【題目】已知Cl-、Br-、Fe2+、I-的還原性依次增強(qiáng),F(xiàn)向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入適量氯氣,溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示,請(qǐng)回答:
(1)c線分別代表溶液中____________的變化情況;
(2)原溶液中Fe2+與Br-的物質(zhì)的量之比為____________;
(3)當(dāng)通入2mol Cl2時(shí),溶液中離子反應(yīng)為__________________________________。
【答案】 Fe3+ 2∶3 2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++I2+4Cl-
【解析】(1)還原性為I->Fe2+>Br->Cl-,則先發(fā)生2I-+Cl2=I2+2Cl-,I-反應(yīng)完畢再發(fā)生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,最后發(fā)生反應(yīng)2Br-+Cl2=Br2+2Cl-,則a線發(fā)生反應(yīng)為2I-+Cl2=I2+2Cl-,c線發(fā)生反應(yīng)為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,即c線代表Fe3+的物質(zhì)的量的變化情況;(2)a線發(fā)生2I-+Cl2=I2+2Cl-,2mol的I-消耗1mol氯氣,c線發(fā)生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,消耗2mo氯氣,則亞鐵離子的物質(zhì)的量是n(Fe2+)=2×2mol=4mol,d線發(fā)生反應(yīng)為2Br-+Cl2=Br2+2Cl-,消耗氯氣3mol,故n(Br-)=2n(Cl2)=6mol,因此原溶液中Fe2+與Br-的物質(zhì)的量之比為4mol:6mol=2:3;(3)a線發(fā)生2I-+Cl2=I2+2Cl-,2mol的I-消耗1mol氯氣,c線發(fā)生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,余下的1mol氯氣再與2molFe2+反應(yīng),故參加反應(yīng)的n(Fe2+):n(I-)=1:1,因此通入2molCl2時(shí),溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】【探究課題】濃度、溫度、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
【探究準(zhǔn)備】
儀器:酒精燈、具支試管、量氣裝置、膠頭滴管等,裝置如圖所示。藥品:20% H2O2溶液、MnO2粉末、10%H2O2溶液。
【探究過(guò)程】
(1)用膠頭滴管吸取20%的H2O2溶液,塞緊橡膠塞,將H2O2溶液擠入具支試管中,觀察常溫變化情況。
(2)取下橡膠塞,迅速加入少量MnO2粉末,立即塞緊塞子,可觀察到 ,右側(cè)量氣裝置的兩玻璃管中液面迅速升降。
(3)待上述反應(yīng)停止后,取下橡膠塞,倒出原溶液后用膠頭滴管吸取10%的H2O2溶液,塞好塞子,將H2O2溶液迅速擠入具支試管中,可觀察到 ,右側(cè)量氣裝置的兩玻璃管中液面 。
(4)加熱具支試管,可觀察到 ,右側(cè)量氣裝置的兩玻璃管中液面 。
【注意事項(xiàng)】
(1)實(shí)驗(yàn)前必須檢驗(yàn)裝置的 ,以保證實(shí)驗(yàn)成功。
(2)H2O2溶液、MnO2粉末應(yīng)迅速加入,迅速塞緊橡膠塞,以保證實(shí)驗(yàn)效果。
(3)量氣裝置的玻璃管中加入一定量的水,為了便于觀察兩玻璃管中液面升降變化的快慢,可在水中 。
【探究結(jié)論】
用同一個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置演示說(shuō)明了濃度、溫度、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響等多個(gè)實(shí)驗(yàn)問(wèn)題。
(1)對(duì)比加入MnO2粉末前后的反應(yīng)情況,說(shuō)明MnO2是該反應(yīng)的 ,催化劑可 。
(2)對(duì)比20%的H2O2溶液和10%的H2O2溶液在MnO2催化下的反應(yīng)可知: 。
(3)升高溫度可 ,降低溫度可 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A. 某人的血糖檢測(cè)結(jié)果為90mg/dL(毫克每0.1升),他的血糖是正常(人的血糖正常值在3.61----6.11mmol/L,血糖相對(duì)分子質(zhì)量180)
B. 用點(diǎn)燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗(yàn)是否漏氣
C. 當(dāng)光束通過(guò)有塵埃的空氣、氯化鐵溶液、墨水等分散系能觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象
D. 膠體屬于介穩(wěn)體系原因是膠體帶電
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】只用水就能鑒別的一組物質(zhì)是( )
A.苯 乙酸 四氯化碳B.乙醇 乙醛 乙酸
C.乙醛 乙二醇 硝基苯D.苯酚 葡萄糖 蔗糖
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】選擇下列物質(zhì)填空
(1)①蔗糖溶液 ②鹽酸 ③NH3 ④熔融BaSO4 ⑤Fe(OH)3膠體 ⑥液態(tài)HCl ⑦NH3·H2O ⑧金剛石 ⑨Cu。能導(dǎo)電的物質(zhì)是______________,電解質(zhì)是______________,非電解質(zhì)是____________。
(2)已知3.01×1024個(gè)氖原子的質(zhì)量為w g,則氖氣的摩爾質(zhì)量是_________。
(3)將V1L 0.1mol/L NaOH溶液與V2L 0.3mol/L Ba(OH)2溶液混合,所得溶液OH-濃度為0.3mol/L,如果混合后體積為混合前的體積和,則V1︰V2= ____________。
(4)氣體化合物A分子式可表示為OxFy,已知同溫同壓下10 mL A受熱分解生成15 mL O2和10 mL F2,則A的化學(xué)式為________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氯酸鉀和濃鹽酸之間有下列反應(yīng):2KClO3 + 4HCl(濃)== 2 KCl + Cl2↑+ 2ClO2 + 2H2O。
(1)該反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是__________。氧化產(chǎn)物是___________。
(2)用雙線橋標(biāo)出方程式中的電子得失___________。
2KClO3 + 4HCl(濃)== 2 KCl + Cl2↑+ 2ClO2 + 2H2O
(3)當(dāng)有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí),生成的氯氣的體積為_____L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。被氧化的HCl的物質(zhì)的量為____mol。
(4)若分別用①KMnO4(還原產(chǎn)物是Mn2+)②MnO2(還原產(chǎn)物是Mn2+)③Ca(ClO)2(還原產(chǎn)物是Cl2)氧化濃鹽酸制備氯氣,當(dāng)濃鹽酸足量且這三種氧化劑的物質(zhì)的量相同時(shí),生成氯氣的物質(zhì)的量最少的是________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】選擇下列物質(zhì)填空
(1)①蔗糖溶液 ②鹽酸 ③NH3 ④熔融BaSO4 ⑤Fe(OH)3膠體 ⑥液態(tài)HCl ⑦NH3·H2O ⑧金剛石 ⑨Cu。能導(dǎo)電的物質(zhì)是______________,電解質(zhì)是______________,非電解質(zhì)是____________。
(2)已知3.01×1024個(gè)氖原子的質(zhì)量為w g,則氖氣的摩爾質(zhì)量是_________。
(3)將V1L 0.1mol/L NaOH溶液與V2L 0.3mol/L Ba(OH)2溶液混合,所得溶液OH-濃度為0.3mol/L,如果混合后體積為混合前的體積和,則V1︰V2= ____________。
(4)氣體化合物A分子式可表示為OxFy,已知同溫同壓下10 mL A受熱分解生成15 mL O2和10 mL F2,則A的化學(xué)式為________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列干燥的氣體,在常溫下能夠大量共存的是( )
A. NO2和O2 B. NH3和HCl C. H2S和SO2 D. NO和O2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子方程式中正確的是( )
A. H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng):Ba2++OH-+H++SO===BaSO4↓+H2O
B. Na2CO3溶液中通入CO2:CO+CO2+H2O===2HCO
C. 向NaOH溶液中滴入少量Ca(HCO3)2溶液:Ca2++HCO+OH-===CaCO3↓+H2O
D. CH3COOH溶液與NaOH溶液反應(yīng):H++OH-===H2O
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