Question

5．在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如表：

T（℃）	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（CO）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）c（{H}_{2}）}$．
（2）該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）．
（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是cd（多選扣分）．
a．容器中壓強(qiáng)不變                 
b．c（CO₂）=c（CO）
c．υ_正（H₂）=υ_逆（H₂O）          
d．混合氣體中c（CO）不變
（4）830K時(shí)，各物質(zhì)濃度符合下式：c（CO₂）•c（H₂）=2c（CO）•c（H₂O），此時(shí)該反應(yīng)正反應(yīng)方向進(jìn)行（填“正反應(yīng)方向進(jìn)行”、“逆反應(yīng)方向進(jìn)行”或“處于平衡狀態(tài)”）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的概念來(lái)書寫，平衡常數(shù)=$\frac{生成物平衡濃度冪次方乘積}{反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積}$；
（2）根據(jù)溫度對(duì)化學(xué)平衡、化學(xué)平衡常數(shù)的影響來(lái)回答，平衡常數(shù)隨溫度升高增大，說(shuō)明平衡正向進(jìn)行；
（3）化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：正逆反應(yīng)速率相等，各組分含量保持不變；
（4）根據(jù)K和Qc之間的關(guān)系進(jìn)行回答．

解答 解：（1）因平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積，CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{c（CO）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）c（{H}_{2}）}$，
故答案為：$\frac{c（CO）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）c（{H}_{2}）}$；
（2）化學(xué)平衡常數(shù)的大小只與溫度有關(guān)，升高溫度，平衡向吸熱的方向移動(dòng)，由表可知：升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)增大，說(shuō)明化學(xué)平衡正向移動(dòng)，因此正反應(yīng)方向吸熱，
故答案為：吸熱；
（3）a．反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后體積不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)的改變不會(huì)要引起平衡移動(dòng)，故錯(cuò)誤；
 b．平衡時(shí)，兩者的濃度不變，而不一定相等，故錯(cuò)誤；
c．υ_正（H₂）=υ_正（H₂O）=υ_逆（H₂O），達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；
d．混合氣體中c（CO）不變，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，故正確；
故選cd；
（4）830℃，某時(shí)刻各物質(zhì)濃度符合下式：c（CO₂）•c（H₂）=2c（CO）•c（H₂O），此時(shí)Qc=$\frac{c（CO）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）c（{H}_{2}）}$=$\frac{1}{2}$＜1，化學(xué)反應(yīng)正向進(jìn)行，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故答案為：正反應(yīng)方向進(jìn)行．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生化學(xué)平衡常數(shù)的含義和表達(dá)式的書寫知識(shí)，平衡標(biāo)志的分析判斷，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大．