下列說法正確的是（　�。�
A、在鐵片上鍍銅時(shí)，若陰極增重3.2g，則電鍍液中通過的電子的物質(zhì)的量為0.1mol
B、鋼鐵電化學(xué)腐蝕的兩種類型主要區(qū)別在于水膜的PH不同，引起的負(fù)極反應(yīng)不同
C、參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的重要因素
D、電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極區(qū)產(chǎn)生的Cl2進(jìn)入陽極區(qū)
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：A、根據(jù)電極反應(yīng)式結(jié)合電子守恒來計(jì)算回答；
B、鋼鐵電化學(xué)腐蝕的兩種類型主要區(qū)別在于水膜的PH不同，引起的正極反應(yīng)不同；
C、影響反應(yīng)速率的主要因素是物質(zhì)本身的性質(zhì)；
D、根據(jù)電解池的工作原理以及電解飽和食鹽水時(shí)，兩極上的產(chǎn)物來回答．
解答： 解：A、在鐵片上鍍銅時(shí)，鐵片為陰極，發(fā)生反應(yīng)：Cu2++2e-=Cu，若鐵片增重3.2g，即生成金屬銅為3.2g，轉(zhuǎn)移電子是0.1mol，但電子不通過電鍍液，故A錯(cuò)誤；
B、鋼鐵電化學(xué)腐蝕的兩種類型主要區(qū)別在于水膜的PH不同，引起的正極反應(yīng)不同，故B錯(cuò)誤；
C、影響反應(yīng)速率的主要因素是物質(zhì)本身的性質(zhì)，故C正確；
D、電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陽極極區(qū)產(chǎn)生的Cl2進(jìn)入陰極區(qū)，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查學(xué)生電解池的工作原理以及金屬的電化學(xué)腐蝕和防護(hù)知識，注意知識的梳理和歸納是解題的關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述中，合理的是（　�。�
A、把SO2通入紫色石蕊試液，可驗(yàn)證SO2的漂白性
B、中和滴定前，用待測液潤洗錐形瓶
C、將10g CuSO4?5H2O溶解在90g水中配制10%的CuSO4溶液
D、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線，會使所配溶液濃度偏高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

膽礬晶體是配制波爾多液的主要原料，波爾多液是一種保護(hù)性殺菌劑，廣泛應(yīng)用于樹木、果樹和花卉上．
（1）寫出銅原子價(jià)電子層的電子排布式
 
，與銅同一周期的副族元素原子中最外層電子數(shù)與銅原子的相同的元素有
 
（填元素符號）．
（2）向盛有CuSO4溶液的試管里逐滴加入氨水至過量，現(xiàn)象是
 
，相關(guān)的離子方程式為：
 
、
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)形成的深藍(lán)色溶液中的陽離子內(nèi)存在的全部化學(xué)鍵類型有
 
．
（4）向該深藍(lán)色溶液中加入乙醇后可觀察到的現(xiàn)象是析出深藍(lán)色晶體，析出的晶體化學(xué)式為
 
，實(shí)驗(yàn)中所加乙醇的作用是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組括號內(nèi)的試劑，能用于除掉物質(zhì)中雜質(zhì)的是（　�。�
A、Fe粉中混有Zn粉雜質(zhì)（稀H2SO4）
B、FeCl2中混有FeCl3雜質(zhì)（Cl2）
C、CO氣體中混有CO2雜質(zhì)（NaOH溶液）
D、FeCl3中混有FeCl2雜質(zhì)（鐵屑）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大．X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子．
（1）Y在元素周期表中的位置為
 
．
（2）上述元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是
 
（寫化學(xué)式），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是
 
（寫化學(xué)式）．
（3）X、Y、Z、M組成兩種鹽的溶液反應(yīng)可產(chǎn)生MY2氣體，寫出其反應(yīng)離子方程式：
 

（4）M的氧化物與G的單質(zhì)的水溶液均有漂白性，相同條件下，相同體積的該M的氧化物與Y的單質(zhì)混合通人品紅溶液，品紅溶液
 
（填褪色或不褪色），原因（用化學(xué)方程式表示）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)A（g）+2B（g）═C（g）的反應(yīng)過程中能量變化如圖所示．下列相關(guān)說法正確的是（　　）
A、正反應(yīng)活化能大于逆反應(yīng)活化能
B、曲線b表示使用催化劑后的能量變化
C、由圖可知該反應(yīng)的焓變△H=+91 kJ?mol-1
D、反應(yīng)中將氣體A換為固體反應(yīng)，其他條件不變，反應(yīng)放出熱量小于91kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能證明淀粉已經(jīng)完全水解的試劑是（　�。�
A、碘化鉀溶液B、銀氨溶液
C、碘水D、酚酞試劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z三種原子核外電子總數(shù)為32，都可形成常溫下氣體單質(zhì)．X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍；Y的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物恰好反應(yīng)的產(chǎn)物只有一種A，A的水溶液顯酸性．下列說法正確的是（　�。�
A、原子半徑：Z＞X＞Y
B、X元素形成的單質(zhì)其摩爾質(zhì)量一定是32g?moL-1
C、物質(zhì)A中既含離子鍵又含共價(jià)鍵
D、YX2、ZX2都有對應(yīng)的含氧酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、常溫下，28g Fe與足量的濃硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.5 NA
B、常溫常壓下，4.6 g的NO2和N2O4混合物中，含原子總數(shù)為0.3NA
C、1.0L 1.0 mol/LNaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA
D、11.2LCl2通入足量氫氧化鈉溶液中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于0.5NA

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