Question

8．5種短周期元素L-T的信息如表，有關敘述正確的是（　�。�

元素代號	L	M	Q	R	T
原子半徑/nm	0.160	0.143	0.112	0.104	0.066
主要化合價	+2	+3	+2	+6、+4、-2	-2

• A． 沸點：H₂T＞H₂R
• B． 熱穩(wěn)定性：H₂T＜H₂R
• C． 與稀鹽酸反應的劇烈程度：L單質＜Q單質
• D． L²⁺與R^2-的核外電子數相等

Answer 1

分析 主族元素中，元素最高正化合價與其族序數相等，最低化合價=族序數-8，根據表中數據知，且同一周期元素，原子半徑隨著原子序數增大而減小，同一主族元素，原子半徑隨著原子序數增大而減��；電子層數越多原子半徑越大；
根據元素化合價知，L和Q位于第IIA族、M位于第IIIA族、R和T位于第VIA族，根據原子半徑知，L為Mg、Q為Be、M為Al、R為S、T為O元素；
A．氫化物的熔沸點與相對分子質量和氫鍵有關；
B．元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強；
C．元素的金屬性越強，其單質與酸反應越劇烈；
D．Mg²⁺與S^2-的核外電子數都是8．

解答 解：主族元素中，元素最高正化合價與其族序數相等，最低化合價=族序數-8，根據表中數據知，且同一周期元素，原子半徑隨著原子序數增大而減小，同一主族元素，原子半徑隨著原子序數增大而減�。浑娮訉訑翟蕉嘣�子半徑越大；
根據元素化合價知，L和Q位于第IIA族、M位于第IIIA族、R和T位于第VIA族，根據原子半徑知，L為Mg、Q為Be、M為Al、R為S、T為O元素；
A．氫化物的熔沸點與相對分子質量和氫鍵有關，H₂O、H₂S都是分子晶體，且水中含有氫鍵，則沸點H₂O＞H₂S，故A正確；
B．元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性R＜T，則穩(wěn)定性：H₂T＞H₂R，故B錯誤；
C．元素的金屬性越強，其單質與酸反應越劇烈，金屬性L＞Q，則與稀鹽酸反應的劇烈程度：L單質＞Q單質，故C錯誤；
D．Mg²⁺與S^2-的核外電子數都是8，所以其離子核外最外層電子數相等，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查原子結構和元素性質，為高頻考點，側重考查學生判斷及綜合知識的應用能力，正確判斷元素、原子結構、物質結構和性質是解本題關鍵，注意規(guī)律中的反�，F象，注意：氫化物的穩(wěn)定性與化學鍵有關，氫化物的熔沸點與分子間作用力有關，題目難度不大．