【題目】某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律.甲同學根據(jù)元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關(guān)系,設計了如圖1裝置來一次性完成同主族元素碳與硅的非金屬性強弱比較的實驗研究;乙同學設計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤的紅色試紙.已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣.根據(jù)圖1回答:
(1)寫出選用物質(zhì)的名稱:A , B , C
(2)燒瓶中反應的離子方程式為 ,
(3)根據(jù)圖2回答:
乙同學的實驗原理是 ,
(4)B處的實驗現(xiàn)象是;
(5)B處的反應的離子方程式: .
(6)有同學認為甲同學的實驗設計有明顯的不足,你認為不足之處為 .
【答案】
(1)稀硝酸;碳酸鈣;硅酸鈉溶液
(2)CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
(3)強氧化劑生成弱氧化劑或活潑的非金屬單質(zhì)置換不活潑的非金屬單質(zhì)
(4)濕潤的淀粉KI試紙變藍
(5)2I﹣+Cl2═2Cl﹣+I2
(6)反應中硝酸具有揮發(fā)性,可能是揮發(fā)出的硝酸溶于水與硅酸鈉反應生成硅酸沉淀
【解析】解:(1)要比較碳和硅兩種元素的非金屬強弱,可以通過其最高價氧化物對應水合物的酸性強弱來判斷,即可用較強酸制備較弱酸,因此可考慮把CO2氣體通入Na2SiO3溶液,看是否有硅酸沉淀生成.觀察圖1,B為顆粒狀固體,則可判斷B為CaCO3 , 應用硝酸(不用硫酸,因為硫酸無法與碳酸鈣反應制取二氧化碳)與碳酸鈣反應制取CO2 . 則A是硝酸,B是碳酸鈣,C是硅酸鈉溶液.所以答案是:硝酸;碳酸鈣;硅酸鈉溶液;
(2.)燒瓶中應是碳酸鈣與稀硝酸反應,因為碳酸鈣難溶于水,要寫分子式,硝酸是強酸,要寫成離子,因此燒瓶中反應的離子方程式是:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O.燒所以答案是:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O;
(3.)由圖2,根據(jù)題意,濃鹽酸與高錳酸鉀反應會生成氯氣,然后氯氣經(jīng)過B處會與KI反應生成I2 , 由此可知,驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律的實驗原理是:強氧化劑生成弱氧化劑 或活潑的非金屬單質(zhì)置換出較不活潑的非金屬單質(zhì),所以答案是:強氧化劑生成弱氧化劑或活潑的非金屬單質(zhì)置換不活潑的非金屬單質(zhì);
(4.)氯氣在B處與KI反應生成單質(zhì)碘,碘單質(zhì)與淀粉作用會變成藍色,即B處的實驗現(xiàn)象是:濕潤的淀粉KI試紙變藍,所以答案是:濕潤的淀粉KI試紙變藍;
(5.)B處氯氣與KI反應的化學方程式是:Cl2+2KI═2Cl﹣+I2 , 其離子方程式是:2I﹣+Cl2I2+2Cl﹣ . 所以答案是:2I﹣+Cl2I2+2Cl﹣;
(6.)B中硝酸與碳酸鈣反應,由于反應中硝酸具有揮發(fā)性,可能是揮發(fā)出的硝酸溶于水與硅酸鈉反應生成硅酸沉淀,所以會對二氧化碳與硅酸鈉的反應產(chǎn)生干擾;
所以答案是:反應中硝酸具有揮發(fā)性,可能是揮發(fā)出的硝酸溶于水與硅酸鈉反應生成硅酸沉淀.
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【題目】下列氣體通入溶液中一定不會出現(xiàn)渾濁的是
A.CO2通入Ca(OH)2溶液中B.SO2通入Ba(NO3)2溶液中
C.SO2通入BaCl2溶液中D.Cl2通入氫硫酸溶液中
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【題目】足量下列物質(zhì)與相同質(zhì)量的鋁反應,放出氫氣且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是
A. 鹽酸 B. 稀硫酸 C. 氫氧化鈉溶液 D. 稀硝酸
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【題目】用鐵片和稀硫酸反應制取H2時,下列措施不能使氫氣的生成速率增大的是( )。
A.加熱
B.不用稀硫酸,而改用98%的濃硫酸
C.滴加少量濃鹽酸
D.不用鐵片,改用鐵粉
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【題目】用鉑電極電解CuSO4溶液,當銅離子濃度降至一半時,停止通電,若使CuSO4溶液恢復到原濃度,應加入的物質(zhì)是
A. CuO B. H2O C. CuSO4 D. Cu(OH)2
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【題目】有一無色溶液,其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-等離子的幾種,為分析其成分,取此溶液分別進行了四個實驗,其操作和有關(guān)現(xiàn)象如圖所示:
請你根據(jù)上圖推斷:
(1)原溶液中一定存在的陰離子有_______________,顯___(填“酸”“堿”或“中”)性。
(2)實驗③中產(chǎn)生無色無味氣體所發(fā)生的化學方程式為__________________________________。
(3)寫出實驗④中A點對應沉淀的化學式:__________。
(4)寫出實驗④中,由A→B過程中所發(fā)生反應的離子方程式:________________________。
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【題目】I.高鐵酸鉀(K2FeO4)具有很強的氧化性,在生產(chǎn),生活中有廣泛應用。
(1)K2FeO4常用做高效水處理劑,其兩種作用分別是_____。
(2)制備K2FeO4可以采用濕式氧化法,流程如圖:
己知:① 溫度較低時,Cl2通入KOH溶液生成次氯酸鹽;溫度較高時,Cl2通入KOH溶液生成氯酸鹽;② Fe(NO3)3溶液與KClO溶液在強堿性環(huán)境中生成K2FeO4。請回答下列問題:
① 該生產(chǎn)工藝應在_____(填“溫度較高”或“溫度較低”)的情況下進行。
② 寫出產(chǎn)生K2FeO4的離子方程式_________。
(3)實驗室模擬工業(yè)電解法制取K2FeO4,裝置如圖.
①此裝置中電源的負極是______(填“a”或“b”).
②陽極的電極反應式為______.
II.常溫下,如果取0.1mol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測得混合溶液的pH=8。試回答以下問題:
(1)混合溶液的pH=8的原因_____________(用離子方程式表示)。
(2)混合溶液中由水電離出的c(H+)_____(填“>”、“<”或“=”)0.1mol/LNaOH溶液中由水電離出的c(H+)。
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【題目】海帶中含有碘離子,某化學興趣小組設計如下的步驟從海帶中提取單質(zhì)碘:( )
①通足量氯氣②將海帶燒成灰,向灰中加水攪拌 ③加CCl4振蕩
④過濾 ⑤用分液漏斗分液。合理的操作順序為
A. ①→③→⑤→②→④ B. ②→①→③→④→⑤
C. ②→④→①→③→⑤ D. ③→①→②→⑤→④
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