8．某元素的一個原子形成的離子可表示為${\;}_{a}^$Xn-，下列有關(guān)該原子的說法正確的是（　�。�
A．含有的中子數(shù)為a+bB．含有的電子數(shù)為a-n
C．質(zhì)量數(shù)為a+b+nD．1mol該原子的質(zhì)量約為bg

分析 根據(jù)abXn-中質(zhì)子數(shù)是a，質(zhì)量數(shù)是b，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，陰離子中核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)，該微粒的相對原子質(zhì)量約等于其質(zhì)量數(shù)，而摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該微粒的相對原子質(zhì)量．

解答 解：A、該微粒中中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=b-a，故A錯誤；
B、該微粒的核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)=a+n，故B錯誤；
C、該微粒的質(zhì)量數(shù)為b，故C錯誤；
D、該原子的相對原子質(zhì)量約等于其質(zhì)量數(shù)，即為b，而摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于相對分子質(zhì)量，即為bg/mol，故1mol該原子的質(zhì)量為m=nM=1mol×bg/mol=bg，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了質(zhì)子數(shù)、質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)之間的關(guān)系，難度不大，明確陰陽離子核外電子數(shù)的計算方法．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．（1）在一密閉容器中充入2molNH3，保持溫度體積恒定，經(jīng)過一段時間玻璃管內(nèi)壓強(qiáng)是初始壓強(qiáng)的1.5倍，則NH3的轉(zhuǎn)化率為50%，NH3的體積分?jǐn)?shù)為33.3%
（2）已知常溫下，NO2可以與N2O4相互轉(zhuǎn)化，將一定量NO2和N2O4混合氣體通入體積為2L的恒溫密閉容器中，各物質(zhì)濃度隨時間變化的關(guān)系如圖1所示．

請回答：
①圖l中，曲線X（填“X”或“Y”）表示NO2濃度隨時間的變化情況；前10min內(nèi)v（NO2）=0.04mol/（L•min）．
②反應(yīng)進(jìn)行到10min時，共吸收熱量22.76kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2O4（g）?2NO2（g）△H=+56.9kJ/mol；該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.9mol/L．
③反應(yīng)進(jìn)行到20min時，再向容器內(nèi)充入一定量NO2，10min后達(dá)到新的平衡，此時測得c（NO2）=0.9mol/L．
ⅰ第一次平衡時混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)為ω1，達(dá)到新平衡后混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)為ω2，則ω1＞ω2（填“＞”、“=”或“＜”）；
ⅱ請在圖2中畫出20min后各物質(zhì)的濃度隨時間變化的曲線（曲線上必須標(biāo)出“X”和“Y”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．化合物M由兩種元素組成，某研究小組按如圖流程探究其組成：

請回答：
（1）在制作印刷電路板的過程中常利用銅與溶液E的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2．
（2）將氣體A通入溶液E中，溶液由黃色變成淺綠色，且酸性明顯增強(qiáng)．寫出該反應(yīng)的離子方程式2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
（3）化合物M的化學(xué)式為Fe3S4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

16．下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論描述均正確的是（　�。�
序號實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
A向某無色溶液中滴加鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁氣體說明溶液中一定含有CO32-
B向某無色溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀說明溶液中一定含有SO42-
C向某溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加氯水先無明顯現(xiàn)象，后出現(xiàn)血紅色溶液說明溶液中一定含有Fe2+
D向一定濃度的Na2SiO3溶液中通入適量的CO2出現(xiàn)白色沉淀說明H2CO3的酸性比H2SiO3強(qiáng)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．根據(jù)熱化學(xué)方程S （ s ）+O2 （ g ）=SO2 （ g ）△H=-297.23kJ/mol （反應(yīng)在298K，101kPa下發(fā)生）分析下列說法不正確的是（　　）
A．標(biāo)況下，燃燒1mol S放出的熱量為297.23 kJ
B．S （ g ）+O2 （ g ）=SO2 （ g ） 放出的熱量大于297.23 kJ
C．S （ g ）+O2 （ g ）=SO2 （ g ）  放出的熱量小于297.23 kJ
D．形成1 mol SO2 的化學(xué)鍵所釋放的總能量大于斷裂 1 molS （ s ）和 1mol O2 （ g ）的化學(xué)鍵所吸收的總能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．鋁熱法煉鉻廢渣主要成分為Al2O3和Cr2O3，還含有MgO、FeO、Fe2O3等雜質(zhì)，以下是以煉鉻廢渣為原料回收Al2O3和Cr2O3的流程圖：

已知：
①“焙燒”涉及的主要反應(yīng)：Na2CO3+Al2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2NaAlO2+CO2↑；
Cr2O3+Na2CO3+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2CrO4+CO2↑（未配平）；
②濾液2中涉及的反應(yīng)：8CrO42-+3S2O32-+34H+═6SO42-+8Cr3++17H2O
③Ksp[Cr（OH）3]=8×10-32
根據(jù)題意回答下列問題：
（1）請完成下列化學(xué)方程式的配平：
2Cr2O3+4Na2CO3+3O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Na2CrO4+4CO2↑；
（2）煉鉻廢渣在焙燒前需球磨粉碎，其目的是使反應(yīng)物接觸更充分，加快反應(yīng)速率，通過原料利用率．
（3）濾渣1的主要成分是MgO、Fe2O3．
（4）流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是CO2．
（5）寫出步驟Ⅲ“碳分”的離子反應(yīng)方程式：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（6）濾液2還原后的溶液中為使Cr3+沉淀完全，溶液pH應(yīng)小于5.3．（已知：lg5=0.7；當(dāng)溶液中離子濃度不大于1×10-5mol/L時，可以認(rèn)為不含該離子）
（7）濾液2經(jīng)多步操作還可以獲得K2Cr2O7晶體，其操作依次是：加入稀硫酸酸化，加入KCl固體、蒸發(fā)濃縮、操作a、過濾、操作b、干燥．
①加硫酸酸化的目的是使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-．
②操作a、操作b分別是冷卻結(jié)晶、洗滌．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法或做法正確的是（　�。�
A．金屬鈉投入到硫酸銅的溶液中不能置換得到銅單質(zhì)
B．金屬鈉著火燃燒時，可以用水滅火
C．鋁比鐵活潑，所以鋁比鐵更容易被腐蝕
D．正常雨水PH等于7，酸雨的PH小于7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列化學(xué)物質(zhì)在實際生產(chǎn)生活和科技等方面的應(yīng)用不正確的是（　　）
A．硫酸和硝酸是重要的工業(yè)原料，工業(yè)上可用于制化肥、農(nóng)藥、和炸藥
B．石英砂可以用于制取高純度的硅，硅是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料
C．因為氨易液化，在汽化時會吸收大量的熱量，所以可作制冷劑
D．SO2和氯水遇到紫色石蕊試液都先變紅后褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　　）
A．乙醇的沸點(diǎn)高于丙烷
B．油脂和蛋白質(zhì)都是高分子化合物
C．CH2=C（CH3）2的名稱是2-甲基-2-丙烯
D．對二甲苯的核磁共振氫譜有4個吸收峰

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