【題目】為了研究反應的能量變化情況,某同學設計了如圖所示實驗裝置。當向盛有固體A(A不與水反應)的試管中滴加溶液B時,發(fā)現(xiàn)U形管中甲處液面下降,乙處液面上升。試回答下列問題。
(1)所發(fā)生的反應________(填“放出”或“吸收”)熱量。
(2)參加反應的A和B的總能量________(填“高于”或“低于”)生成的C和D的總能量。
(3)該反應中物質的化學能通過化學反應轉化成________釋放出來。
(4)該反應中,斷裂反應物中化學鍵吸收的能量________(填“高于”或“低于”)形成生成物中化學鍵放出的能量。
(5)寫出一個符合題中條件的化學方程式:____________________。
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【題目】氨廣泛用于生產化肥、制冷劑等方面;卮鹣铝袉栴}:
(1)實驗室可用下圖所示裝置合成氨。
①合成氨時,還原鐵粉的作用是________________。
②錐形瓶中盛有一定量的水,并滴有幾滴酚酞試劑,反應—段時間后,錐形瓶中溶液變紅,則氣體X的成分為N2、水蒸氣、____________和_________________。
⑵最近斯坦福大學研究人員發(fā)明了一種SUNCAT的鋰循環(huán)系統(tǒng),可持續(xù)合成氨,其原理如圖所示。
①圖中反應Ⅱ的化學方程式為____________________。
②反應Ⅲ中能量轉化的方式是__________________(填“電能轉變?yōu)榛瘜W能”或“化學能轉變?yōu)殡娔堋?/span>)。
(3)液氨可用作制冷劑,液氨氣化時__________(填“釋放”或“吸收”)能量;液氨泄漏遇明火會發(fā)生爆炸。已知部分化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示:
共價鍵 | N-H | O=O | N≡N | O-H |
鍵能/kJ·mol-1 | 391 | 498 | 946 | 463 |
則反應 4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)的反應熱△H=____________。
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【題目】一定條件下,某容積不變的密閉容器內存在下列平衡:2HI(g)H2(g)+I2(g);則下列有關說法正確的是
A. 如改變體系溫度,體系顏色不一定發(fā)生變化
B. 如僅僅改變濃度這一條件,使得體系顏色加深,則上述平衡一定正移
C. 繼續(xù)充入HI氣體,達到平衡后, 體系顏色加深
D. 溫度不變時,當體系顏色變淺,則正反應速率和逆反應速率都將減小
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【題目】地球上的元素大多數(shù)是金屬,Na、Mg、Al是常見的主族金屬元素,Fe和Cu是常見的過渡金屬元素。它們在化學中占有極其重要的地位。
(1)①Na、Mg、Al三種元素第一電離能由大到小的順序為___________
②金屬鈉原子的堆積方式是體心立方,其配位數(shù)為___________
(2)選修三課本第42頁實驗2-2:向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水,首先形成難溶物,繼續(xù)加氨水,難溶物溶解,得到深藍色的透明溶液;若加入極性較小的溶劑(如乙醇),將析出深藍色的晶體。
①硫酸銅溶液中呈___________色的物質是水合銅離子,請寫出它的結構簡式,并標明其中配位鍵___________
②請寫出難溶物溶解得到深藍色的透明溶液的離子方程式___________
③結構測定的實驗證明,無論在氨水溶液中還是在晶體中,深藍色都是由于存在某種離子,1mol該離子含有___________molσ鍵。
(3)寫出少量Na2O2與氯化鐵溶液反應的離子反應方程式:___________(要求:僅寫1個總的離子方程式)
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【題目】某有機物A 是農藥生產中的一種中間體,其結構簡式如圖:
下列有關敘述中正確的是
A.l mo1 A和足量的H2發(fā)生加成反應,最多可以消耗4 mol H2
B.有機物A可以和Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應
C.有機物A和濃硫酸混合加熱,可以發(fā)生消去反應
D.l mo1 A和足量的NaOH溶液反應,最多可以消耗3 mol NaOH
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【題目】如圖所示,夾子開始處于關閉狀態(tài),將液體A滴入試管②與氣體B充分反應,打開夾子,可發(fā)現(xiàn)試管①內的水立刻沸騰了。則液體A和氣體B的組合不可能是下列的( )
A.氫氧化鈉溶液、二氧化碳B.水、氯化氫
C.氫氧化鈉溶液、一氧化氮D.水、二氧化氮
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【題目】如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關系圖。則下列說法正確的是( )
A.簡單離子的半徑:X<Z<M
B.Y、R兩種元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:Y>R
C.最高價氧化物對應水化物的酸性:R<N
D.由X與N兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應,但能與強堿反應
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【題目】如圖為乙酸丁酯制備的實驗裝置,下列說法正確的是
A.玻璃導管的主要作用是平衡試管內外壓強
B.該裝置適用于乙酸乙酯的制備
C.加入過量乙酸可以提高丁醇的轉化率
D.分離提純乙酸丁酯的方法是將混合物直接分液
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【題目】常溫下,在一剛性容器內部有一個不漏氣且可以滑動的活塞,將容器分割成左右兩室。左室充入N2,右室充入H2和O2,活塞正好使N2占容器體積的1/4(如圖)。然后點燃H2和O2的混合氣體,反應完畢后恢復至原來的溫度,活塞正好停留在容器的中間。經(jīng)檢驗,此時右室中氣體可使帶火星的木條復燃。
(1)求反應前H2和O2的物質的量之比。
(2)求反應前H2和O2混合氣體的平均相對分子質量。
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