3．2.5mol Na2SO4中含有5NA個(gè)Na+，含有2.5NA個(gè)SO42-，2.5mol Na2SO4的質(zhì)量是355g，含有1.204×1024個(gè)Na+的Na2SO4的物質(zhì)的量是1mol．

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$計(jì)算該題．

解答 解：2.5mol Na2SO4中：n（Na+）=5mol，N（Na+）=5NA，N（SO42-）=2.5NA，
m（Na2SO4）=2.5mol×142g/mol=355g，
含有1.204×1024個(gè)Na+，n（Na+）=$\frac{1.204×1{0}^{24}}{6.02×1{0}^{23}/mol}$=2mol，則n（Na2SO4）=$\frac{1}{2}$n（Na+）=1mol，
故答案為：5NA；2.5NA；355；1mol．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查物質(zhì)的量的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，注意把握相關(guān)公式的運(yùn)用以及物質(zhì)的構(gòu)成特點(diǎn)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．國(guó)際無機(jī)化學(xué)命名委員會(huì)在1989年做出決定，把長(zhǎng)式元素周期表原先的主副族及族號(hào)取消，由左至右改為18列．如堿金屬為第1列，稀有氣體元素為第18列．按此規(guī)定，下列說法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．第10列元素中沒有非金屬元素
B．第17列全是非金屬元素
C．只有第1列元素原子的最外層有1個(gè)電子
D．第3列元素種類最多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．寫出符合下列要求的所有有機(jī)物的同分異構(gòu)體：
①0.2mol有機(jī)物完全燃燒，消耗2.1mol O2，只生成CO2和H2O且物質(zhì)的量分別為1.8mol和1.0mol；
②屬于芳香族化合物，且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基；
③苯環(huán)上的一元取代物只有二種；
④紅外光譜顯示分子結(jié)構(gòu)中只有一個(gè)甲基，有一COO一結(jié)構(gòu)；
⑤不能與NaHCO3溶液反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．恒溫下向體積為5L的恒容密閉容器中通入2mol A氣體和1 mol B氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?xC（g），2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率和C的體積分?jǐn)?shù)都是25%，且放出Q kJ熱量，請(qǐng)完成下列空白：
（1）下列說法中能作為該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是BD；
A．混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量保持一定
B．單位時(shí)間內(nèi)每消耗2mol A的同時(shí)，生成1mol B；
C．容器內(nèi)氣體密度恒定不變；
D．氣體B的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化
（2）從反應(yīng)開始到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為0.075mol/（L•min），x=3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．對(duì)于反應(yīng)2CO+O2=2CO2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L CO與足量的氧氣發(fā)生反應(yīng)，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．生成CO2的物質(zhì)的量為2 molB．生成CO2的體積為4.48L
C．生成O2的體積為4.48LD．生成CO2的分子數(shù)為1.204×1023個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水的摩爾體積是22.4L/mol
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氧氣的摩爾體積是22.4L/mol
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2的摩爾體積是22.4L/mol
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，O2的摩爾體積是22.4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．0.1mol•L-1的硫酸20mL與0.2mol•L-1的硫酸10mL混合，求混合溶液的物質(zhì)的量濃度．（提示：混合后體積可以看作兩溶液的體積加和）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)中含有的分子數(shù)相等的是（　�。�
①0.1mol CO；
②9.8g H2SO4；
③1g H2O；
④1.6g O2．
A．①③B．②④C．①②D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．高鐵酸鹽在能源．環(huán)保等方面有著廣泛的用途．
Ⅰ．工業(yè)上制備K2FeO4的常用方法有兩種．
方法一：濕法．工藝流程如圖1．

（1）完成“氧化”過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2FeCl3+10NaOH+3NaClO═2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，其中氧化劑是NaClO（填化學(xué)式）．
（2）加入飽和KOH溶液的目的是減小高鐵酸鉀的溶解，促進(jìn)高鐵酸鉀晶體析出；用異丙醇洗滌的目的是洗去高鐵酸鉀晶體表面的KOH和其他雜質(zhì)，得到純產(chǎn)品高鐵酸鉀．
方法二：干法．把Fe2O3．KNO3．KOH混合加熱生成紫紅色高鐵酸鹽和KNO2等產(chǎn)物．
（3）在干法制備K2FeO4的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：1．
Ⅱ．高鐵酸鉀不僅是一種理想的水處理劑，而且高鐵電池的研制也在進(jìn)行中．如圖2是高鐵電池的實(shí)驗(yàn)裝置：
已知放電后，兩極得到鐵的相同價(jià)態(tài)的化合物．

（4）該電池放電時(shí)正極發(fā)生的電極反應(yīng)是FeO42-+4H2O+3e-=Fe（OH）3↓+5OH-；
（5）若該電池屬于二次電池，則充電時(shí)陰極反應(yīng)的電極反應(yīng)方程式為：Fe（OH）3+3e-=Fe+3OH-（或FeOOH+3e-+H2O=Fe+3OH-）．
（6）已知鹽橋中含有飽和KCl溶液，放電時(shí)，鹽橋的作用是形成閉合電路．此鹽橋中陰離子的運(yùn)行方向是：左池到右池；若用某種高分子材料制成隔膜代替鹽橋，該隔膜允許通過的離子是K+和H+．
（7）如圖3為高鐵電池電池和常用的高能堿性電池的放電曲線，由此可得出高鐵電池的優(yōu)點(diǎn)有使用時(shí)間長(zhǎng)．工作電壓穩(wěn)定．

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