下列各項表述中正確的是      (　　)                             

A．氯化鈉的電子式：

B．106 g的乙醇和丙醇(化學(xué)式為C3H8O)混合液完全燃燒生成的CO2為112 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

C．在氮原子中，質(zhì)子數(shù)為7而中子數(shù)不一定為7

D．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖為

練習(xí)冊系列答案
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生活處處有化學(xué)，下列說法正確的是(　　)

A．做衣服的棉和麻均與淀粉互為同分異構(gòu)體

B．制飯勺、飯盒、高壓鍋等的不銹鋼是合金

C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的飽和酯類

D．磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸

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化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言來描述，下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是(　　)

A．NH3的結(jié)構(gòu)式為：          B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式: CH2CH2

C．CH4 分子的比例模型：        D．-CH3(甲基)的電子式為： 

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下列除去雜質(zhì)（括號內(nèi)物質(zhì)為少量雜質(zhì)）的方法中，正確的是（   ）

A.乙烷（乙烯）：光照條件下通入Cl2，氣液分離

B.乙酸乙酯（乙酸）：用飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾

C.CO2（SO2）：氣體通過盛氫氧化鈉溶液的洗氣瓶

D.乙醇（乙酸）：加足量濃硫酸，蒸餾

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Ⅰ. A、B、C、D、E、F、G七種元素，試按下列所給條件推斷，

①A、B、C是同一周期的金屬元素，原子核外有三個電子層，A的原子半徑在所屬周期中最大，且原子半徑A>B>C；

②D、E是非金屬元素，它們跟氫氣化合可生成氣態(tài)氫化物HD和HE，室溫時，D的單質(zhì)是液體，E的單質(zhì)是固體

③F在常溫下是氣體，性質(zhì)穩(wěn)定，是除氫氣外最輕的氣體

④G是除氫外原子半徑最小的元素

（1）A 的名稱是        ，B位于周期表中第    周期第    族。

（2）C的原子結(jié)構(gòu)示意圖是                    ，

A元素與D元素形成化合物的電子式是                       。

（3）F的元素符號是              。

（4）在上述七種元素中，最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的化學(xué)式是                 ，酸性最強(qiáng)的化學(xué)式是            ，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學(xué)式是               。

（5）將C的氧化物對應(yīng)的水化物投入到A的氧化物對應(yīng)的水化物中，反應(yīng)的化學(xué)方程式是

                                                                             。

Ⅱ、（1）下表中的實(shí)線表示元素周期表部分邊界，請用實(shí)線畫出周期表未完成的邊界及金屬元素與非金屬元素的分界線。

（2）把符合下列要求的元素的元素符號標(biāo)在表中對應(yīng)位置處。

① 最高價氧化物的水化物堿性最強(qiáng)（放射性元素除外）

② 氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的非金屬元素

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下列各組離子，在強(qiáng)酸性溶液中可以大量共存的是：（     ）                   

A．K＋ 、Fe2＋、NO3- 、Cl-                     B．Al３＋、Na＋ 、CO32- 、NO3-

C．NH4＋、K＋、NO3-、Cl-            D．Na＋ 、Ba２＋、Cl- 、SO42-

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以下是某學(xué)生的實(shí)驗操作，正確的是(    )

A. 稀釋濃硫酸時，先在燒杯中加入一定體積的濃硫酸，后注入蒸餾水                  

B.用蒸餾分離苯和溴苯

C.用裂化汽油萃取溴水中的溴                

D. 用酒精萃取碘水中的碘

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酒后駕車是引發(fā)交通事故的重要原因。交警對駕駛員進(jìn)行呼氣酒精檢測的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成藍(lán)綠色的Cr3＋。下列對乙醇的描述與此測定原理有關(guān)的是                                                        (   　)

①乙醇沸點(diǎn)低　  ②乙醇密度比水小　  ③乙醇有還原性　 ④乙醇是烴的含氧衍生物

A. ②④          B. ①③           C. ②③              D. ①④

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含鉻廢水、鉻渣對環(huán)境的污染問題備受關(guān)注，通過化學(xué)原理對廢物進(jìn)行有效處理變廢為寶是目前的一個重要研究課題。

(1)請寫出通入SO2時發(fā)生的離子反應(yīng)：______________________________________。

(2)該流程中干化污泥的主要成分為           （填化學(xué)式），寫出加入鋁粒時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________。

(3)還原Cr2O也可以使用其他還原劑，如電解還原法就是使用Fe電極電解酸性含鉻廢水，電解時產(chǎn)生的Fe2+作還原劑還原Cr2O變?yōu)镃r3+，該反應(yīng)的離子方程式為                            。

Ⅱ.含鉻廢渣的處理

鉻渣燒結(jié)煉鐵法：鉻渣中約含有55%的氧化鈣和氧化鎂，此外還含有15%左右的氧化鐵，這些都是煉鐵所需的成分。少量的鉻渣代替消石灰同鐵礦粉、煤粉混合，經(jīng)燒結(jié)后送入高爐冶煉，六價鉻還原為三價鉻或金屬鉻，金屬鉻熔入鐵水，而其他成分熔入熔渣。煉鐵可使鉻渣徹底解毒并充分利用，是鉻渣治理的良好方法之一。

(4)鉻渣燒結(jié)煉鐵法中煤粉的作用是                                          。(寫兩點(diǎn))

(5)堿性溶液還原法：直接在堿性鉻渣溶液中加入硫化鈉等進(jìn)行六價鉻的還原反應(yīng)，形成Cr(OH)3沉淀后，過濾回收鉻污泥。請配平堿性溶液還原法中發(fā)生的離子反應(yīng)：

Cr2O＋S2－＋H2O===Cr(OH)3↓＋S2O＋OH－

(6)若用堿性溶液還原法處理1L PH=9的含鉻廢水，處理后溶液的PH變?yōu)?0，則理論上在此過程中處理掉的Cr2O的物質(zhì)的量約為            mol。

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