洪災(zāi)過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。

（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，寫出此化學(xué)反應(yīng)方程式，并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

                                                      　　　　　　　　　　。

（2）漂白粉的有效成分是（填化學(xué)式）                                 　　　 。

（3）漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，

化學(xué)反應(yīng)方程式為                                       。


（1）2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2+2H2O（化學(xué)方程式4分，電子轉(zhuǎn)移4分）

   （2）    Ca(ClO)2

（3）    Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3＋2HClO

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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據(jù)報(bào)道，科學(xué)家開發(fā)出了利用太陽能分解水的新型催化劑。下列有關(guān)水分解過程的能量變化示意圖正確的是

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在學(xué)習(xí)中，我們經(jīng)常應(yīng)用類推法。下列左邊正確，類推法應(yīng)用于右邊也正確的是

A

向FeCl2溶液中滴入氯水

2Fe2＋ + Cl2 ＝ 2Fe3＋ + 2Cl—

向FeCl2溶液中滴入碘水

2Fe2＋ + I2 ＝ 2Fe3＋+2I—

B

向澄清石灰水中通入少量CO2 氣體

Ca2＋+2OH— +CO2 ＝ CaCO3↓+ H2O

向澄清石灰水中通入少量SO2 氣體

Ca2＋+2OH— +SO2 ＝ CaSO3↓+H2O

C

向Na2CO3溶液中滴入稀HNO3

CO32— ＋ 2H＋ ＝ CO2↑＋ H2O

向Na2SO3溶液中滴入稀HNO3

SO32— +2H＋ ＝ SO2↑+H2O

D

CO2通入漂白粉溶液中

CO2+ Ca2＋+2ClO—+H2O=CaCO3↓+ 2HClO

SO2通入漂白粉溶液中

SO2 +Ca2＋+2ClO—+H2O＝CaSO3↓+2HClO

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下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是         (   　 )

A．碳酸鈉溶液中加入CaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀物

B．硫酸銅溶液中插入鐵片，鐵片上出現(xiàn)紅色沉淀物

C．向雙氧水中加入二氧化錳產(chǎn)生氣泡

D．鐵在氧氣中燃燒，劇烈反應(yīng)火星四射

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下列說法中正確的是             （    ）

A．NaCl溶液導(dǎo)電，所以NaCl溶液是電解質(zhì)；

B．Cu能導(dǎo)電，所以Cu是電解質(zhì)；

C．SO3溶于水能導(dǎo)電，所以SO3是電解質(zhì)；

D．液態(tài)酒精、酒精的水溶液不導(dǎo)電，所以酒精是非電解質(zhì)

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下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并有因果關(guān)系的是(　　)

選項(xiàng)

敘述Ⅰ

敘述Ⅱ

A

KNO3的溶解度大

用重結(jié)晶法除去KNO3

中混有的NaCl

B

BaSO4難溶于酸

用鹽酸和BaCl2

溶液檢測SO

C

NH3能使酚酞溶液變紅

NH3可用于設(shè)計(jì)噴泉實(shí)驗(yàn)

D

Ca(OH)2能制成

澄清石灰水

可配制2.0 mol·L－1

的Ca(OH)2溶液

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Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。

Ⅰ.制備Na2S2O3·5H2O

反應(yīng)原理：Na2SO3(aq)＋S(s)Na2S2O3(aq)

實(shí)驗(yàn)步驟：

①稱取15 g Na2SO3加入圓底燒瓶中，再加入80 mL蒸餾水。另取5 g研細(xì)的硫粉，用3 mL乙醇潤濕，加入上述溶液中。

②安裝實(shí)驗(yàn)裝置(如圖所示，部分夾持裝置略去)，水浴加熱，微沸60 min。

③趁熱過濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O3·5H2O，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品。

回答問題：

(1)硫粉在反應(yīng)前用乙醇潤濕的目的是__________________________。

(2)儀器a的名稱是________，其作用是____________________。

(3)產(chǎn)品中除了有未反應(yīng)的Na2SO3外，最可能存在的無機(jī)雜質(zhì)是______________。檢驗(yàn)是否存在該雜質(zhì)的方法是____________________________。

(4)該實(shí)驗(yàn)一般控制在堿性環(huán)境下進(jìn)行，否則產(chǎn)品發(fā)黃，用離子反應(yīng)方程式表示其原因：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

Ⅱ.測定產(chǎn)品純度

準(zhǔn)確稱取W g產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.100 0 mol·L－1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。

反應(yīng)原理為2S2O＋I(xiàn)2===S4O＋2I－

(5)滴定至終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色的變化：____________________________________________。

(6)滴定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖，則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為__________mL。產(chǎn)品的純度為(設(shè)Na2S2O3·5H2O相對(duì)分子質(zhì)量為M)______________。

Ⅲ.Na2S2O3的應(yīng)用

(7)Na2S2O3還原性較強(qiáng)，在溶液中易被Cl2氧化成SO，常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________。

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NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是

A．18gH2O中含的質(zhì)子數(shù)為10NA

B．12g 金剛石含有的共價(jià)鍵數(shù)為4NA

C．46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA

D．1 mol Na 與足量O2 反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個(gè)電子

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下列說法正確的是

A.200 mL 1 mol/L Al2(SO4)3溶液中，Al3+和離子總數(shù)為6.02×1023

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L Cl2和HCl的混合氣體中含分子總數(shù)為2×6.02×1023

C.0.1 mol 原子中含中子數(shù)為3.5×6.02×1023

D.30 g甲醛中含共用電子對(duì)總數(shù)為4×6.02×1023

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