【題目】肉桂酸異戊酯( )是一種香料,一種合成路線如下: 已知以下信息:
① ;
②C為甲醛的同系物,相同條件下其蒸氣與氫氣的密度比為22.
回答下列問題:
(1)A的化學(xué)名稱為 .
(2)B和C反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式為 .
(3)F中含有官能團(tuán)的名稱為 .
(4)E和F反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式為 , 反應(yīng)類型為 .
(5)F的同分異構(gòu)體中不能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣的共有種(不考慮立體異構(gòu)),其中核磁共振氫譜只有兩組峰,且峰面積比為3:1的為寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式).
【答案】
(1)苯甲醇
(2) +CH3CHO ? +H2O
(3)羥基
(4) +(CH3)2CHCH2CH2OH ? +H2O;酯化反應(yīng)
(5)6;(CH3)3COCH3
【解析】解:A的不飽和度為 =4,A經(jīng)過系列轉(zhuǎn)化合成肉桂酸異戊酯G( ),則A含苯環(huán),可推知A為 ,則B為 ,根據(jù)信息可得B、C反應(yīng)為兩醛縮合,結(jié)合G的結(jié)構(gòu)可判斷出用到了乙醛,即C為CH3CHO,則D為 ,E為 ,F(xiàn)為(CH3)2CHCH2CH2OH.
(1.)由上述分析可知,A為 ,名稱為苯甲醇,所以答案是:苯甲醇;
(2.)B和C反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式為: +CH3CHO +H2O,所以答案是: +CH3CHO +H2O;
(3.)F為(CH3)2CHCH2CH2OH,含有官能團(tuán)的名稱為羥基,所以答案是:羥基;
(4.)E和F反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式為: +(CH3)2CHCH2CH2OH +H2O,屬于酯化反應(yīng),所以答案是: +(CH3)2CHCH2CH2OH +H2O;酯化反應(yīng);
(5.)(CH3)2CHCH2CH2OH的同分異構(gòu)體不能與金屬鈉反應(yīng),只能是醚.醚的異構(gòu)體以氧原子為分界:①左1個(gè)碳右4個(gè)碳(丁基),丁基有4種異構(gòu),則醚有4種異構(gòu)體,②左2個(gè)碳右3個(gè)碳(丙基),丙基有2種異構(gòu),則醚有2種異構(gòu)體,共6種,其中核磁共振氫譜只有兩組峰,且峰面積比為3:1的為(CH3)3COCH3 ,
所以答案是:6;(CH3)3COCH3 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列濃度關(guān)系正確的是( 。
A. 0.1mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的Ba(OH)2溶液至沉淀剛好完全:c(NH4+)>c(OH-)>c(SO42-)>c(H+)
B. 若將CO2通入0.1mol/LNa2CO3溶液至溶液中性,則溶液中: 2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol/L
C. 0.1mol/L的NaOH溶液與0.2mol/L的HCN溶液等體積混合,所得溶液呈堿性:c(Na+)>c(CN-)>c(HCN)>c(OH-)>c(H+)
D. 向1L 1mol/L的KOH熱溶液中通入一定量的Cl2,恰好完全反應(yīng)生成氯酸鉀、次氯酸鉀和氯化鉀的混合溶液:c(K+)+c(H+)=6c(ClO3-)+2c(ClO-)+c(HClO)+c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)采用氯化銨焙燒菱錳礦制備碳酸錳的流程如下圖所示:
已知:①菱錳礦的主要成分是MnCO3 ,其中含F(xiàn)e、Ca、Mg、Al等元素。
②焙燒過程中主要反應(yīng)為:MnCO3 +2NH4Cl MnCl2+2NH3↑ +CO2↑+ H2O。
③部分陽(yáng)離子沉淀時(shí)溶液的pH的值:
Al3- | Fe3+ | Ca2+ | Mn2+ | Mg2+ | |
開始沉淀的pH值 | 4.1 | 2.2 | 10.6 | 8.8 | 9.6 |
沉淀完全的pH值 | 4.7 | 3.2 | 13.1 | 10.1 | 11.1 |
(1)實(shí)驗(yàn)室“焙燒”操作盛放固體的儀器為。
(2)結(jié)合圖1、2、3,分析焙燒過程中對(duì)溫度、NH4Cl用量[m(NH4Cl):m(錳礦粉)]、時(shí)間的最佳選擇依次為、、。
(3)對(duì)錳浸出液凈化除雜時(shí),先加入MnO2將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+ , 再調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為 , 將Fe3+和Al3+變?yōu)槌恋沓。然后加入NH4F將Ca2+、Mg2+變?yōu)榉锍恋沓ァ?/span>
(4)“碳化結(jié)晶”步驟中,加入碳酸氫銨是反應(yīng)的離子方程式為。
(5)上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是。
(6)為測(cè)定產(chǎn)品中碳酸錳的含量,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)(雜質(zhì)不參加反應(yīng)):實(shí)驗(yàn)步驟為:稱取16.80g試樣,溶于適量的稀硫酸溶液中,向所得溶液中加入稍過量的磷酸和硝酸,加熱使反應(yīng):2Mn2++NO3-+4PO43-+2H+ 2[Mn(PO4)2]3-+NO2-+H2O充分進(jìn)行。除去溶液中存在的NO3-和NO2-后,加入l00.00mL2.00 mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液,發(fā)生的反應(yīng)為:[Mn(PO4)2]3-+Fe2+=Mn2++Fe3++2PO3-;再用1.00mol·L-1酸性K2Cr2O7溶液滴定過量的Fe2+ , 滴定終點(diǎn)時(shí)消耗10.00mL酸性K2Cr2O7溶液。
①酸性K2Cr2O7溶液與Fe2+反應(yīng)的離子方程式為(還原產(chǎn)物是Cr3+)。
②產(chǎn)品中碳酸錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列四個(gè)試管中,發(fā)生如下反應(yīng):Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑,產(chǎn)生H2的反應(yīng)速率最小的是( 。
試管 | 鹽酸濃度 | 溫度 | 鋅的狀態(tài) |
A | 0.5molL﹣1 | 20℃ | 塊 狀 |
B | 0.5molL﹣1 | 20℃ | 粉末狀 |
C | 2molL﹣1 | 35℃ | 塊 狀 |
D | 2molL﹣1 | 35℃ | 粉末狀 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖是實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行氯氣的制備及性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的組合裝置,部分固定裝置未畫出。
(1)A中固體是氯酸鉀,液體a是濃鹽酸,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:。
(2)B為干燥裝置,加入的固體是;欲凈化氯氣,A、B間應(yīng)添加一個(gè)盛有的洗氣瓶。
(3)C中的反應(yīng)現(xiàn)象是;D的作用是。
(4)已知E中發(fā)生的反應(yīng)為:Cl2+Na2SO3+2NaOH 2NaCl+Na2SO4+H2O。E中吸收尾氣一段時(shí)間后,吸收液(強(qiáng)堿性)中肯定存在:Cl-、OH-和SO42-。某興趣小組認(rèn)為該吸收液中還可能存在ClO-和SO32-。
a.甲同學(xué)認(rèn)為該吸收液中ClO-和SO32-不能同時(shí)存在,其理由是(用離子方程式表示)。
b.乙同學(xué)為了檢驗(yàn)吸收液中是否含有SO32- , 取少量吸收液于試管中,加適量稀硫酸酸化后,滴加品紅溶液,發(fā)現(xiàn)品紅溶液褪色。據(jù)此推斷該吸收液中一定有SO32-。乙同學(xué)的推斷是否正確?(填“正確”或“不正確”),理由是。
c.請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)吸收液中是否含有ClO-(寫出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】區(qū)別溶液和膠體最簡(jiǎn)單的方法是
A. 丁達(dá)爾現(xiàn)象 B. 聞氣味
C. 過濾 D. 根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑
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【題目】當(dāng)一塊冰融化成水,再轉(zhuǎn)變?yōu)樗魵鈺r(shí),一定( )
A.先放出能量,再吸收能量B.先吸收能量,再放出能量
C.只放出能量D.只吸收能量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】痕檢是公安機(jī)關(guān)提取犯罪嫌疑人指紋的一種重要的方法,AgNO3顯現(xiàn)法就是其中一種:人的手上有汗?jié)n,用手動(dòng)過白紙后,手指紋線就留在紙上。如果將溶液①小心涂到紙上,溶液①中的溶質(zhì)就跟汗?jié)n中的物質(zhì)②作用,生成物質(zhì)③,物質(zhì)③在光照下,分解出的銀粒呈灰褐色,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,銀粒逐漸增多,由棕色變成黑色的指紋線。用下列化學(xué)式表示這三種物質(zhì)都正確的是 ( )
A.①AgNO3;②NaBr;③AgBr B.①AgNO3;②NaCl;③AgCl
C.①AgCl; ②AgNO3;③NaCl D.①AgNO3;②NaCl;③Ag
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