酒后駕車是引發(fā)交通事故的重要原因。交警對駕駛員進(jìn)行呼氣酒精檢測的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成藍(lán)綠色的Cr3＋。下列對乙醇的描述與此測定原理有關(guān)的是                                                        (   　)

①乙醇沸點(diǎn)低　  ②乙醇密度比水小　  ③乙醇有還原性　 ④乙醇是烴的含氧衍生物

A. ②④          B. ①③           C. ②③              D. ①④


【知識點(diǎn)】乙醇的化學(xué)性質(zhì)

【答案解析】B  解析：：①乙醇沸點(diǎn)低，易揮發(fā)，可以易被檢測，與測定原理有關(guān)；②乙醇密度比水小，可與水以任意比混溶，與測定原理無關(guān)；③乙醇分子中含有羥基，具有還原性，K2Cr2C7具有強(qiáng)氧化性，可以把乙醇迅速氧化為乙酸藍(lán)綠色的Cr3+，與測定原理有關(guān)；④乙醇具有還原性，K2Cr2C7具有強(qiáng)氧化性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以乙醇可發(fā)生置換反應(yīng)與此測定原理無關(guān)；故對乙醇的描述與此測定原理有關(guān)的是①③；故B正確；

故答案選B

【思路點(diǎn)撥】本題主要考查乙醇的性質(zhì)，要根據(jù)用途進(jìn)行選擇合理答案，本題中的信息交警對駕駛員進(jìn)行呼氣酒精檢測的原理是解答的關(guān)鍵，學(xué)生應(yīng)學(xué)會信息的抽取和應(yīng)用來解答習(xí)題。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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下列各項表述中正確的是      (　　)                             

A．氯化鈉的電子式：

B．106 g的乙醇和丙醇(化學(xué)式為C3H8O)混合液完全燃燒生成的CO2為112 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

C．在氮原子中，質(zhì)子數(shù)為7而中子數(shù)不一定為7

D．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖為

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為了探究化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度的有關(guān)問題，某研究小組進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)

Ⅰ.以HCl和碳酸鈣的反應(yīng)為研究對象，實(shí)驗(yàn)方案與數(shù)據(jù)記錄如下表，t表示收集a mL CO2所需的時間。

序號

反應(yīng)

溫度/℃

c(HCl)/

mol·L－1

V(HCl)

/mL

10g碳酸鈣的形狀

t/min

1

20

2

10

塊狀

t1

2

20

2

10

粉末

t2

3

20

4

10

粉末

t3

4

40

2

10

粉末

t4

(1)設(shè)計實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2的目的是研究________________________對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

(2)為研究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，可以將實(shí)驗(yàn)________和實(shí)驗(yàn)________(填序號)作對比。

(3)將實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3作對比，t2________t3(填“＞”、“＜”或“＝”)。

Ⅱ.以KI和FeCl3反應(yīng)為例(2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2)設(shè)計實(shí)驗(yàn)，探究此反應(yīng)存在一定的限度�？蛇x試劑：

①     0.1 mol·L－1 KI溶液　

②     0.1 mol·L－1 FeCl3溶液

③     0.1 mol·L－1 FeCl2溶液

④ 0.1 mol·L－1 鹽酸

⑤ 0.1 mol·L－1 KSCN溶液　

⑥CCl4

實(shí)驗(yàn)步驟：(1)取5 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液，再滴加幾滴0.1 mol·L－1 FeCl3溶液

(2)充分反應(yīng)后，將溶液分成三份

(3)取其中一份，加試劑⑥，振蕩，CCl4層顯紫色，說明反應(yīng)生成碘

(4)另取一份，加試劑________(填序號)，現(xiàn)象________________________，說明此反應(yīng)存在一定的限度。

Ⅲ.N2O4可分解為NO2。在200 mL密閉容器中投入0.02 mol N2O4，利用現(xiàn)代化學(xué)實(shí)驗(yàn)技術(shù)跟蹤測量c(NO2)。c(NO2)隨時間變化的數(shù)據(jù)記錄如下圖所示。

反應(yīng)容器中最后剩余的物質(zhì)有________________，其中N2O4的物質(zhì)的量為________mol。

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PHB塑料是一種可在微生物作用下降解的環(huán)保型塑料，其結(jié)構(gòu)簡式為，下面有關(guān)PHB說法不正確的是                 (　  　)

A．PHB通過加聚反應(yīng)制得.

B．PHB的單體是CH3CH2CH(OH)COOH

C．PHB在微生物作用下的降解產(chǎn)物可能有CO2和H2O

D．PHB是一種聚酯

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可用來鑒別己烯、甲苯、乙酸乙酯和苯酚溶液的一組試劑是            (   　)

    A. 溴水、氯化鐵溶液               B. 溴水、酸性高錳酸鉀溶液

C. 溴水、碳酸鈉溶液               D. 氯化鐵溶液、酸性高錳酸鉀溶液

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下列反應(yīng)的產(chǎn)物中，有的有同分異構(gòu)體，有的沒有同分異構(gòu)體，其中一定不存在同分

異構(gòu)體的反應(yīng)是                                                       (　  　)

    A．異戊二烯()與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)

    B．鄰羥基苯甲酸與NaHCO3溶液反應(yīng)

    C．甲苯在一定條件下發(fā)生硝化反應(yīng)生成一硝基甲苯的反應(yīng)

D．2-­氯丁烷與NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)

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偏二甲肼與N2O4 是常用的火箭推進(jìn)劑，二者發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：

(CH3)2NNH2  (l )+2N2O4  (l )=2CO2 (g )+3N2 (g )+4H2O (l )    （Ⅰ）

（1）若將反應(yīng)（Ⅰ）設(shè)計成原電池，則正極的電極反應(yīng)式為                        

（酸性電解質(zhì)）。

（2）火箭殘骸中�，F(xiàn)紅棕色氣體，原因?yàn)椋篘2O4 (g)  2NO2 (g)  （Ⅱ）

當(dāng)溫度升高時，氣體顏色變深，則反應(yīng)(Ⅱ)為       (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

（3）一定溫度下，反應(yīng)（Ⅱ）的焓變?yōu)棣�，F(xiàn)將1 mol N2O4 充入一恒壓密閉容器中，

下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________.

若在相同溫度下，上述反應(yīng)改在體積為1L的恒容密閉容器中進(jìn)行，平衡常數(shù)________（填“增大”“不變”或“減小”），反應(yīng)3s后NO2的物質(zhì)的量為0.6mol，則0~3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2O4）=________mol·L-1·s-1。

（4）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3 。25℃時，將amol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是_____                   （用離子方程式表示）。向該溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中的水的電離平衡將______（填“正向”“不”或

“逆向”）移動，所滴加氨水的濃度為_______mol·L-1。（NH3·H2O的電離平衡常數(shù)

Kb=2×10—5 mol·L-1）

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下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是  （    ）       

A．少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗

B．在食鹽溶液蒸發(fā)結(jié)晶的過程中，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時即停止加熱

C．先在天平兩個托盤上各放一張相同質(zhì)量的紙，再把氫氧化鈉固體放在紙上稱量

D．過濾時，慢慢地將液體直接倒入過濾器中

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