下列試劑：①過(guò)氧化氫；②臭氧；③液氯；④漂白粉；⑤過(guò)氧化鈉；⑥二氧化氯，其中可用于自來(lái)水的殺菌消毒的是(　　)


  1. A.
    ①②⑤
  2. B.
    ③④⑥
  3. C.
    ①②③④⑥
  4. D.
    ①②③④⑤⑥
C
試題分析：由上述物質(zhì)的用途可知，Na2O2是一種供氧劑，雖然遇水生成強(qiáng)氧化性的物質(zhì)，但生成的NaOH溶于水是一種有害物質(zhì)，所以過(guò)氧化鈉不能用于自來(lái)水消毒，其余均是可以的，答案選C。
考點(diǎn)：考查常見(jiàn)消毒劑的應(yīng)用和判斷
點(diǎn)評(píng)：該題是常識(shí)性知識(shí)的考查，難度不大。該題的關(guān)鍵是學(xué)生要熟練記住常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)、用途，然后靈活運(yùn)用即可。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2010?四川）碘被稱(chēng)為“智力元素”，科學(xué)合理地補(bǔ)充碘可防止碘缺乏病．碘酸鉀（KIO3）是國(guó)家規(guī)定的食鹽加碘劑，它的晶體為白色，可溶于水．碘酸鉀在酸性介質(zhì)中與過(guò)氧化氫或碘化物作用均生成單質(zhì)碘．以碘為原料，通過(guò)電解制備碘酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）碘是
紫黑色
紫黑色
（填顏色）固體物質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室常用
升華
升華
方法來(lái)分離提純含有少量雜質(zhì)的固體碘．
（2）電解前，先將一定量的精制碘溶于過(guò)量氫氧化鉀溶液，溶解時(shí)發(fā)生反應(yīng)：
3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，將該溶液加入陽(yáng)極區(qū)．另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，電解槽用水冷卻．電解時(shí)，陽(yáng)極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為
2I--2e-=I2
2I--2e-=I2
；陰極上觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
有氣泡產(chǎn)生
有氣泡產(chǎn)生
．
（3）電解過(guò)程中，為確定電解是否完成，需檢驗(yàn)電解液中是否有I-．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)檢驗(yàn)電解液中是否有I-的實(shí)驗(yàn)方案，并按要求填寫(xiě)下表．
要求：所需藥品只能從下列試劑中選擇，實(shí)驗(yàn)儀器及相關(guān)用品自選．
試劑：淀粉溶液、碘化鉀淀粉試紙、過(guò)氧化氫溶液、稀硫酸．
實(shí)驗(yàn)方法 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論
取少量陽(yáng)極區(qū)電解液于試管中，加稀硫酸酸化后加入幾滴淀粉溶液，觀察是否變藍(lán)．
取少量陽(yáng)極區(qū)電解液于試管中，加稀硫酸酸化后加入幾滴淀粉溶液，觀察是否變藍(lán)．
如果不變藍(lán)，說(shuō)明無(wú)I-．（如果變藍(lán)，說(shuō)明有I-）
如果不變藍(lán)，說(shuō)明無(wú)I-．（如果變藍(lán)，說(shuō)明有I-）
（4）電解完畢，從電解液中得到碘酸鉀晶體的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

步驟②的操作名稱(chēng)是
冷卻結(jié)晶
冷卻結(jié)晶
，步驟⑤的操作名稱(chēng)是
干燥
干燥
．步驟④洗滌晶體的目的是
洗去吸附在碘酸鉀晶體上的氫氧化鉀等雜質(zhì)
洗去吸附在碘酸鉀晶體上的氫氧化鉀等雜質(zhì)
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2011?奉賢區(qū)一模）過(guò)氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱(chēng)為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等．某化學(xué)興趣小組取一定量的過(guò)氧化氫溶液，準(zhǔn)確測(cè)定了過(guò)氧化氫的含量，并探究了過(guò)氧化氫的性質(zhì)．
Ⅰ．測(cè)定過(guò)氧化的含量
請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）移取10.00mL密度為ρ g/mL的過(guò)氧化氫溶液至250mL
容量瓶
容量瓶
（填儀器名稱(chēng)）中，加水稀釋至刻度，搖勻．移取稀釋后的過(guò)氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋?zhuān)鞅粶y(cè)試樣．
（2）用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測(cè)試樣，其反應(yīng)的離子方程式如下，請(qǐng)將相關(guān)化學(xué)式前的系數(shù)及化學(xué)式填寫(xiě)在橫線上．
2
2
MnO4-+
5
5
H2O2+
6
6
H+→
2
2
Mn2++
8
8
H2O+
502
502

（3）滴定時(shí)，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入滴定管中，滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是
滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈紫紅色，且30秒內(nèi)不褪色
滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈紫紅色，且30秒內(nèi)不褪色
．
（4）重復(fù)滴定二次，平均耗用c mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則原過(guò)氧化氫溶液中過(guò)氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
0.085cV
ρ
0.085cV
ρ
．
（5）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果
偏高
偏高
（填“偏高”“偏低”“不變”）．
Ⅱ．探究過(guò)氧化氫的性質(zhì)
該化學(xué)舉小組根據(jù)所提供的實(shí)驗(yàn)條件設(shè)計(jì)了兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，分別證明了過(guò)氧化氫的氧化性和不穩(wěn)定性．（實(shí)驗(yàn)條件：試劑只有過(guò)氧化氫溶液、氯水、碘化鉀淀粉溶液、飽和硫化氫溶液，實(shí)驗(yàn)儀器及用品可自選．）
請(qǐng)將他們的實(shí)驗(yàn)方法和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填入下表：（只要完成其中一項(xiàng)探究即可）
實(shí) 驗(yàn) 內(nèi) 容 實(shí) 驗(yàn) 方 法 實(shí) 驗(yàn) 現(xiàn) 象
探究氧化性
取適量飽和硫化氫溶液于試管中，滴入
過(guò)氧化氫溶液．（取適量碘化鉀淀粉溶液于試管中，加入過(guò)氧化氫溶液．）
取適量飽和硫化氫溶液于試管中，滴入
過(guò)氧化氫溶液．（取適量碘化鉀淀粉溶液于試管中，加入過(guò)氧化氫溶液．）
產(chǎn)生淡黃色沉淀或溶液變渾濁．（溶液變藍(lán)色．）
產(chǎn)生淡黃色沉淀或溶液變渾濁．（溶液變藍(lán)色．）
或探究不穩(wěn)定性
取適量過(guò)氧化氫溶液于試管中，加熱，
用帶火星的木條檢驗(yàn)．（取適量過(guò)氧化氫溶液于試管中，加熱，用導(dǎo)氣管將得到的氣體通入到裝有飽和硫化氫溶液的試管中．）
取適量過(guò)氧化氫溶液于試管中，加熱，
用帶火星的木條檢驗(yàn)．（取適量過(guò)氧化氫溶液于試管中，加熱，用導(dǎo)氣管將得到的氣體通入到裝有飽和硫化氫溶液的試管中．）
產(chǎn)生氣泡，木條復(fù)燃．（溶液變渾濁或有淺黃色沉淀產(chǎn)生）
產(chǎn)生氣泡，木條復(fù)燃．（溶液變渾濁或有淺黃色沉淀產(chǎn)生）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

過(guò)氧化氫由于在反應(yīng)后生成氧氣或水，被稱(chēng)為“綠色試劑”．下列反應(yīng)中過(guò)氧化氫只表現(xiàn)還原性的是（　　）
A、2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2S+2MnSO4+5O2↑+8H2O
B、H2O2+Cl2=2HCl+O2↑
C、2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
D、H2O2+H2S=2H2O+S↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012年蘇教版高中化學(xué)選修2 1.1水的凈化與污水處理練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列試劑：①過(guò)氧化氫；②臭氧；③液氯；④漂白粉；⑤過(guò)氧化鈉；⑥二氧化氯，其中可用于自來(lái)水的殺菌消毒的是(　　)

A．①②⑤                               B．③④⑥

C．①②③④⑥                           D．①②③④⑤⑥

 

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