3．根據(jù)熱化學(xué)方程S （ s ）+O2 （ g ）=SO2 （ g ）△H=-297.23kJ/mol （反應(yīng)在298K，101kPa下發(fā)生）分析下列說法不正確的是（　�。�
A．標(biāo)況下，燃燒1mol S放出的熱量為297.23 kJ
B．S （ g ）+O2 （ g ）=SO2 （ g ） 放出的熱量大于297.23 kJ
C．S （ g ）+O2 （ g ）=SO2 （ g ）  放出的熱量小于297.23 kJ
D．形成1 mol SO2 的化學(xué)鍵所釋放的總能量大于斷裂 1 molS （ s ）和 1mol O2 （ g ）的化學(xué)鍵所吸收的總能量

分析 由S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297.23kJ/mol，可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，S（s）=S（g）為吸熱過程，由蓋斯定律可知，S（g）+O2（g）═SO2（g）△H＜-297.23kJ/mol，以此來解答．

解答 解：由S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297.23kJ/mol，
A．1molS的狀態(tài)不知，可能是氣體，也可能是固體，故A錯(cuò)誤；
B．S（s）=S（g）為吸熱過程，由蓋斯定律可知，S（g）+O2（g）═SO2（g）△H＜-297.23kJ/mol，則放出的熱量大于297.23 kJ，故B正確；
C．S（s）=S（g）為吸熱過程，由蓋斯定律可知，S（g）+O2（g）═SO2（g）△H＜-297.23kJ/mol，則放出的熱量大于297.23 kJ，故C錯(cuò)誤；
D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則形成1 mol SO2的化學(xué)鍵所釋放的總能量大于斷裂1 mol S（s）和1 mol O2（g）的化學(xué)鍵所吸收的總能量，故D正確；
故選AC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式，明確燃燒的概念及反應(yīng)熱與鍵能、蓋斯定律的關(guān)系即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．在容積相同的兩密閉容器A和B中，保持溫度為423K，同時(shí)向A、B中分別加入a mol及b mol碘化氫（a＞b），待反應(yīng)2HI（g）?I2（g）+H2（g） 達(dá)平衡后，下列說法正確的是（　�。�
A．平衡時(shí)兩容器中I2的物質(zhì)的量相等
B．平衡時(shí)兩容器中I2的濃度相等
C．平衡時(shí)碘蒸氣在混合氣體中的百分含量：A容器大于B容器
D．平衡時(shí)HI的分解率：αA=αB

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

14．有一瓶無色澄清溶液，其中可能含有H+、K+、Ba2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、MnO4-離子．現(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
①用pH試紙檢驗(yàn)溶液，發(fā)現(xiàn)溶液呈強(qiáng)酸性；
②取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性變?yōu)閴A性，始終無沉淀產(chǎn)生；
③取少量②中的堿性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．
（1）根據(jù)上述事實(shí)確定：該溶液中肯定存在的離子有H+、Ba2+、Cl-；肯定不存在的離子有SO42-、Al3+、CO32-、MnO4-．
（2）寫出③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Ba2++CO32-=BaCO3↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．某待測(cè)溶液（陽離子為Na+）中可能含有SO42-、SO32-、NO3-、Cl-、Br-、CO32-、HCO3-中的一種或多種，進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)，每次實(shí)驗(yàn)所加試劑均過量，已知稀HNO3有強(qiáng)氧化性，下列說法不正確的是（　�。�
A．SO42-、SO32-至少含有一種
B．沉淀B的化學(xué)式為BaCO3
C．肯定存在的陰離子有CO32-、HCO3-、Cl-
D．肯定沒有的離子是Br-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．某反應(yīng)為：3NaClO+1Cr2（SO4）3+10NaOH═2Na2CrO4+3Na2SO4+3NaCl+5H2O
（1）配平上述方程式；用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）反應(yīng)中還原劑是Cr2（SO4）3 （填化學(xué)式），被還原的元素是Cl（填元素符號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．某元素的一個(gè)原子形成的離子可表示為${\;}_{a}^$Xn-，下列有關(guān)該原子的說法正確的是（　�。�
A．含有的中子數(shù)為a+bB．含有的電子數(shù)為a-n
C．質(zhì)量數(shù)為a+b+nD．1mol該原子的質(zhì)量約為bg

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列各情況，在其中Fe片腐蝕由快到慢的順序是（　�。�
A．（5）（2）（1）（3）（4）B．（2）（5）（3）（4）（1）C．（5）（3）（4）（1）（2）D．（1）（5）（3）（4）（2）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．陽離子所具有的質(zhì)子數(shù)一定大于（填大于、小于、等于）電子數(shù)，原子所具有的質(zhì)子數(shù)一定等于（填大于、小于、等于）電子數(shù)：16O，17O，18O互稱為同位素，紅磷和白磷互稱為同素異形體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．含鉻（Ⅵ）廢水能誘發(fā)致癌，對(duì)人類和自然環(huán)境有嚴(yán)重的破壞作用．利用Cu2O光催化可以處理含有Cr2O72-的廢水．
Ⅰ．制取Cu2O
（1）電解法：利用銅和鈦?zhàn)鲭姌O，電解含有NaCl和NaOH的溶液時(shí)，反應(yīng)只消耗了銅和水，體系pH及Cl-濃度維持不變（溶液體積變化忽略不計(jì)）．
①陽極材料是2H2O+2e-=H2↑+2OH-；．
②陰極的電極反應(yīng)式是；電解總反應(yīng)為：2Cu+H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ H2↑+Cu2O．
（2）還原法
①工業(yè)上可用肼（N2H4）與新制的Cu（OH）2反應(yīng)制備納米級(jí)Cu2O，同時(shí)放出N2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Cu（OH）2+N2H4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2↑+2Cu2O+6H2O．
②控制100℃、pH=5的條件時(shí)，利用亞硫酸鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)可以制得Cu2O，同時(shí)產(chǎn)生SO2氣體．反應(yīng)過程中需要不斷地加入燒堿，其原因是2CuSO4+3Na2SO3=Cu2O+2SO2↑+3Na2SO4反應(yīng)過程中溶液的酸性不斷地增強(qiáng)，為調(diào)節(jié)pH所以需要加入燒堿．
Ⅱ．利用Cu2O光催化處理含有Cr2O72-的廢水的研究．
（1）光照射到Cu2O光催化劑上產(chǎn)生光催化反應(yīng)，Cr2O72-和H2O分別在光催化反應(yīng)中形成的微電極上發(fā)生電極反應(yīng)，反應(yīng)原理如圖1所示．在圖中用短線和箭頭畫出電子移動(dòng)的方向，寫出Cr2O72-轉(zhuǎn)化Cr3+的電極反應(yīng)．
（2）研究中對(duì)Cu2O的作用提出兩種假設(shè)：
a．Cu2O作光催化劑；b．Cu2O 與Cr2O72-發(fā)生氧化還原反應(yīng)．
已知：Cu2O的添加量是1.74×10-4mol/L，Cr2O72-的初始濃度是9.60×10-4mol/L；對(duì)比實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)1.5小時(shí)結(jié)果如圖2所示．結(jié)合試劑用量數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)結(jié)果可得到的結(jié)論和依據(jù)是Cu2O作光催化劑；3Cu2O-Cr2O72-，計(jì)算9.60×10-4×3×69.5%=2.00×10-3＞1.74×10-4mol/L；實(shí)驗(yàn)可以看到只有氧化亞銅和只有光照時(shí)，Cr2O72-的轉(zhuǎn)化率很低，說明反應(yīng)條件是光照條件下和Cu2O同時(shí)存在；．
（3）溶液的pH對(duì)Cr2O72-降解率的影響如3圖所示．
已知：Cu2OCu+CuSO4；酸性越大，Cr2O72-被還原率越大．
①由圖3可知，pH分別為2、3、4時(shí)，Cr2O72-的降解率最好的是pH=3，其原因是pH＜2.5時(shí)Cu2O會(huì)歧化（轉(zhuǎn)化）為Cu 和Cu2+，所以不選pH=2；酸性越大，Cr2O72-被還原率越大，pH=3酸性強(qiáng)于pH=4的溶液，所以選擇pH=3．
②已知pH=5時(shí)，會(huì)產(chǎn)生Cr（OH）3沉淀．pH=5時(shí)，Cr2O72-的降解率低的原因是pH=5時(shí)，會(huì)產(chǎn)生Cr（OH）3沉淀，沉淀覆蓋在催化劑Cu2O表面，影響反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行．

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