【題目】已知：Pb元素在化合物中有+4和+2兩種價(jià)態(tài)；PbO2受熱分解可生成Pb3O4、PbO和O2；+4價(jià)的Pb能氧化濃鹽酸生成Cl2,(如PbO2+4HCl(濃)=PbCl2+Cl2↑+2H2O)；PbO能與濃鹽酸反應(yīng)但不能將其氧化。現(xiàn)將1.4molPbO2加熱一段時(shí)間分解得到O2和固體甲,向甲中加入足量的濃鹽酸得到Cl2，反應(yīng)生成的O2和Cl2的物質(zhì)的量之比為2∶3。

（1）整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的總物質(zhì)的量為________。

（2）加熱過(guò)程中放出O2______L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

（3）若甲與濃鹽酸充分反應(yīng)，則需要消耗HC1的總物質(zhì)量為_______。

【答案】 2.8mol 8.96L 4mol

【解析】（1）PbO2受熱分解得到氧氣和鉛的氧化物的混合物（Pb為+4、+2價(jià)），該混合物再與鹽酸作用時(shí)，+4價(jià)Pb還原為+2價(jià)，Cl－被氧化為Cl2，此時(shí)得到溶液為PbCl2溶液，利用“電子轉(zhuǎn)移守恒”知1.4molPbO2在上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中共轉(zhuǎn)移電子為1.4mol×（4-2）=2.8mol；

（2）設(shè)該過(guò)程得到O2的物質(zhì)的量為2xmol，則Cl2的物質(zhì)的量為3xmol，利用電子轉(zhuǎn)移守恒有：2x×4+3x×2=2.8，解得x=0.2，故1.4mol PbO2在受熱分解過(guò)程中產(chǎn)生O2為0.2mol×2=0.4mol，V（O2）=0.4mol×22.4L·mol－1= 8.96L。

（3）2PbO2=2PbO+O2，分解產(chǎn)生0.4molO2，用去0.8molPbO2，余0.6molPbO2，生成0.8molPbO，PbO2＋4HCl=Cl2＋PbCl2＋2H2O，0.6molPbO2消耗2.4molHCl，另外0.8molPbO消耗1.6molHCl，共需2.4mol+1.6mol=4mol.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ.含有弱酸 HA 和其鈉鹽 NaA 的混合溶液，在化學(xué)上用作緩沖溶液。向其中加入少量酸或堿時(shí)，溶液的酸堿性變化不大。

（1）向該溶液中加入少量鹽酸時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____；向其中加入少量 KOH 溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________。

（2）現(xiàn)將0.04molL﹣1HA 溶液和0.02molL﹣1NaOH 溶液等體積混合，得到緩沖溶液。

①若 HA 為 HCN，該溶液顯堿性，則溶液中 c(Na+)____c(CN﹣)(填“＜”“=”或“＞”)，你得出該結(jié)論的依據(jù)是_________。

②若 HA 為 CH3COOH，該溶液顯酸性．溶液中所有的離子按濃度由大到小排列的順序是____。

II （3）常溫下，將NH3·H2O與鹽酸等體積混合，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

組別

NH3·H2O

HCl

混合溶液的pH值

甲

c（NH3·H2O）=0.1mol·L-1

c（HCl）=0.1mol·L-1

pH=a

乙

NH3·H2O的pH=12

HCl的pH=2

pH=b

丙

c（NH3·H2O）=A mol·L-1

c（HCl）=0.1mol·L-1

pH=c

針對(duì)甲、乙、丙三組實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：

①甲組反應(yīng)后，溶液中離子濃度的大小順序?yàn)?/span>__________________；

②乙組b_____7(填“＞”、“＜”或“＝”)

③丙組溶液混合后c＝7，A___0.1mol·L-1(填“＞”、“＜”或“＝”)

④甲中a＝6，混合溶液中c(Cl－)－c(NH4＋)= ____________mol·L-1 (列式表示結(jié)果，不能做近似計(jì)算)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液中，形成無(wú)色的溶液，其化學(xué)方程式是：PbSO4+2NH4Ac=Pb(Ac)2+(NH4)2SO4。當(dāng)醋酸鉛溶液中通入硫化氫時(shí)，有黑色沉淀硫化鉛和弱電解質(zhì)HAc生成。表示這個(gè)反應(yīng)的有關(guān)離子方程式正確的是

A．Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc B．Pb2++H2S=PbS↓+2H+

C．Pb2++2Ac-+H2S=PbS↓+2HAc D．Pb2++2Ac-+2H++S2- =PbS+2HAc

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有以下物質(zhì)：

①濃H2SO4②銅③酒精④氯水⑤氨氣⑥碳酸氫鈉固體⑦氫氧化鈉溶液⑧冰醋酸⑨氯化鈉固體⑩氯化氫氣體

(1)其中能導(dǎo)電的是________________

(2)屬于非電解質(zhì)的是______________

(3)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_______________

(4)屬于弱電解質(zhì)的是________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列與化學(xué)有關(guān)的事實(shí)及其相關(guān)化學(xué)方程式的書寫都正確的是

選項(xiàng)

事實(shí)

化學(xué)方程式

A

家庭用的“84”消毒液與潔廁靈不能同時(shí)混合使用

HClO+H++Cl-=Cl2↑+H2O

B

可用生石灰做工業(yè)廢氣脫硫劑

2CaO+2SO2+O2=2CaSO4

C

可用蘸硫酸的玻璃棒檢驗(yàn)輸送氨氣的管道是否漏氣

H++NH3=NH4+

D

侯德榜用飽和食鹽水、氨氣、CO2制備純堿

2NaCl+2NH3+CO2+H2O=2NH4Cl+Na2CO3

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在2A + B =3C + 4D的反應(yīng)中，下列表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速度最快的是

A.v (A) = 0.5 mol/(L·s)B.v (B) = 0.3 mol/(L·s)

C.v (C) =0.8 mol/(L·s)D.v (D) =1.0 mol/(L·s)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 加碘鹽要在菜準(zhǔn)備出鍋時(shí)添加的目的是防止食鹽中的碘受熱升華而流失

B. 用浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果的目的是防止水果中的葡萄糖被氧化

C. 向燃煤中加入生石灰的目的是減少溫室氣體的排放

D. 光線透過(guò)密林中樹(shù)葉間的縫隙產(chǎn)生一道道光柱的現(xiàn)象是氣溶膠產(chǎn)生的丁達(dá)爾效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）

A.88.0g14CO2與N2O的混合物中所含中子數(shù)為44NA

B.1molCH3COONa與少量CH3COOH溶于水所得的中性溶液中，CH3COO-數(shù)目為NA

C.17.4gMnO2與40mL10mol·L-1濃鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA

D.常溫下pH=4的醋酸溶液中由水電離出的H+的數(shù)目為10-10NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）常溫下，濃度均為0.1 mol·L－1的下列六種溶液的pH如下表：

溶質(zhì)

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

C6H5ONa

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

11.3

①上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合質(zhì)子能力最強(qiáng)的是______________

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，濃度均為0.01 mol·L－1的下列五種物質(zhì)的溶液中，酸性最強(qiáng)的是____________；（填編號(hào)，下同）將各溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是__________

A. HCN B. HClO C. C6H5OH D .CH3COOH E. H2CO3

③據(jù)上表數(shù)據(jù)，請(qǐng)你判斷下列反應(yīng)不能成立的是__________（填編號(hào)）。

A．CH3COOH＋Na2CO3＝NaHCO3＋CH3COONa

B．CH3COOH＋NaCN＝CH3COONa＋HCN

C．CO2＋H2O＋2NaClO＝Na2CO3＋2HClO

D．CO2＋H2O＋2C6H5ONa＝Na2CO3＋2C6H5OH

④要增大氯水中HClO的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為_____ 。

（2）CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其KSp=2.8×l0-9。現(xiàn)將濃度為2×l0-4mol/L Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合，則生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為___________mol/L。

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