【題目】已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液中，形成無色的溶液，其化學(xué)方程式是：PbSO4+2NH4Ac=Pb(Ac)2+(NH4)2SO4。當醋酸鉛溶液中通入硫化氫時，有黑色沉淀硫化鉛和弱電解質(zhì)HAc生成。表示這個反應(yīng)的有關(guān)離子方程式正確的是

A．Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc B．Pb2++H2S=PbS↓+2H+

C．Pb2++2Ac-+H2S=PbS↓+2HAc D．Pb2++2Ac-+2H++S2- =PbS+2HAc

【答案】A

【解析】

試題分析：醋酸鉛溶液通入硫化氫時，有黑色沉淀硫化鉛和弱電解質(zhì)醋酸。反應(yīng)為醋酸鉛與硫化氫，生成物為硫化鉛和醋酸。醋酸鉛難溶于水，硫化鉛難溶于水，硫化氫和醋酸是弱電解質(zhì)，所以都不能拆成離子形式，選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對處于化學(xué)平衡的體系，由化學(xué)平衡與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系可知

A.化學(xué)反應(yīng)速率變化時，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動

B.化學(xué)平衡發(fā)生移動時，化學(xué)反應(yīng)速率一定變化

C.正反應(yīng)進行的程度大，正反應(yīng)速率一定大

D.只有在催化劑存在條件下，才會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)速率變化而化學(xué)平衡不移動的情況

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組向一定量的NaHSO3溶液（加入少量淀粉）中加入稍過量的KIO3溶液，一段時間后，溶液突然變藍色。為進一步研究有關(guān)因素對反應(yīng)速率的影響，探究如下。

（1）查閱資料知NaHSO3與過量KIO3反應(yīng)分為兩步進行，且其反應(yīng)速率主要由第一步反應(yīng)決定。已知第一步反應(yīng)的離子方程式為IO3-+3HSO3-=3SO42-+I-+3H+，則第二步反應(yīng)的離子方程式為____。

（2）通過測定溶液變藍所用時間來探究外界條件對該反應(yīng)速率的影響，記錄如下。

編號

0.01mol/LNaHSO3溶液/mL

0.01mol/LKIO3溶液/mL

H2O/mL

反應(yīng)溫度/℃

溶液變藍所用時間t/s

①

6.0

10.0

4.0

15

t1

②

6.0

12.0

c

15

t2

③

6.0

a

b

25

t3

①實驗①②是探究KIO3濃度對反應(yīng)速率的影響，表中c=_____mL；

②實驗①③是探究溫度對反應(yīng)速率的影響，表中a=____。

（3）將NaHSO3溶液與KIO3溶液在恒溫條件下混合，用速率檢測儀檢測出起始階段反應(yīng)速率逐漸增大。該小組對其原因提出如下假設(shè)，請你完成假設(shè)二。

假設(shè)一：生成的SO42-對反應(yīng)起催化作用；

假設(shè)二：____；

（4）請你設(shè)計實驗驗證上述假設(shè)一，完成表中內(nèi)容。

實驗步驟（不要求寫出具體操作過程）

預(yù)期實驗現(xiàn)象和結(jié)論

在燒杯甲中將一定量的NaHSO3溶液與KIO3溶液混合，用速率檢測儀測定起始時的反應(yīng)速率v(甲)在燒杯乙中先加入少量①____，其他條件與甲完全相同，用速率檢測儀測定起始時的反應(yīng)速率v(乙)

②若v(甲)__v(乙)，則假設(shè)一不成立

③若v(甲)___v(乙)，則假設(shè)一成立（填“>”、“=”或“<”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說法不正確的是

A. 可用鋼瓶儲存液氯或濃硫酸

B. PM2.5與呼吸道疾病的形成無關(guān)

C. 對礦物燃料脫硫脫硝可有效防治酸雨

D. 聚乙烯塑料可用來制作食品周轉(zhuǎn)箱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 1 L0.1 mol.L-1NH4Cl溶液中,NH4+的數(shù)目為0.1NA

B. 0.1mlH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后,其分子總數(shù)為0.2NA

C. 80℃時,1L pH=1的硫酸溶液中,含H+的數(shù)目為0.2NA

D. Na2O2與2.24L CO2完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水是最寶貴的資源之一。下列表述正確的是

A.100 ℃時，純水的pH＝7

B.溫度升高，純水中的c(H＋)增大，c(OH－)減小

C.水的電離程度很小，純水中主要存在的是水分子

D.向水中加入酸或堿，都可抑制水的電離，使水的離子積減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是_____；屬于酸的是_____；屬于電解質(zhì)的是_____；(填編號)

①HCl氣體 ②氨水 ③Na2CO3固體�、鼙姿�（CH3COOH）⑤Cu　⑥SO2　⑦KNO3溶液

（2）某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物如下：10Al＋6NaNO3＋6H2O = 4Al(OH)3＋3N2↑＋6NaAlO2。

a．該反應(yīng)的氧化劑是_________________________。

b．該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是______________________。

c．反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移2.5 mol電子，生成標準狀況下N2的體積為________L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：Pb元素在化合物中有+4和+2兩種價態(tài)；PbO2受熱分解可生成Pb3O4、PbO和O2；+4價的Pb能氧化濃鹽酸生成Cl2,(如PbO2+4HCl(濃)=PbCl2+Cl2↑+2H2O)；PbO能與濃鹽酸反應(yīng)但不能將其氧化�，F(xiàn)將1.4molPbO2加熱一段時間分解得到O2和固體甲,向甲中加入足量的濃鹽酸得到Cl2，反應(yīng)生成的O2和Cl2的物質(zhì)的量之比為2∶3。

（1）整個反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的總物質(zhì)的量為________。

（2）加熱過程中放出O2______L（標準狀況下）。

（3）若甲與濃鹽酸充分反應(yīng)，則需要消耗HC1的總物質(zhì)量為_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)按下列步驟配制100mL0.200mol·L-1Na2CO3溶液，請回答有關(guān)問題。

實驗步驟

有關(guān)問題

（1）計算所需Na2CO3的質(zhì)量

需要Na2CO3的質(zhì)量為_________。

（2）稱量Na2CO3固體

稱量過程中應(yīng)用到的主要儀器是______。

（3）將Na2CO3加入100mL燒杯中，加入適量蒸餾水

為了加快溶解速率，常采取的措施是______。

（4）將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至儀器A（已檢查不漏水）中

①在轉(zhuǎn)移Na2CO3溶液前應(yīng)將溶液___；

②儀器A是__________；

③為防止溶液濺出，應(yīng)采取的措施是____。

（5）向儀器A中加蒸餾水至刻度線

在進行此操作時應(yīng)注意的問題是_______。

（6）搖勻、裝瓶，操作B，最后清潔、整理

操作B是__________。

【討論】按上述步驟配制的Na2CO3溶液的濃度_______（選填“是”或“不是”）0.200mol·L-1．理由是______。

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同步練習(xí)冊答案