【題目】工業(yè)制硫酸中的一步重要反應是SO2在400～500℃下發(fā)生的催化氧化反應2SO2+O22SO3，這是一個正反應放熱的可逆反應。如果該反應在密閉容器中進行，則下列有關說法錯誤的是（ ）

A.使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產(chǎn)效率

B.達到化學平衡狀態(tài)時，2v正(SO2)=v逆(O2)

C.為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，可適當提高O2的濃度

D.在上述條件下，SO2不可能100％地轉(zhuǎn)化為SO3

【答案】B

【解析】

A．使用催化劑能加快反應速率，縮短反應時間，可以提高生產(chǎn)效率，A選項正確；

B．達到平衡時，同一物質(zhì)的正逆反應速率相等，即v正(O2)=v逆(O2)，又化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，則有v正(SO2)=2 v正(O2)，即v正(SO2)=2v逆(O2)，B選項錯誤；

C．提高O2的濃度，平衡正向移動，SO2的轉(zhuǎn)化率提高，C選項正確；

D．此反應為可逆反應，不能完全進行到底，SO2不可能100％地轉(zhuǎn)化為SO3，D選項正確；

答案選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖為實驗室制取少量乙酸乙酯的裝置圖。下列關于該實驗的敘述中，不正確的是(　　)

A.向a試管中先加入濃硫酸，然后邊搖動試管邊慢慢加入乙醇，再加冰醋酸

B.試管b中導氣管下端管口不能浸入液面的原因是防止實驗過程中發(fā)生倒吸現(xiàn)象

C.實驗時加熱試管a的目的是及時將乙酸乙酯蒸出并加快反應速率

D.試管b中Na2CO3的作用是除去隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯在溶液中的溶解度

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【題目】常溫下，濃度均為0.1 mol·L-1、體積均為100 mL的兩種一元酸HX、HY的溶液中，分別加入NaOH固體，lg[c(H+)/c(OH-)]隨加入NaOH的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列敘述正確的是(　　)

A. HX的酸性弱于HY B. c點溶液中:c(Y-)>c(HY)

C. a點由水電離出的c(H+)=10-12 mol·L-1 D. b點時酸堿恰好完全中和

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【題目】100℃時，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH=2。下列敘述中不正確的是

A.此時水的離子積Kw=1×10-14B.水電離出的c(H+)=1×10-10molL-1

C.水的電離程度隨溫度升高而增大D.c(Na+)=c(SO42-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、Q、R皆為前20號元素，其原子半徑與主要化合價的關系如圖所示。下列說法錯誤是

A. Q位于第三周期IA族

B. X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是鹽或堿

C. 簡單離子半徑：M->Q+>R2+

D. Z與M的最高價氧化物對應水化物均為強酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】20 ℃時，飽和氯化鉀溶液的密度為1.174 g/mL，物質(zhì)的量濃度為4.0 mol/L，則下列說法中正確的是

A.25 ℃時，飽和氯化鉀溶液的濃度小于4.0 mol/L

B.此溶液中氯化鉀的質(zhì)量分數(shù)為×100%

C.20 ℃時，密度小于1.174 g/mL的氯化鉀溶液是不飽和溶液

D.將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復到20 ℃時，溶液密度一定大于1.174 g/mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組為認識鐵及其化合物的性質(zhì)、分散系的性質(zhì)做了如下一組綜合實驗，根據(jù)實驗流程回答相關問題：

(1)請寫出Fe2O3與①反應的離子方程式______________________________。

(2)物質(zhì)②為_______________。

(3)請寫出FeCl3與鐵粉反應的化學方程式________________________。

(4)向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最終生成Fe(OH)3濁液，該過程的現(xiàn)象為____________ ，此過程中發(fā)生的氧化還原反應為(用化學方程式表達)_________________________。

(5)將FeCl3飽和溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸至紅褐色，制得分散系③為__________________，它與FeCl3溶液、Fe(OH)3濁液的本質(zhì)區(qū)別是_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：甲、乙、丙、丁為常見化合物，A、B為單質(zhì)，相互轉(zhuǎn)化關系如圖。其中甲是天然氣的主要成分�；卮鹣铝袉栴}：

（1）丁物質(zhì)的名稱：______，丙物質(zhì)的化學式：_________________________________________。

（2）檢驗化合物乙的化學方程式：___________________________________________________。

（3）試劑X可能的化學式：________、________(要求：所選物質(zhì)類別不同)。

（4）通過分析表明：燃料充分燃燒的條件之一是______________________________。

（5）取變紅溶液于試管中加熱，觀察到的現(xiàn)象有_______________________________________。

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【題目】某課題組以納米Fe2O3作為電極材料制備鋰離子電池(另一極為金屬鋰和石墨的復合材料)，通過在室溫條件下對鋰離子電池進行循環(huán)充放電，成功地實現(xiàn)了對磁性的可逆調(diào)控(如圖)。下列說法正確的是(　　)

A.放電時，正極的電極反應式為Fe2O3+6Li++6e-=2Fe+3Li2O

B.該電池可以用水溶液作電解質(zhì)溶液

C.放電時，Fe作電池的負極，Fe2O3作電池的正極

D.充電完成后，電池被磁鐵吸引

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