Question

如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書(shū)卡上的記錄如下，則卡片上的描述合理的是（　�。�

實(shí)驗(yàn)后的記錄：     ①Cu為負(fù)極，Zn為正極               ②Cu極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng) ③SO42-向Cu極移動(dòng)                        ④若有0.5mol電子流經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)，則可產(chǎn)生0.25mol氣體      ⑤電子的流向是：Cu-→Zn                     ⑥正極反應(yīng)式：Cu+2e-═Cu2+，發(fā)生氧化反應(yīng)

• A、①②③
• B、②④
• C、②④⑥
• D、③④⑤

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專(zhuān)題：

分析：Zn-Cu原電池中，Zn作負(fù)極，發(fā)生電池反應(yīng)Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑，電子由負(fù)極流向正極，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，以此來(lái)解答．

解答： 解：①Zn為負(fù)極，Cu為正極，故①錯(cuò)誤；
②Cu極為正極上發(fā)生2H⁺+2e^-=H₂↑，有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)，故②正確；
③因?yàn)殛?yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，所以SO₄^2-向負(fù)極鋅極移動(dòng)，故③錯(cuò)誤；
④由2H⁺+2e^-=H₂↑可知，有0.5mol電子流向?qū)Ь�(xiàn)，產(chǎn)生氫氣0.25mol，故④正確；
⑤電子的流向是負(fù)極到正極：Zn→Cu，故⑤錯(cuò)誤；
⑥正極反應(yīng)為2H⁺+2e^-=H₂↑，故⑥錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池，明確電極的判斷、發(fā)生的電極反應(yīng)、電子、離子的移動(dòng)方向即可解答，題目難度不大．