下列變化：①導(dǎo)電、②爆炸、③緩慢氧化、④變色、⑤無水硫酸銅吸水、⑥工業(yè)制氧氣、⑦白磷變成紅磷、⑧久置濃HNO3變黃，一定屬于化學(xué)變化的是（　�。�
A、①④B、⑥⑧
C、②⑥⑦D、③⑤⑦⑧
考點：物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系
專題：
分析：化學(xué)變化的實質(zhì)是在原子核不變的情況下，有新物質(zhì)生成，分析各選項是否符合化學(xué)變化的概念，即有新物質(zhì)生成，就是化學(xué)變化．
解答： 解：①導(dǎo)電：有物理變化如：金屬導(dǎo)電．例如：銅通電后仍為銅，無新物質(zhì)生成，但氯化鈉溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化，故①錯誤；
②自行車車胎爆炸是物理變化，是氣壓過大造成，故②錯誤；
③所有的氧化反應(yīng)都是化學(xué)變化，緩慢氧化，是指氧化反應(yīng)進(jìn)行得比較緩慢，故③正確；
④活性炭吸附能使溶液褪色，是物理變化，故④錯誤；
⑤無水硫酸銅由白變藍(lán)，原來白色是硫酸銅，變藍(lán)是生成了五水合硫酸銅，有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化，故⑤正確；
⑥工業(yè)制氧氣，方法是先將空氣降溫加壓液化，然后降壓升溫，先變成氣體的是氮氣，剩余的主要是氧氣，過程是液化和氣化，無新物質(zhì)生成，故⑥錯誤；
⑦白磷有毒，紅磷無毒，兩者是不同的物質(zhì)，白磷轉(zhuǎn)化為紅磷，是化學(xué)變化，故⑦正確；
⑧久置濃硝酸變黃發(fā)生反應(yīng)：4HNO3
 光 
.
 
2H2O+4NO2↑+O2↑，生成的二氧化氮溶解其中呈黃色，故⑧正確；
故選D．
點評：本題考查物理變化和化學(xué)變化，解答時要分析變化過程中是否有新物質(zhì)生成，若沒有新物質(zhì)生成屬于物理變化，若有新物質(zhì)生成屬于化學(xué)變化．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　　）
A、1 mol NH4+ 所含質(zhì)子數(shù)為10NA
B、CO2的摩爾質(zhì)量為44 g
C、常溫常壓下，32 g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LHCl溶于水形成1L溶液，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為22.4 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其使用范圍，據(jù)有關(guān)“規(guī)律”下列推論合理的是（　�。�
A、根據(jù)較強(qiáng)酸可以制取較弱酸的規(guī)律，漂白粉溶液中通入過量的SO2的反應(yīng)原理：ClO-+SO2+H2O═HSO3-+HClO
B、根據(jù)金屬鎂可以通過電解MgCl2制得，則工業(yè)制鋁原理：2AlCl3
 電解 
.
 
2Al+3Cl2↑
C、根據(jù)FeBr2溶液中通入少量Cl2使溶液變黃，則FeI2溶液中通入少量Cl2的離子方程式為：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
D、MgCl2中通足量氨水，有白色沉淀生成，則AlCl3中通足量氨水的離子方程式為：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3+3NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相同的原子A，其陽離子An+核外共有x個電子，則A的質(zhì)量數(shù)為（　�。�
A、2（x+n）B、2（x-n）
C、2xD、n+2x

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最大的是（　�。�
A、H2
B、N2
C、SO2
D、Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在容積固定為2.00L的密閉容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，100℃時體系中各物質(zhì)的量（mol）隨時間變化如圖所示（　　）
A、100℃時，在0-60s時段反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（N2O4）=0.002mol/（L?s）
B、100℃時，反應(yīng)的平衡常數(shù)K為0.72mol?L-1
C、100℃時達(dá)到平衡后，其它條件不變，僅改變反應(yīng)溫度為T，N2O4以0.001mol/（L?s）的平均速率變化，經(jīng)10s又達(dá)到平衡，則T大于100℃
D、保持反應(yīng)體系的溫度不變（100℃），再向該平衡體系中再加入一定量的N2O4，重新達(dá)平衡后，N2O4的體積分?jǐn)?shù)與原平衡相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大．已知：A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)能生成鹽，D與E同主族，E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2．請回答：
（1）元素C在周期表中的位置是
 
．元素B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 

（2）元素D的單質(zhì)與金屬鈉反應(yīng)生成的化合物可作潛水面具中的供氧劑，這種化合物與水反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）D和E兩種元素相比較，其原子得電子能力較強(qiáng)的是
 
（寫名稱）．以下說法中，可以證明上述結(jié)論的是
 
（填寫編號）．
a．比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點
b．二者形成的化合物中，D元素的原子顯負(fù)價
c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
d．比較這兩種元素氫化物的水溶液的酸性
（4）元素A、D、E與鈉元素可形成兩種酸式鹽（均含有四種元素），這兩種酸式鹽在水溶液中反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（5）已知常溫下1g A單質(zhì)在D單質(zhì)中燃燒生成穩(wěn)定的液態(tài)物質(zhì)時放出142.9kJ熱量，則表示A單質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：20℃時NaHCO3溶解度為9.6g，將CO2通入Na2CO3飽和溶液中，產(chǎn)生白色固體，該固體是
 
，請解釋產(chǎn)生原因：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

銅器久置于空氣中會和空氣中的水蒸氣、CO2、O2作用產(chǎn)生“綠銹”，該“綠銹”俗稱“銅綠”，又稱“孔雀石”[化學(xué)式為Cu2（OH）2CO3]，“銅綠”能跟酸反應(yīng)生成銅鹽和CO2、H2O．某同學(xué)利用下述系列反應(yīng)實現(xiàn)了“銅→銅綠→…→銅”的轉(zhuǎn)化．銅
①
銅綠
②
A
③
Cu（OH）2
④
B
⑤
H2
Cu
（1）從三種不同分類標(biāo)準(zhǔn)回答，“銅綠”屬于哪類物質(zhì)？
 
．
（2）請寫出銅綠與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式．
 
．
（3）寫出B的化學(xué)式
 
．
（4）上述轉(zhuǎn)化過程中屬于化合反應(yīng)的是
 
，屬于復(fù)分解反應(yīng)的是
 
．

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