Question

5．在FeCl₃稀溶液中滴加KSCN溶液后呈血紅色，反應的離子方程式是Fe³⁺+3SCN^-═Fe（SCN）₃．
若先往FeCl₃溶液中加入一些NaF溶液，再滴加KSCN溶液，則不呈血紅色；若再加入足夠量FeCl₃溶液，則會呈現(xiàn)血紅色．對這一現(xiàn)象，有三種解釋：①F^-離子能還原Fe³⁺離子，使之轉化為Fe²⁺離子；②F^-離子能與Fe³⁺離子結合成難電離的物質；③F^-離子能與SCN^-離子反應，消耗了加入溶液中的SCN^-離子．對以上三種解釋，認為錯誤的是①、③，理由是因為①F^-離子還原性很弱，不能使Fe³⁺還原為Fe²⁺；③F^-不能與SCN^-離子反應，SCN^-離子沒有被消耗掉，所以當再加入FeCl₃時，溶液又呈血紅色．

Answer 1

分析 Fe³⁺與SCN^-反應生成Fe（SCN）₃；F^-與Fe³⁺反應生成更為穩(wěn)定的無色FeF₆^3-．

解答 解：FeCl₃稀溶液中滴加KSCN溶液后呈紅色，反應的離子方程式是Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃，若先向FeCl₃溶液中加入足量NaF溶液，再滴加KSCN溶液，溶液不呈紅色，原因是F^-與Fe³⁺反應生成更為穩(wěn)定的無色FeF₆^3-，F(xiàn)^-離子還原性很弱，不能使Fe³⁺還原為Fe²⁺，則①錯誤；繼續(xù)加入足量FeCl₃溶液，溶液又呈現(xiàn)紅色，原因是Fe³⁺與未反應的SCN^-又生成Fe（SCN）₃，所以②正確；F^-不能與SCN^-離子反應，SCN^-離子沒有被消耗掉，所以③錯誤；
故答案為：Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃；因為①F^-離子還原性很弱，不能使Fe³⁺還原為Fe²⁺；③F^-不能與SCN^-離子反應，SCN^-離子沒有被消耗掉，所以當再加入FeCl₃時，溶液又呈血紅色．

點評 本題考查了三價鐵離子的檢驗、離子方程式的書寫，側重于學生的分析能力的考查，注意相關基礎知識的積累，難度不大．