質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相同的原子A，其陽(yáng)離子An+核外共有x個(gè)電子，則A的質(zhì)量數(shù)為（　�。�
A、2（x+n）B、2（x-n）
C、2xD、n+2x
考點(diǎn)：質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析：陽(yáng)離子失去電子，則電子數(shù)+電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，以此來(lái)解答．
解答： 解：陽(yáng)離子An+核外共有x個(gè)電子，
則質(zhì)子數(shù)為x+n，
質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相同，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，
則A的質(zhì)量數(shù)為2（x+n），
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查原子的構(gòu)成及原子中的數(shù)量關(guān)系，明確陽(yáng)離子的電子數(shù)與質(zhì)子數(shù)的關(guān)系是解答的關(guān)鍵，較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NH3是工業(yè)生產(chǎn)中的重要化工原料，也是高中化學(xué)非常重要的化合物，高考的熱點(diǎn)內(nèi)容．
（1）請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)室制取NH3的化學(xué)方程式
 

（2）為了快速得到大量的NH3，可通過(guò)濃氨水和固體氧化鈣作用獲得，分析其中的原因
 

 
（用離子方程式和簡(jiǎn)要的文字說(shuō)明）
（3）用排空氣法收集到的氨氣是相同條件下氫氣密度的10.5倍，用此氨氣做噴泉實(shí)驗(yàn)，液體上升到容器容積的
 
，若外界條件為標(biāo)準(zhǔn)狀況，所得氨水的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（4）科學(xué)家利用氨氣在純氧中燃燒，可生成N2和水的原理．設(shè)計(jì)成NH3-O2燃料電池，堿性條件下該電池負(fù)極電極反應(yīng)為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

類推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法．下列有關(guān)離子方程式的類推正確的是（　�。�
已知類推
A將Fe加入CuSO4溶液中
Fe+Cu2+═Cu+Fe2+		將Na加入到CuSO4溶液中
2Na+Cu2+═Cu+2Na+
B稀硫酸加入Ba（OH）2溶液至中性
2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O		NaHSO4溶液加入Ba（OH）2溶液至中性
H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
C向氯化鋁溶液中加入足量NaOH溶液
Al3++4OH-═AlO2-+2H2O		向氯化鋁溶液中加入足量氨水
Al3++4NH3?H2O═AlO2-+2H2O+4NH4+
D向Ca（OH）2溶液中通入過(guò)量CO2
CO2+OH-═HCO3-		向Ca（OH）2溶液中通入過(guò)量SO2
SO2+OH-═HSO3-
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中，熔融狀態(tài)不能導(dǎo)電的電解質(zhì)是（　�。�
A、Na2SO4
B、NaOH
C、C2H5OH
D、H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：2CO （g）+O2 （g）═2CO2 （g）；△H1=-566kJ?mol-1  Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（g）+O2（g）；△H2=-226kJ?mol-1 根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、CO的燃燒熱為283kJ
B、2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（g）+2O2（g）；△H3＞-452kJ?mol-1
C、
如圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系
D、CO（g）與Na2O2 （s）反應(yīng)放出509kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)約為6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，200mL某氣體的質(zhì)量為1.142g，該氣體的摩爾質(zhì)量為
 

（2）已知某種混鹽中含Na+、Mg2+、K+和Cl-離子物質(zhì)的量分別為0.80mol、0.05mol、0.20mol和0.90mol．測(cè)知該混鹽中還有SO42-，則SO42-物質(zhì)的量為
 

（3）實(shí)驗(yàn)分析得知，200mL某硫酸鋁溶液中含Al3+0.54g，求該溶液中硫酸根的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列變化：①導(dǎo)電、②爆炸、③緩慢氧化、④變色、⑤無(wú)水硫酸銅吸水、⑥工業(yè)制氧氣、⑦白磷變成紅磷、⑧久置濃HNO3變黃，一定屬于化學(xué)變化的是（　�。�
A、①④B、⑥⑧
C、②⑥⑦D、③⑤⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

乙烯是重要的化工原料，可以合成很多有機(jī)物．以下轉(zhuǎn)化關(guān)系中A-J均為有機(jī)化合物，H為有芳香氣味的液體，F(xiàn)的分子式為C2H2O2，I分子中有一個(gè)六原子環(huán)狀結(jié)構(gòu)．部分反應(yīng)條件和生成物已略去．

完成下列問(wèn)題：
（1）寫出A生成B的化學(xué)方程式：
 

（2）寫出A生成J的化學(xué)方程式：
 

（3）寫出D生成E的化學(xué)方程式：
 

（4）寫出E和G生成I的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某紅色固體粉末樣品可能含有Fe2S3和Cu2O中的一種或兩種，某�；瘜W(xué)自主探究實(shí)驗(yàn)小組擬對(duì)其組成進(jìn)行探究，探究方案設(shè)計(jì)如下：
查閱資料：Cu2O在酸性溶液中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：
Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O
探究一：
用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：
（1）裝置A是氫氣的發(fā)生裝置，可以選用的藥品是
 
（填選項(xiàng)）
A．稀硫酸和鋅片    B．稀硝酸和鐵片
C．濃硫酸和鎂片    D．氫氧化鈉溶液和鋁片
（2）從下列實(shí)驗(yàn)步驟中，選擇正確的操作順序：①
 
-
 
④
 
（填序號(hào)）
①打開止水夾
②熄滅C處的酒精噴燈
③C處冷卻至室溫后，關(guān)閉止水夾
④點(diǎn)燃C處的酒精噴燈
⑤收集氫氣并驗(yàn)純
⑥通入氣體一段時(shí)間，排盡裝置內(nèi)的空氣；
（3）要確定樣品的組成，實(shí)驗(yàn)過(guò)程需進(jìn)行多次稱量，至少稱量的次數(shù)是
 
．
探究二：
（4）另取少量樣品于試管中，加入適量的濃硝酸，產(chǎn)生紅棕色的氣體．證明樣品中一定含有
 
，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（5）為了進(jìn)一步探究樣品中是否存在另一種成分，取少量上述（4）中的溶液，加適量蒸餾水稀釋后，滴加
 
則可證明另一成分存在，反之，說(shuō)明樣品中不含該成分．
探究三：
（6）取一定量樣品于燒杯中，加入足量的稀硫酸，若反應(yīng)后經(jīng)過(guò)濾得到固體3.2g，濾液中Fe2+有1.0mol，則樣品中n（Cu2O）=
 
mol．

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