下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并有因果關(guān)系的是(　　)

選項(xiàng)

敘述Ⅰ

敘述Ⅱ

A

KNO3的溶解度大

用重結(jié)晶法除去KNO3

中混有的NaCl

B

BaSO4難溶于酸

用鹽酸和BaCl2

溶液檢測SO

C

NH3能使酚酞溶液變紅

NH3可用于設(shè)計(jì)噴泉實(shí)驗(yàn)

D

Ca(OH)2能制成

澄清石灰水

可配制2.0 mol·L－1

的Ca(OH)2溶液


B　[解析] 用重結(jié)晶法除去KNO3中的NaCl利用了KNO3的溶解度隨溫度變化大、NaCl的溶解度隨溫度的變化小的性質(zhì)，敘述Ⅰ正確，敘述Ⅱ正確，但二者無因果關(guān)系，A項(xiàng)錯誤；BaSO4是難溶于鹽酸的白色沉淀，故可用鹽酸和氯化鋇溶液來檢驗(yàn)溶液中的SO，B項(xiàng)正確；NH3能使酚酞溶液變紅是因?yàn)镹H3溶于水后生成的NH3·H2O電離產(chǎn)生OH－，NH3用于噴泉實(shí)驗(yàn)利用了NH3極易溶于水的特性，二者無因果關(guān)系，C項(xiàng)錯誤；由于Ca(OH)2是微溶物，故無法配制2.0 mol·L－1的Ca(OH)2溶液，D項(xiàng)錯誤。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各表述與示意圖一致的是

A．圖①表示25℃時(shí)，用0.1 mol·L－1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化

B．圖②中曲線表示反應(yīng)2SO2(g) + O2(g)  2SO3(g)；ΔH < 0 正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

C．圖③表示10 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4 酸性溶液與過量的0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液混合時(shí)，n(Mn2+) 隨時(shí)間的變化

D．圖④中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2＝CH2 (g) + H2(g)CH3CH3(g)；ΔH< 0使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過程中的能量變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


如圖中，A、B、C、D、E是單質(zhì)，G、H、I、F是B、

C、D、E分別和A形成的二元化合物，已知：

①反應(yīng)C＋G B＋H能放出大量的熱，

G是紅綜色固體粉末；

②I是一種常見的溫室氣體，它和E可以發(fā)生反應(yīng)：

2E＋I(xiàn)2F＋D，F(xiàn)中的E元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%．

回答問題：

⑴ ①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(2) 1.6g G 溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應(yīng)，至少需要銅粉 克

(3) C與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為 ，

反應(yīng)后的溶液與過量的化合物I反應(yīng)的離子方程式為

(4) E與I反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(5) 寫出H物質(zhì)在工業(yè)上的一種用途_____________。

(6)將一定量的B完全溶于過量鹽酸中，然后通入0.005mol Cl2，再加入0.01mol重鉻酸鉀晶體(K2Cr2O7），恰好使溶液中B2+全部轉(zhuǎn)化為B3+，鉻元素本身被還原為+3價(jià)鉻離子。通過計(jì)算確定原B的物質(zhì)的量為（ ）

A．0.01mol B．0.03mol C．0.04mol D．0.07mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


能用H++OH- ＝ H2O表示的是     (　  　)

A．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反應(yīng)　　         B．NaOH溶液和鹽酸反應(yīng)

C．Cu(OH)2和稀H2SO4的反應(yīng)　　　 　             D．NaOH溶液和CO2的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


洪災(zāi)過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。

（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，寫出此化學(xué)反應(yīng)方程式，并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

                                                      　　　　　　　　　　。

（2）漂白粉的有效成分是（填化學(xué)式）                                 　　　 。

（3）漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，

化學(xué)反應(yīng)方程式為                                       。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設(shè)備及X射線防護(hù)材料等�；卮鹣铝袉栴}：

(1)鉛是碳的同族元素，比碳多4個電子層。鉛在元素周期表的位置為第________周期、第________族；PbO2的酸性比CO2的酸性________(填“強(qiáng)”或“弱”)。

(2)PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。

(3)PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)的離子方程式為___________________；PbO2也可以通過石墨為電極，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液為電解液電解制取。陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式為____________________，陰極上觀察到的現(xiàn)象是____________________；若電解液中不加入Cu(NO3)2，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為______________________________，這樣做的主要缺點(diǎn)是____________________。

(4)PbO2在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如下圖所示，已知失重曲線上的a點(diǎn)為樣品失重4.0%(即×100%)的殘留固體。若a點(diǎn)固體組成表示為PbOx或mPbO2·nPbO，列式計(jì)算x值和m∶n值_______________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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硫酸鎳銨[(NH4)xNiy(SO4)m·nH2O]可用于電鍍、印刷等領(lǐng)域。某同學(xué)為測定硫酸鎳銨的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①準(zhǔn)確稱取2.3350g樣品，配制成100.00mL溶液A；②準(zhǔn)確量取25.00 mL 溶液A，用0.04000 mol·L－1 的EDTA(Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的Ni2＋(離子方程式為Ni2＋＋H2Y2－=NiY2－＋2H＋)，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液31.25mL；③另取25.00 mL溶液A，加足量的NaOH溶液并充分加熱，生成NH3 56.00mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

(1)若滴定管在使用前未用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，測得的Ni2＋含量將          (填“偏高”、或“偏低”或“不變”)。

(2)氨氣常用                       檢驗(yàn)，現(xiàn)象是                               。

(3)通過計(jì)算確定銀硫酸鎳銨的化學(xué)式(寫出計(jì)算過程)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


和是氧元素的兩種核素，表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A.與互為同分異構(gòu)體

B. 與核外電子排布方式不同

C.通過化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)與間的相互轉(zhuǎn)化

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L和1.12L均含有0.1個氧原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A.在同溫同壓時(shí)，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同

B.2g氫氣所含原子數(shù)目為NA

C.在常溫常壓下，11.2L氮?dú)馑脑訑?shù)為NA

D.17g氨氣所含電子數(shù)目為10NA

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