Question

下列各組中的離子，能在強酸性溶液中大量共存的是（　�。�

• A、Mg²⁺、SO₄^2-、K⁺
• B、CO₃^2-、Na⁺、NO₃^-
• C、Al³⁺、CO₃^2-、OH^-
• D、NO₃^-、Ag⁺、Cl^-

Answer 1

考點：離子共存問題

專題：離子反應(yīng)專題

分析：強酸性溶液中存在電離的氫離子，
A．Mg²⁺、SO₄^2-、K⁺之間不滿足離子反應(yīng)發(fā)生條件，也不與氫離子反應(yīng)；
B．碳酸根離子能夠與氫離子反應(yīng)；
C．鋁離子和氫離子都能夠與碳酸根、氫氧根離子反應(yīng)；
D．銀離子與氯離子能夠反應(yīng)生成難溶物氯化銀．

解答： 解：A．Mg²⁺、SO₄^2-、K⁺之間不反應(yīng)，且都不與氫離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故A正確；
B．CO₃²與氫離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．Al³⁺、H⁺與CO₃^2-、OH^-發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；
D．Ag⁺、Cl^-之間能夠發(fā)生反應(yīng)生成氯化銀沉淀，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查離子共存的正誤判斷，該題是高考中的高頻題，難度中等，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能生成難溶物的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間，還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-．