15．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1 NaAlO2溶液：Al3+、Na+、Cl-、NO3-
B．由水電離出的c（H+）•c（OH-）=10-22的溶液：Na+、Ca2+、HCO3-、NO3-
C．c（Fe3+）=0.1 mol•L-1的溶液中：K+、HCO3-、SO42-、CO32-
D．0.1 mol•L-1鹽酸的澄清透明溶液：Fe3+、K+、SO42-、Br-

分析 A．離子之間相互促進(jìn)水解；
B．由水電離出的c（H+）•c（OH-）=10-22的溶液，為酸或堿溶液；
C．離子之間相互促進(jìn)水解；
D．該組離子之間不反應(yīng)．

解答 解：A．Al3+、AlO2-相互促進(jìn)水解，不能大量共存，故A不選；
B．由水電離出的c（H+）•c（OH-）=10-22的溶液，為酸或堿溶液，均不能大量存在HCO3-，故B不選；
C．Fe3+分別與HCO3-、CO32-相互促進(jìn)水解，不能共存，故C不選；
D．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故D選；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意復(fù)分解反應(yīng)、水解反應(yīng)的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．現(xiàn)有下列7種物質(zhì)：①NaHCO3②CH3COOH③BaSO4；④HF；⑤C2H5OH；⑥Al；⑦食鹽水．其中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是①③（填序號(hào)，下同），既能跟鹽酸反應(yīng)又能跟NaOH溶液反應(yīng)的是①⑥．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的結(jié)論不正確的是（　�。�
A．無色溶液使紫色石蕊試液變藍(lán)；結(jié)論：溶液一定呈堿性
B．無色溶液焰色反應(yīng)呈紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃觀察），結(jié)論：溶液中一定含有K+
C．在無色溶液中加入Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀；結(jié)論：溶液中一定含有Ca2+
D．在無色鹽溶液中加入NaOH溶液，加熱產(chǎn)生的氣體使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；結(jié)論：溶液一定含有NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．某研究性學(xué)習(xí)小組擬探究在含Mg2+、Al3+的混合溶液中滴加NaOH溶液時(shí)，生成氫氧化物沉淀的過程．
【實(shí)驗(yàn)】在0.1mol•L-1MgSO4、0.05mol•L-1Al2（SO4）3的混合溶液中滴加0.5mol•L-1NaOH溶液，借助氫離子傳感器和相應(yīng)分析軟件，測(cè)得溶液的pH隨NaOH溶液的加入變化情況如圖所示．

（1）為精確控制加入NaOH溶液的體積，可將NaOH溶液置于堿式滴定管 （填儀器名稱）中滴加．
（2）圖中有三個(gè)pH增加緩慢的階段，第一階段（a點(diǎn)前）對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是生成白色沉淀并逐漸增多．
（3）對(duì)第二階段（b、c之間）溶液pH變化緩慢的本質(zhì)，小組同學(xué)做出如下推測(cè)，請(qǐng)補(bǔ)充推測(cè)2和3：
推測(cè)1：生成Mg（OH）2沉淀，消耗OH-．
推測(cè)2：生成Al（OH）3沉淀消耗OH-．
推測(cè)3：Al（OH）3沉淀溶解，消耗OH-．
若推測(cè)1符合實(shí)際情況，則a點(diǎn)之前反應(yīng)的離子方程式為Al3++3OH-═Al（OH）3↓，請(qǐng)據(jù)此描述Mg（OH）2、Al（OH）3兩種物質(zhì)在水溶液中溶解性的差異Al（OH）3比Mg（OH）2更難溶于水．
（4）請(qǐng)分析e點(diǎn)后溶液中較大量存在的含金屬元素的離子并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)（可不填滿）：
較大量存在的含金屬元素的離子檢驗(yàn)方法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境密切相關(guān)．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．用食醋清洗熱水瓶中的水垢
B．紅寶石、珍珠、瑪瑙、水晶、鉆石等裝飾品的主要成分都是硅酸鹽
C．“光化學(xué)煙霧”、“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化物有關(guān)
D．綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少或消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．（1）在25℃下，將a mol•L-1的氨水與0.01mol•L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則溶液顯中（填“酸”、“堿”或“中”）性；用含a的代數(shù)式表示NH3•H2O的電離常數(shù)Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$mol/L．
（2）①已知常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時(shí)，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5mol•L-1．若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離，則H2CO3?HCO3-+H+的平衡常數(shù)K1=4.2×10-7 mol•L-1．（已知10-5.60=2.5×10-6）
②已知H2CO3的第二級(jí)電離常數(shù)K2=5.6×10-11，HClO的電離常數(shù)K=3.0×10-8，寫出下列條件下所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
a．少量Cl2通入到過量的Na2CO3溶液中：Cl2+H2O+2CO32-=2HCO3-+Cl-+ClO-．
b．Cl2與Na2CO3按物質(zhì)的量之比1：1恰好反應(yīng)：Cl2+H2O+CO32-=HCO3-+Cl-+HClO．
c．少量CO2通入到過量的NaClO溶液中：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
B．澄清石灰水與過量小蘇打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
C．氨水中通入過量二氧化碳：2NH3•H2O+CO2═CO32-+2NH4++H2O
D．溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．78gNa2O2固體中陰離子的個(gè)數(shù)為2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況1.12L氯氣與H2O反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
C．CO2通過Na2O2使其增重ag時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為$\frac{a{N}_{A}}{56}$
D．60gSiO2含有的化學(xué)鍵數(shù)目為4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于氯及其化合物說法正確的是（　�。�
A．漂白粉是混合物，有效成分是Ca（ClO）2
B．光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2
C．Cl2能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，說明Cl2具有漂白性
D．實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳與稀鹽酸反應(yīng)制取Cl2

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