【題目】將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)2A（g）＋B（g）2C（g）；△H ＜0。4 s(秒)后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)測(cè)得 C 的濃度為0.6 mol·L－1。下列說(shuō)法中正確的是

A. 當(dāng)A、B、C物質(zhì)的量濃度之比為2:1:2時(shí)，反應(yīng)即達(dá)到平衡狀態(tài)

B. 4s內(nèi)用物質(zhì)B表示的反應(yīng)速率為0.075mol·L－1·s－1

C. 達(dá)平衡后若通入一定量氦氣，A的轉(zhuǎn)化率降低

D. 達(dá)平衡后若升高溫度，C的濃度將增大

【答案】B

【解析】A、反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)A、B、C的物質(zhì)的量濃度之比為 2：1：2時(shí)，反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，這與反應(yīng)物的濃度及其轉(zhuǎn)化率有關(guān)，A錯(cuò)誤；B、C的濃度為0.6molL-1，則C的反應(yīng)速率是0.15molL-1s-1，同一化學(xué)反應(yīng)中同一時(shí)間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以B的反應(yīng)速率是0.075 molL-1s-1，B正確；C、達(dá)平衡后若通入一定量氦氣，壓強(qiáng)增大，但濃度不變，平衡不移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率不變，C錯(cuò)誤；D、該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱的反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以C的濃度將減小，D錯(cuò)誤，答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　　）
A.漂白粉
B.濃硫酸
C.液氯
D.氨水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鈰元素（Ce）是鑭系金屬中自然豐度最高的一種，常見(jiàn)價(jià)態(tài)有+3、+4，鈰的合金耐高溫，可以用來(lái)制造噴氣推進(jìn)器零件。

（1）霧霾中含有大量的污染物NO，可以被Ce4+溶液吸收，生成NO2－、NO3－（二者物質(zhì)的量之比為1∶1），該反應(yīng)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)__________。

（2）可采用電解法將上述吸收液中的NO2－轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)，同時(shí)再生Ce4+，其原理如右圖所示。

①Ce4+從電解槽的__________（填字母序號(hào))口流出。

②寫(xiě)出陰極的電極反應(yīng)式____________________________。每消耗1mol NO2－，陰極區(qū)H+物質(zhì)的量減少______mol。

（3）鈰元素在自然中主要以氟碳礦形式存在，主要化學(xué)成分為CeFCO3，工業(yè)上利用氟碳鈰礦提取CeCl3的一種工藝流程如下：

①焙燒過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)方程式為_(kāi)_____________________。

②酸浸過(guò)程中有同學(xué)認(rèn)為用稀硫酸和H2O2替換鹽酸更好，他的理由是_________________。

③Ce(BF4)3、KBF4的Ksp分別為a、b，則Ce(BF4)3(s) + 3KCl(aq)3KBF4(s) + CeCl3 (aq)平衡常數(shù)為_(kāi)_____________________。

④加熱CeCl3·6H2O和NH4Cl的固體混合物可得到無(wú)水CeCl3，其中NH4Cl的作用是______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于細(xì)胞中化合物的敘述，正確的是( )

A. 糖類(lèi)、脂質(zhì)的組成元素都是C、H、O

B. 組成細(xì)胞的水主要是結(jié)合水

C. 淀粉和糖原屬于多糖，都是細(xì)胞內(nèi)的儲(chǔ)能物質(zhì)

D. 決定細(xì)胞外液滲透壓的主要物質(zhì)是蛋白質(zhì)，與Na＋和Cl－無(wú)關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列操作不能達(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
A.用蒸餾法將自來(lái)水制成蒸餾水
B.用酒精萃取碘水中的碘
C.用過(guò)濾法除去食鹽水中的泥沙
D.用淘洗的方法從沙里淘金

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】葡萄糖是一種單糖的主要原因是

A. 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單 B. 不能水解為最簡(jiǎn)單的糖

C. 分子中含羥基和醛基的個(gè)數(shù)少 D. 分子中含碳原子個(gè)數(shù)少

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。

已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的ΔH= —99kJ·mol-1。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）圖中E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱________（填“有”或“無(wú)”）影響。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)___________ （填“升高”還是“降低”）。

（2）完成SO2氧化為SO3的熱化學(xué)方程式______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于葡萄糖的敘述，錯(cuò)誤的是

A. 是白色晶體，能溶于水，有甜味

B. 是一種多羥基醛，有還原性

C. 能發(fā)生水解反應(yīng)，生成酒精

D. 與果糖互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】MnO2是常見(jiàn)的氧化劑、催化劑和活性電極材料。

(1)工業(yè)上，以惰性材料為電極，電解MnSO4溶液（含少量稀硫酸）制備MnO2。寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：___________。

(2)已知如下熱化學(xué)方程式(K代表平衡常數(shù))：

①M(fèi)nCO3(s)MnO(s)+CO2(g) △H1 K1

②2MnO(s)+O2(g)2MnO2(s) △H2 K2

③2MnCO3(s)+O2(g)2MnO2(s)+2CO2(g) △H3 K3

△H3=______(用△H1、△H2表示) K3=_______(用K1、K2表示）。

(3)反應(yīng)②在低溫條件下能自發(fā)進(jìn)行，則△H2______0(填“>”“<”或“=”)。

(4)在密閉容器中投入足量的MnCO3，—定條件下發(fā)生反應(yīng):MnCO3(s)MnO(s)+CO2(g)

△H>0。在一定溫度下，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)p(CO2)=2a MPa。

① 溫度、壓強(qiáng)對(duì)MnCO3分解率的影響如圖所示：比較：L1____L2(填“>”“<”或“=”)。

② 保持溫度不變，將容器體積擴(kuò)大至原來(lái)的2倍，則p(CO2)的變化范圍是______。

③ 保持溫度不變，將容器體積壓縮至原來(lái)的一半，達(dá)到新平衡時(shí)下列物理量-定不變的是__(填代號(hào)）。

A.平衡常數(shù)K B.c(CO2) C.n(CO2) D.m(MnCO3)

(5)—定溫度下，在容積為2L的恒容密閉容器中加人足量的MnCO3(s)和5molO2，發(fā)生反應(yīng)：2MnCO(s)+O2(g)2MnO2(s)+2CO2(g)，CO2以平均速率0.1mol L-1·min-1經(jīng)過(guò)10min達(dá)到平衡狀態(tài)。該條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為_(kāi)______。

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