7．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
B．澄清石灰水與過量小蘇打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
C．氨水中通入過量二氧化碳：2NH3•H2O+CO2═CO32-+2NH4++H2O
D．溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

分析 A．不符合反應客觀事實；
B．碳酸氫鈉過量，反應生成碳酸鈣和水；
C．二氧化碳過量反應生成碳酸氫銨；
D．二價鐵離子還原性強于溴離子，氯氣少量氧化二價鐵離子；

解答 解：A．氯化鋁與氨水反應生成氫氧化鋁和氯化銨，離子方程式：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故A錯誤；
B．澄清石灰水與過量小蘇打溶液混合，離子方程式：Ca2++2OH-+2HCO3-═2CaCO3↓+2H2O，故B錯誤；
C．氨水中通入過量二氧化碳，生成碳酸氫銨，離子方程式：NH3•H2O+CO2═NH4++HCO3?，故C錯誤；
D．溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣，只氧化二價鐵離子，反應離子方程式：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查離子方程式的書寫，題目難度不大，注意從化學式、離子符號、電荷守恒以及是否符合反應實際的角度分析，注意反應物用量對反應的影響．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　�。�
A．原子核外電子排布式為1s2的原子與原子核外電子排布式為1s22s2的原子化學性質(zhì)相似
B．Zn2+的最外層電子排布式為3s23p63d10
C．基態(tài)銅原子的外圍電子排布圖：
D．基態(tài)碳原子的最外層電子排布圖：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列分離、提純物質(zhì)的方法不正確的是（　�。�
A．用分液的方法分離汽油和水的混合物
B．用蒸餾的方法提取碘水中的碘
C．用溶解、過濾的方法提純含有少量Ba（OH）2的BaSO4
D．用升華的方法除去固體食鹽中的I2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．0.1 mol•L-1 NaAlO2溶液：Al3+、Na+、Cl-、NO3-
B．由水電離出的c（H+）•c（OH-）=10-22的溶液：Na+、Ca2+、HCO3-、NO3-
C．c（Fe3+）=0.1 mol•L-1的溶液中：K+、HCO3-、SO42-、CO32-
D．0.1 mol•L-1鹽酸的澄清透明溶液：Fe3+、K+、SO42-、Br-

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．化學知識在生活中有重要意義，下列說法正確的是（　　）
A．在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質(zhì)
B．小蘇打用于治療胃潰瘍病人的胃酸過多癥
C．計算機芯片所用的材料是高純度的二氧化硅
D．捕獲工業(yè)排放的CO2能降低地球的溫室效應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列幾種說法中正確的是（　�。�
A．摩爾是化學上常用的一個物理量
B．某物質(zhì)含有6.02×1023個微粒，含有這個數(shù)目微粒的物質(zhì)一定是1 mol
C．1摩爾氫氣分子可以表示為1 mol H2
D．硫酸的摩爾質(zhì)量為98 g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
①46g NO2和N2O4混合氣體中含有的原子數(shù)為3NA
②標準狀況下22.4L H2中含有的中子數(shù)為2NA
③1L 1mol/L的醋酸溶液中含有的離子總數(shù)為2NA
④1mol Mg與足量O2或N2反應生成MgO或Mg3N2均失去2NA電子
⑤9g重水（D2O）所含有的電子數(shù)為5NA
⑥1L 1mol/L的MgCl2溶液中含有的離子數(shù)為2NA
⑦7.1g氯氣與足量NaOH溶液反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
⑧1mol C10H22分子中共價鍵總數(shù)為31NA
⑨2L 3mol/L的Na2CO3溶液中含CO32-的數(shù)目為6NA
⑩1.8g NH4+中含有的電子數(shù)為NA．
A．①③⑥⑨⑩B．②④⑤⑥C．①④⑧⑩D．④⑥⑦⑧⑩

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．金屬及其化合物滲透在生活中的方方面面，其對我們的生活影響很大．
（1）鋁熱反應可以用于野外焊接鋼軌．如圖是某同學在實驗室中進行
鋁熱反應（鋁過量）的實驗裝置，實驗中他觀察到的現(xiàn)象之一為“紙漏斗
的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”．
①根據(jù)裝置圖，判斷該鋁熱反應的鋁熱劑為（寫化學式）Al、Fe2O3．
②為定性檢驗鋁熱反應后的固體成分，請補充填寫下表：
檢驗成分操作步驟實驗現(xiàn)象與相關解釋或結(jié)論
鋁取少量反應后的固體于試管中，加入足量NaOH溶液，振蕩①加入NaOH溶液后，固體部分溶解，用化學方程式解釋原因Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
②觀察到有氣泡產(chǎn)生，證明存在Al．
鐵紅①另取少量反應后的固體于試管中，加入足量稀硫酸，
②（繼續(xù)填寫后續(xù)操作）向試管中滴加KSCN溶液		①加入硫酸，固體全部溶解，
②現(xiàn)象為溶液變紅色，則證明存在鐵紅
（2）某鋰離子電池正極材料含有鈷酸鋰（LiCoO2），其正極材料可再生利用，其中一步反 應是在加熱條件下利用硫酸酸化的雙氧水和鈷酸鋰反應得到CoSO4，寫出該反應的化學方程式2LiCoO2+H2O2+3H2SO4═Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O
（3）納米鐵粉（Fe）可用于處理地下水中的污染物．一定條件下，向FeSO4溶液中滴加堿性NaBH4溶液，溶液中BH4-與Fe2+反應生成納米鐵粉、H2和B（OH）4-，其離子方程式為2Fe2++BH4-+4OH-=2Fe+2H2↑+B（OH）4-．
（4）某酸性工業(yè)廢水中含有有毒的K2Cr2O7．光照下，草酸（H2C2O4）能將其中的Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+，現(xiàn)有1000L含 21.6mg/L的Cr2O72-溶液，需要27.0g草酸可以完全處理掉Cr2O72-（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列實驗操作正確的是（　�。�
A．
稀釋濃硫酸		B．
加熱液體		C．
點燃酒精燈		D．
稱量NaOH固體

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