13．國(guó)際無(wú)機(jī)化學(xué)命名委員會(huì)在1989年做出決定，把長(zhǎng)式元素周期表原先的主副族及族號(hào)取消，由左至右改為18列．如堿金屬為第1列，稀有氣體元素為第18列．按此規(guī)定，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．第10列元素中沒(méi)有非金屬元素
B．第17列全是非金屬元素
C．只有第1列元素原子的最外層有1個(gè)電子
D．第3列元素種類最多

分析 A、第10列屬于Ⅷ族，都是金屬元素；
B、鹵素都是非金屬雙原子單質(zhì)；
C、ⅠB族和ⅤB、ⅥB部分元素最外層是1個(gè)電子；
D、第3列為ⅢB族，有鑭系和錒系元素，元素種類最多；

解答 解：A、第10列屬于Ⅷ族，都是金屬元素，所以第10列元素中沒(méi)有非金屬元素，故A正確；
B、鹵素都是非金屬雙原子單質(zhì)，所以第17列全是非金屬元素，故B正確；
C、ⅠB族和ⅤB、ⅥB部分元素最外層是1個(gè)電子，所以并不是只有第1列元素原子的最外層有1個(gè)電子，故C錯(cuò)誤；
D、第3列為ⅢB族，有鑭系和錒系元素，元素種類最多，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了長(zhǎng)式周期表中各族元素的排列順序，只要掌握了排列順序，結(jié)合所學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)即可完成，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．某粒子用${\;}_{Z}^{A}$Rn-表示．下列關(guān)于該粒子的敘述正確的是（　�。�
A．所含質(zhì)子數(shù)=A-nB．所含電子數(shù)=Z+n
C．所含中子數(shù)=A-Z+nD．該粒子所含質(zhì)子數(shù)一定多于中子數(shù)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱與分子間作用力有關(guān)
B．因?yàn)閬喠蛩岜忍妓岬乃嵝詮?qiáng)，所以硫的非金屬性比碳強(qiáng)
C．Li、B、Be、C、N、O、F 原子序數(shù)依次增大
D．乙醇與二甲醚互為同分異構(gòu)體

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．用物質(zhì)的量濃度為10.00mol/L的濃鹽酸配制成1.00mol/L的稀鹽酸．現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種稀鹽酸495mL．試回答下列問(wèn)題：
（1）配制稀鹽酸時(shí)，應(yīng)選用容積為500  mL的容量瓶；
（2）經(jīng)計(jì)算需要50 mL濃鹽酸．
（3）在量取濃鹽酸后，進(jìn)行了下列操作：
①等稀釋后的鹽酸恢復(fù)至室溫后，沿玻璃棒注入到容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環(huán)形刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹液面最低處與環(huán)形刻度線相切．
③在盛濃鹽酸的燒杯中注入適量蒸餾水，并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻．
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶．
上述操作中，正確的順序是（填序號(hào)）③①④②．
（4）在上述配制過(guò)程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來(lái)量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度會(huì)偏低（填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”；下同）；若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度會(huì)偏低；如果定容時(shí)俯視刻度線，會(huì)使所配溶液的濃度偏高．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．原子結(jié)構(gòu)模型的演變，經(jīng)歷了五個(gè)階段．其中提出“原子軌道”模型的科學(xué)家是（　�。�
A．道爾頓B．盧瑟福C．玻爾D．湯姆生

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．學(xué)好化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)必須十分規(guī)范與準(zhǔn)確，請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
   族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
  2⑥⑧⑩
  3①③⑤⑦⑨
  4②④
（1）這10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是Ne，得電子能力最強(qiáng)的原子氫化物的分子式是HF，⑥元素最高價(jià)氧化物的電子式，④離子的核外電子排布示意圖．
⑦、⑨兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式分別為：H3PO4、HClO4；
⑦元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于⑨元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性（填大于、等于或小于）
（2）失電子能力最強(qiáng)的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是2K+2H2O=2KOH+H2↑
（3）寫(xiě)出③的單質(zhì)置換出⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C．
①和⑤兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．用NaCl、KCl、Na2S04三種固體物質(zhì)，配制1L含有0.5mol NaCl、0.16mol KCl、0.24mol K2S04的混合溶液，需要這三種鹽的物質(zhì)的量為（　�。�
A．0.32mol NaCl、0.01mol KCl、0.12mol Na2S04
B．0.02mol NaCl、0.64mol KCl、0.24mol Na2S04
C．0.64mol NaCl、0.04mol KCl、0.24mol Na2S04
D．0.64mol NaCl、0.02mol KCl、0.24mol Na2S04

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．在T℃時(shí)，取一定量食鹽的飽和溶液用惰性電極進(jìn)行電解，當(dāng)陽(yáng)極析出2.24L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，食鹽完全電解，所得溶液的質(zhì)量為36.9g，并側(cè)得其密度為1.20g•cm-3，試計(jì)算：
（1）電解后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度
（2）T℃時(shí)食鹽的溶解度是多少？

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．2.5mol Na2SO4中含有5NA個(gè)Na+，含有2.5NA個(gè)SO42-，2.5mol Na2SO4的質(zhì)量是355g，含有1.204×1024個(gè)Na+的Na2SO4的物質(zhì)的量是1mol．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案