主族元素A、B、C、D都是短周期元素，A、D同主族，B、C在同一周期，A、D原子的最外層電子數(shù)都是1，C原子最外層電子數(shù)比B原子少2個，且最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．A、B單質(zhì)在常溫下均為氣體．它們在一定條件下以體積比2：1完全反應(yīng)，生成物在常溫下是液體．此液體與D單質(zhì)能劇烈反應(yīng)生成A的單質(zhì)．所得溶液中含有與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同的陽離子．
回答下列問題：
（1）A、C、分別是
 
、
 
；（填元素符號）
（2）D的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
，C與B以1：2形成的化合物的電子式為
 
；
（3）B、C的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序為：
 
（寫化學(xué)式，并用“＜”或“＞”表示強弱）．
（4）寫出一種有A、B、C、D組成的化合物的化學(xué)式
 
．
考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：主族元素A、B、C、D都是短周期元素，C原子最外層電子數(shù)比B原子少2個，且最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，C原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，則C為碳元素；B原子最外層電子數(shù)為6，B、C在同一周期，則B為O元素；A、D同主族，A、D原子的最外層電子數(shù)都是1，處于ⅠA族，D的原子序數(shù)大于O，故D為Na，A的單質(zhì)為氣體，則A為H元素；氫氣與氧氣生成水，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氫氣，鈉離子與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，符合題意，據(jù)此解答．
解答： 解：主族元素A、B、C、D都是短周期元素，C原子最外層電子數(shù)比B原子少2個，且最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，C原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，則C為碳元素；B原子最外層電子數(shù)為6，B、C在同一周期，則B為O元素；A、D同主族，A、D原子的最外層電子數(shù)都是1，處于ⅠA族，D的原子序數(shù)大于O，故D為Na，A的單質(zhì)為氣體，則A為H元素；氫氣與氧氣生成水，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氫氣，鈉離子與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，符合題意，
（1）由上述分析可知，A、C的元素符號分別是H、C，故答案為：H；C；
（2）D為Na元素，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為，C元素與O元素以1：2形成的化合物為CO2，分子中C原子與O原子之間形成2對共用電子對，其電子式為：，故答案為：；；
（3）非金屬性O(shè)＞C，故氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序為：H2O＞CH4，
故答案為：H2O＞CH4；
（4）由H、O、C、Na組成的化合物為NaHCO3等，故答案為：NaHCO3等．
點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的考查，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（　�。�
選項 實驗操作 實驗現(xiàn)象 結(jié)論
A 向1mL 1% NaOH溶液加入2mL 2%的CuSO4溶液，振蕩后滴加0.5mL葡萄糖溶液，加熱 未出現(xiàn)紅色沉淀 葡萄糖中不含有醛基
B 在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振蕩 有白色沉淀生成，苯層呈紫色 白色沉淀可能為CuI
C 等體積pH=3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應(yīng)，排水法收集氣體 HA放出的氫氣多且反應(yīng)速率快 HA酸性比HB強
D 向加入了幾滴酚酞試液的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液 紅色逐漸褪去 Na2CO3溶液中存在水解平衡
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D是短周期的四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，能生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和．試回答：
（1）A原子的電子式為
 
，B元素能形成的兩種同素異形體的物質(zhì)的化學(xué)式為
 
，C元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（2）化合物E中所含有的化學(xué)鍵是
 
，它屬于
 
化合物．
（3）寫出A、B兩元素形成的化合物與E反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（4）寫出D的最高價氧化物的水化物和A單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．此反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇是一種用途廣泛的化工原料．
（1）工業(yè)上常用下列兩種反應(yīng)制備甲醇：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90.1kJ/mol
②CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（l）△H2
已知：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H3=-41.1kJ/mol
H2O（l）=H2O（g）△H4=+44.0kJ/mol則△H2=
 

（2）實驗室模擬用CO和H2反應(yīng)來制甲醇．在250℃下，將一定量的CO和H2投入10L的密閉容器中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（mol?L-1）變化如下表所示：（前6min沒有改變條件）
2min 4min 6min 8min …
CO 0.07 0.06 0.06 0.05 …
H2 x 0.12 0.12 0.2 …
CH3OH 0.03 0.04 0.04 0.05 …
①x=
 
．
②250℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為：
 
（不必化簡）．
③若6min～8min只改變了某一條件，所改變的條件是
 
．
④第8min時，該反應(yīng)是不是達到平衡狀態(tài)
 
．（填“是”或“不是”）
⑤該合成反應(yīng)的溫度一般控制在240～270℃，選擇此溫度的原因是：Ⅰ．此溫度下的催化劑活性高；Ⅱ．
 
．
（3）電解甲醇水溶液制氫的優(yōu)點是需要的電壓低，而且制得的氫氣比電解相同物質(zhì)的量的水多．寫出電解甲醇水溶液的反應(yīng)式為：陽極：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：NF3、HF、NO、HNO3、H2O．請根據(jù)要求回答下列問題：
（1）請將NF3、HF之外的反應(yīng)物與生成物分別填如以下空格內(nèi)．
NF3+□→HF+□+□
（2）反應(yīng)過程中，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為
 
；
（3）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
；
（4）NF3是一種無色、無臭的氣體，但一旦NF3在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn)．你判斷該氣體泄漏時的現(xiàn)象是
 
；一旦NF3泄漏，可以用
 
（填化學(xué)式）溶液噴淋的方法減少污染．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）用鹽酸可以除去銅器表面的銅綠，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 

（2）寫出苯發(fā)生硝化反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

乙烯（CH2=CH2）、乙炔（C2H2）、苯（C6H6）均為烴類．
（1）若乙烯、乙炔、苯分別以等物質(zhì)的量混合的混合物a mol，完全燃燒消耗的氧氣的物質(zhì)的量為
 
mol．（用a的關(guān)系式表示）．
（2）若乙炔和苯以任意比例混合所得的混合物b mol，消耗氧氣的物質(zhì)的量n為
 
mol．（用含b關(guān)系式表示）．
（3）有乙烯、乙炔、苯的混合物（任意比）m mol，完全燃燒后恢復(fù)到標態(tài)下得到22.4L CO2氣體．如上述m mol混合物與氫氣加成反應(yīng)完全，需要氫氣物質(zhì)的量為0.7mol．則m的取值范圍是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、1L 1mol/L的NaClO溶液中含有氧原子的數(shù)目為NA
B、1L 1mol/L的鹽酸中含有NA個HCl分子
C、常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA
D、加熱33.6g NaHCO3至沒有氣體放出時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向50mL 18mol/L的H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為（　�。�
A、大于1.80 mol
B、等于0.90 mol
C、在0.90 mol和1.80 mol之間
D、小于0.90 mol

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