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【題目】將35.8g Al、Fe、Cu組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，產生6.72L氣體（標準狀況）．另取等質量的該合金溶于過量的稀硝酸中，生成13.44L NO（標準狀況），向反應后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀的質量為（ ）
A.66.4 g
B.50.8 g
C.44.8g
D.39.2g

【答案】B
【解析】解：合金溶于足量的NaOH溶液中，金屬鋁和氫氧化鈉反應產生氣體氫氣6.72L（標準狀況），物質的量為 =0.3mol，根據電子轉移守恒可知n（Al）= =0.2mol，故金屬鋁的質量為0.2mol×27g/mol=5.4g，金屬鋁提供電子的量是0.6mol，
將合金溶于過量稀硝酸中，分別生成Al3+、Fe3+、Cu2+離子，根據電子守恒，金屬共提供電子的物質的量為 ×3=1.8mol，故Fe、Cu共提供的電子物質的量為1.8mol﹣0.6mol=1.2mol，向反應后的溶液中加入過量的NaOH溶液，鋁離子全部轉化為偏鋁酸根離子，不會出現沉淀，所得沉淀為氫氧化鐵、氫氧化銅，由電荷守恒可知，反應中金屬鐵、銅提供的電子的物質的量等于生成堿的氫氧根離子的物質的量，即n（OH﹣）=1.2mol，所以反應后沉淀的質量等于35.8g﹣5.4g+1.2mol×17g/mol=50.8g，
故選B．
【考點精析】本題主要考查了鋁的化學性質的相關知識點，需要掌握很快與O2反應，形成致密氧化膜，抗腐蝕性比鎂強；在純氧中或高溫下可燃燒；與沸水只有微弱反應才能正確解答此題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】保持營養(yǎng)平衡、科學使用食品添加劑并合理使用藥物，有助于健康和提高人體自身免疫力。

（1）維生素C俗名為___________。在一支盛有2 mL 2%淀粉溶液的試管中滴入2滴碘水，溶液呈藍色，再滴入維生素C的水溶液，溶液顏色變化為_________，該實驗說明維生素C具有________性。

（2）如圖為某品牌雞精標簽的一部分，其中能水解生成氨基酸的配料是________，屬于著色劑的是________，屬于防腐劑的是________，屬于糖類的是___________。

（3）市場上銷售的食鹽品種很多。下列食鹽中，所添加的元素不屬于人體必需微量元素的是_______(填字母)。

a．加鋅鹽 b．加碘鹽 c．加鈣鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1993年，中國學者許志福和美國穆爾共同合成了世界上最大的碳氫分子，其中1個分子由1134個碳原子和1146個氫原子構成。關于此物質，下列說法中錯誤的是( )
A.是烴類化合物
B.常溫下是固體
C.是高分子化合物
D.易被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關常溫下pH均為3的醋酸和硫酸的說法正確的是(　　)

A. 兩種溶液中,由水電離出的氫離子濃度均為1×10-11 mol·L-1

B. 分別加水稀釋100倍后,兩種溶液的pH仍相同

C. 醋酸中的c(CH3COO-)和硫酸中的c(SO42-)相等

D. 分別加入足量鋅片,兩種溶液生成H2的體積相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質間的轉化在給定條件下能實現的是（ ）
①Al2O3 NaAlO2（aq） Al（OH）3
②S SO3 H2SO4
③飽和NaCl（aq） NaHCO3 Na2CO3
④Fe2O3 FeCl3（aq） 無水FeCl3
⑤MgCl2（aq） Mg（OH）2 MgO．
A.4項
B.3項
C.2項
D.1項

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中，正確的是

A. 自然界中存在大量的單質硅

B. 石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅

C. 二氧化硅的化學性質活潑，能跟酸或堿的溶液發(fā)生化學反應

D. 自然界中硅元素都存在于石英中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，在20.0 mL 0.10mol/L 氨水中滴入0.10 mol/L的鹽酸。溶液的pH與所加鹽酸的體積關系如圖所示。已知氨水的電離度為1.32%，下列有關敘述正確的是（ ）

A. 該滴定過程應該選擇酚酞作為指示劑

B. M點對應的鹽酸體積為20.0 mL

C. M點處的溶液中

D. N點處的溶液中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】復合材料的使用使導彈的射程有了很大的提高，其主要原因是( )
A.復合材料的使用可以使導彈經受超高溫的變化
B.復合材料的使用可以使導彈的質量減輕
C.復合材料的使用可以使導彈承受溫度的劇烈變化
D.復合材料的使用可以使導彈承受超高強度的變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】次磷酸(H3PO2)是一種精細磷化工產品，具有較強還原性，回答下列問題:

（1）H3PO2是一元中強酸，則H3PO2(aq)中離子濃度的順序為:__________。

（2）H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為銀，從而可用于化學鍍銀

①H3PO2中，磷元素的化合價為_____

②利用H3PO2進行化學鍍銀反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為4:1,則氧化產物為___(填化學式);

③NaHPO2為____(填“正鹽”或“酸式鹽”),其溶液顯_____（“弱酸性”，“中性”或“弱堿性”).

（3）H3PO2的工業(yè)制法是將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應生成PH3氣體和Ba(H3PO2),后者再與H2SO4反應。寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應的化學方程式:____________。

（4）H3PO2也可用電滲析法制備，“四室電滲析法”工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子，陰離子通過):

①寫出陽極的電極反應式：___________②分析產品室可得到H3PO2的原因:__________

（5）磷酸(H3PO4) 在水溶液中各種存在形式物質的量分數δ隨pH的變化曲線如圖:

①向Na3PO4溶液中滴入稀鹽酸后，pH從10降低到5的過程中發(fā)生的主要反應的離子方程式為______。

②從圖中推斷NaH2PO4溶液中各種微粒濃度大小關系正確的是_______。(填選項字母)

A、c(Na+) >c(H2PO4-) >c(H+) >c(HPO42-) >c(H3PO4)

B、c(Na+) >c(H2PO4-) >c(OH-)>c(H3PO4) >c(HPO42-)

C、c(H+)+ c(Na+)= c(OH-)+c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)+ c(H3PO4)

D、c(Na+)= c(H2PO4-)+c(HPO42-)+c(PO43-)+ c(H3PO4)

③假設在25℃時測得0.1 mol·L-1Na3PO4溶液的pH=12，近似計算出Na3PO4第一步水解的水解常數(用Kh表示) Kh=______mol·L-1(忽略Na3PO4第二、第三步水解，結果保留兩位有效數字)。

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