【題目】某學(xué)習(xí)小組為認(rèn)識(shí)鐵及其化合物的性質(zhì)、分散系的性質(zhì)做了如下一組綜合實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)流程回答相關(guān)問(wèn)題：

(1)請(qǐng)寫(xiě)出Fe2O3與①反應(yīng)的離子方程式______________________________。

(2)物質(zhì)②為_______________。

(3)請(qǐng)寫(xiě)出FeCl3與鐵粉反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。

(4)向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最終生成Fe(OH)3濁液，該過(guò)程的現(xiàn)象為____________ ，此過(guò)程中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為(用化學(xué)方程式表達(dá))_________________________。

(5)將FeCl3飽和溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸至紅褐色，制得分散系③為__________________，它與FeCl3溶液、Fe(OH)3濁液的本質(zhì)區(qū)別是_________________________。

【答案】Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O NaOH溶液(其它合理答案也可) Fe+2FeCl3===3FeCl3 生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3 Fe(OH)3膠體 分散質(zhì)粒子大小不同

【解析】

試題（1）Fe2O3發(fā)生反應(yīng)后變?yōu)?/span>FeCl3可知是Fe2O3與鹽酸反應(yīng)，離子方程式為：Fe2O3+6H+＝

2Fe3++3H2O （2）FeCl3反應(yīng)生成了Fe(OH)3，知道是加入了堿，可以是NaOH溶液，氨水等。（3）FeCl3與鐵粉反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+2FeCl3＝3FeCl2，（4）向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液先生成Fe(OH)2，Fe(OH),2是白色沉淀，容易被空氣中的氧氣氧化生成Fe(OH)3，這個(gè)過(guò)程的現(xiàn)象為：生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)是Fe(OH)2被氧化的反應(yīng)，化學(xué)方程式是：4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3（5）將FeCl3飽和溶液滴入沸水中并繼續(xù)煮沸至紅褐色，制得Fe(OH)3膠體，溶液、膠體、濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑大小不同。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W、R原子序數(shù)依次增大。m、p、r是這些元素組成的二元化合物，n、q、s是這些元素組成的三元化合物且屬于離子化合物。其中s的水溶液俗稱水玻璃。常溫下0.1mol·L-1 n溶液的pH為13，m是典型的兩性物質(zhì)。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：R>Y

B. W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性比Z的強(qiáng)

C. 單質(zhì)的熔點(diǎn)：Z>R>W

D. s是制備硅膠和木材防火劑等的原料

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述符合的是

A. 用甲實(shí)線、虛線分別表示某可逆反應(yīng)未使用催化劑和使用催化劑的正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化

B. 圖乙表示反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0的平衡常數(shù)K與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系

C. 圖丙表示向0.1mol/L的NH4Cl溶液中滴加0.1mol/L的HCl溶液時(shí)，溶液中隨HCl溶液體積變化關(guān)系

D. 圖丁表示常溫下向20mL pH=3的醋酸中滴加pH=11的NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化關(guān)系

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)密切相關(guān)。

①苯屬于______________（填字母）。

a.芳香烴 b.烯烴 c.炔烴

②下列化合物中，能發(fā)生酯化反應(yīng)的是____________。

a.CH3CHO b.HCOOCH3 c.CH3OH

③鑒別苯與甲苯適宜的試劑是__________（填字母）。

a.水 b.KMnO4酸性溶液 c.NaOH溶液

（2）柴胡紅景天中的活性成分之一是鞣花酸（結(jié)構(gòu)式如右圖）。

①鞣花酸的分子式為___________________；

②鞣花酸分子中含氧官能團(tuán)為____________和___________（寫(xiě)名稱）；

③1mol鞣花酸最多可與________molBr2發(fā)生取代反應(yīng)；1mol鞣花酸最多可與含_________mol NaOH的溶液發(fā)生反應(yīng)。

（3）苦杏仁酸( D)是一種重要的醫(yī)藥中間體，可通過(guò)下列方法合成：

①A→B的反應(yīng)類型為___________________。

②D能縮聚為聚酯，聚酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________________。

③E是D的同分異構(gòu)體，E中含有苯環(huán)，且E能發(fā)生如下水解反應(yīng)：

E +H2O CH3OH + F

符合條件的F的結(jié)構(gòu)有_________種，其中核磁共振氫譜有4 組峰且面積比為1∶2∶2∶1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知常溫下二氯化二硫(S2 Cl2)為紅棕色液體，其結(jié)構(gòu)式為Cl-S-S-Cl。其制備反應(yīng)及與水反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：①CS2+3Cl2 CCl4+S2Cl2 ②2S2Cl2 +2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓則下列說(shuō)法正確的是 ( )

A. 反應(yīng)①中CS2作氧化劑

B. 反應(yīng)②中S2Cl2既作氧化劑又作還原劑

C. 反應(yīng)①中每生成1mol S2Cl2轉(zhuǎn)移4mol電子

D. 反應(yīng)②中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3:1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖中，A是固體金屬單質(zhì)，燃燒時(shí)火焰呈黃色。

（1）寫(xiě)出下列符號(hào)所代表的物質(zhì)的化學(xué)式：

A____________，B____________，C____________，D____________。

（2）寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：

①A→B________________________________________。

②B→D________________________________________。

③A→C________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將一定質(zhì)量的Mg和Al的混合物投入500 mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如下圖所示。則下列說(shuō)法正確的是( )

A．Mg和Al的總質(zhì)量為8 g

B．原稀硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為5 mol·L－1

C．生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L

D．NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5 mol·L－1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有、、、、分別取樣：測(cè)得溶液顯弱酸性；滴加氯水和淀粉至過(guò)量，始終無(wú)明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，必須的檢驗(yàn)方法或試劑是

A. 焰色反應(yīng) B. NaOH溶液（加熱）

C. 酸化溶液 D. 氣體

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電化學(xué)原理在防止金屬腐蝕、能量轉(zhuǎn)換、物質(zhì)合成等方面應(yīng)用廣泛。

（1）圖1中，為了減緩海水對(duì)鋼閘門(mén)A的腐蝕，材料B可以選擇__________（填字母序號(hào)）

a．碳棒 b．鋅板 c．銅板

用電化學(xué)原理解釋材料B需定期拆換的原因_______________。

（2）鎂燃料電池在可移動(dòng)電子設(shè)備電源和備用電源等方面應(yīng)用前景廣闊。圖2為“鎂—次氯酸鹽”燃料電池原理示意圖，電極為鎂合金和鉑合金。

①E為該燃料電池的_____________極（填“正”或“負(fù)”）。F電極上的電極反應(yīng)式為_____________。

②鎂燃料電池負(fù)極容易發(fā)生自腐蝕產(chǎn)生氫氣，使負(fù)極利用率降低，用化學(xué)用語(yǔ)解釋其原因____________。

（3）乙醛酸（HOOC-CHO）是有機(jī)合成的重要中間體。工業(yè)上用“雙極室成對(duì)電解法”生產(chǎn)乙醛酸，原理如圖3所示，該裝置中陰、陽(yáng)兩極為惰性電極，兩級(jí)室均可產(chǎn)生乙醛酸，其中乙二醛與M電極的產(chǎn)物反應(yīng)生成乙醛酸。

①N電極上的電極反應(yīng)式為______________。

②若有2molH+通過(guò)質(zhì)子交換膜，并完全參與了反應(yīng)，則該裝置中生成的乙醛酸為________________mol。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案