【題目】I.高鐵酸鉀(K2FeO4)具有很強的氧化性,在生產(chǎn),生活中有廣泛應(yīng)用。

1K2FeO4常用做高效水處理劑,其兩種作用分別是_____。

2制備K2FeO4可以采用濕式氧化法,流程如圖:

己知:① 溫度較低時,Cl2通入KOH溶液生成次氯酸鹽;溫度較高時,Cl2通入KOH溶液生成氯酸鹽;② Fe(NO3)3溶液與KClO溶液在強堿性環(huán)境中生成K2FeO4請回答下列問題:

該生產(chǎn)工藝應(yīng)在_____(填溫度較高溫度較低)的情況下進行。

寫出產(chǎn)生K2FeO4的離子方程式_________。

3實驗室模擬工業(yè)電解法制取K2FeO4,裝置如圖.

①此裝置中電源的負(fù)極是______(填“a”“b”).

②陽極的電極反應(yīng)式為______

II.常溫下,如果取0.1mol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測得混合溶液的pH=8。試回答以下問題:

1)混合溶液的pH=8的原因_____________(用離子方程式表示)。

2)混合溶液中由水電離出的c(H+)_____(填“>”“<”“=”0.1mol/LNaOH溶液中由水電離出的c(H+)。

【答案】 FeO42-具有強氧化性,可以消毒,FeO42-被還原成Fe3+,水解生成氫氧化鐵膠體吸附懸浮物,可以凈水 較低溫度 2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O a Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O A-+H2OHA+OH-

【解析】試題分析:本題以制備K2FeO4的流程為載體,考查流程的分析,實驗條件的選擇,電解原理的應(yīng)用,鹽類水解離子方程式的書寫,外界條件對水的電離平衡的影響。

I.1K2FeO4常用做高效水處理劑,其兩種作用是:FeO42-具有強氧化性,可以消毒FeO42-被還原成Fe3+,Fe3+水解生成氫氧化鐵膠體吸附懸浮物,可以凈水

2根據(jù)題意,溫度較低時,Cl2通入KOH溶液生成次氯酸鹽;溫度較高時,Cl2通入KOH溶液生成氯酸鹽。流程中Fe(NO3)3溶液與KClO溶液在強堿性環(huán)境中生成K2FeO4,所以要減少氯酸鹽的生成,該生產(chǎn)工藝應(yīng)在溫度較低的情況下進行。

②由流程知堿性KClO濃溶液將FeNO33氧化生成K2FeO4,反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O。

3根據(jù)裝置圖和目的,在電解裝置中Fe被氧化成FeO42-,所以鐵棒為陽極,石墨棒為陰極。①石墨棒與a相連,電源的負(fù)極為a。

②在堿性條件下陽極的電極反應(yīng)式為Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O

II.10.1mol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合,兩者恰好完全反應(yīng)生成NaA測得混合溶液的pH=8,說明NaA為強堿弱酸鹽,A-發(fā)生水解,水解的離子方程式為A-+H2OHA+OH-

2混合溶液中由于A-發(fā)生水解,促進水的電離;NaOH溶液中NaOH電離出OH-,抑制水的電離,所以混合溶液中由水電離出的c(H+)0.1mol/LNaOH溶液中由水電離出的c(H+)。

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(1)Y和W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性(用化學(xué)式表示)
(2)用電子式表示X和W形成化合物的過程
(3)X單質(zhì)在空氣中加熱生成的化合物的電子式
(4)X和Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式
(5)Y與Z形成化合物的化學(xué)式是 . 實驗測得當(dāng)此化合物處于固態(tài)和液態(tài)時不導(dǎo)電,溶于水能導(dǎo)電.由此判斷該化合物具有鍵(填離子或共價)
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(1)寫出選用物質(zhì)的名稱:A , B , C
(2)燒瓶中反應(yīng)的離子方程式為 ,
(3)根據(jù)圖2回答:
乙同學(xué)的實驗原理是
(4)B處的實驗現(xiàn)象是;
(5)B處的反應(yīng)的離子方程式:
(6)有同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實驗設(shè)計有明顯的不足,你認(rèn)為不足之處為

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Ⅰ.CO可用于合成甲醇

1)已知COH2、CH3OH(g)的燃燒熱H分別為:-283.0kJmol、-285.8 kJ/mol-764.5kJ/mol,則CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H=________

2)將lmolCO2molH2充入密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)。其他條件相同時.CO的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(P)和溫度(T)的關(guān)系如圖所示。

A、B兩點CH3OH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ωA_____ωB )(填“>”、“<”“=”)。

C、D兩點的逆反應(yīng)速率:v(C)_____v(D)(同上)。

200℃ 時,測得E點的容器容積為10L。該溫度下,反應(yīng)的平街常數(shù)K=_______;保持溫度和容積不變,再向容器中充入lmolCOlmolH2xmolCH3OH時,若使v正>v逆,則x的取值范圍為________。

Ⅱ. CO2的綜合利用

3CO2轉(zhuǎn)化為甲醇有廣泛應(yīng)用前景。T℃時,在容積為lL的恒容密閉容器中,充入lmolCO23molH2,發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H<0,達到平衡狀態(tài),其它條件不變,下列措施中能使增大的是______(填選項字母)。

A.升高溫度 B.再充入1molCH3OH(g)1molH2O(g)

C.加入催化劑 D.再充入一定量H2O

Ⅲ.4)如圖電解裝置可將霧霾中的NO、SO2分別轉(zhuǎn)化為NH4+SO42-。物質(zhì)A的化學(xué)式為_____,陰極的電極反應(yīng)式是_____________。

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【題目】鎂﹣次氯酸鹽燃料電池的工作原理如圖,該電池反應(yīng)為:Mg+ClO+H2O═Mg(OH)2+Cl下列有關(guān)說法正確的是(

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