Question

【題目】BaCl2xH2O是用途廣泛的基礎(chǔ)化工產(chǎn)品．我國目前主要是用鹽酸和硫化鋇（含少量Mg2+、Fe3+等）反應(yīng)生產(chǎn)BaCl2xH2O，工藝流程如圖所示．請回答：

已知：室溫時Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10﹣11 Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38
（1）反應(yīng)I中生成的H2S用足量氨水吸收，一定條件下向所得溶液中通人空氣，又可得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，再生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（2）所得氯化鋇粗液中含硫化合物（H2S、HS﹣等）影響產(chǎn)品質(zhì)量，可鼓入預(yù)熱后的空氣吹除，預(yù)熱空氣的目的是；沉淀A的主要成分是 ．
（3）熱空氣吹除時會有部分HS﹣轉(zhuǎn)變?yōu)镾2O32﹣ ， 使產(chǎn)品仍不能達(dá)到純度要求，可再行酸化脫硫，酸化脫硫時的離子方程式為 ．
（4）室溫時，為使Mg2+、Fe3+完全沉淀（當(dāng)溶液中離子濃度小于1×l05molL﹣1時認(rèn)為該離子完全沉淀），應(yīng)將溶液的pH調(diào)至（只列算式）以上．
（5）實(shí)驗(yàn)室測定產(chǎn)品中x的步驟如下：
①準(zhǔn)確稱取12.23gBaCl2xH2O樣品，加入l00mL稀鹽酸加熱溶解；
②邊攪拌，邊逐滴加入0．lmolL﹣1H2SO4溶液，待BaSO4完全沉淀，過濾，沉降后洗滌沉淀2﹣3次；
③將沉淀充分干燥后稱量，質(zhì)量為11.65g．
檢驗(yàn)BaSO4沉淀是否洗滌干凈的方法是；經(jīng)計算x的數(shù)值為 ．

Answer 1

【答案】
（1）2（NH4）2S+O2+2H2O=4NH3?H2O+2S↓
（2）升高溫度，減小氣體在溶液中的溶解度，利于吹除硫化氫；硫
（3）S2O32﹣+2H+=S↓+SO2 ↑+H2O
（4）
（5）取代最后一次洗滌液，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，或無溶液，則洗滌干凈；2
【解析】解：（1）H2S用足量氨水吸收，會生成硫化銨，空氣中的氧氣能將硫化銨氧化成硫單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2（NH4）2S+O2+2H2O=4NH3H2O+2S↓，
所以答案是：2（NH4）2S+O2+2H2O=4NH3H2O+2S↓；（2）預(yù)熱后的空氣能使溶液溫度升高，從而減小氣體在溶液中的溶解度，利于吹除硫化氫，同時空氣中有氧氣，能將部分硫化氫氧化成硫單質(zhì)而形成沉淀，所以答案是：升高溫度，減小氣體在溶液中的溶解度，利于吹除硫化氫；硫；（3）S2O32﹣在酸性條件下發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫和硫單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為S2O32﹣+2H+=S↓+SO2 ↑+H2O，所以答案是：S2O32﹣+2H+=S↓+SO2 ↑+H2O；（4）根據(jù)Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10﹣11可知，要使Mg 2+沉淀完全，溶液中c（OH﹣）= mol/L= mol/L，的PH值為 ，根據(jù)Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38要使Fe 3+沉淀完全，溶液中c（OH﹣）= mol/L= mol/L，所以當(dāng)Mg 2+沉淀完全時Fe 3+早已沉淀完全，所以應(yīng)將溶液的pH調(diào)至 以上，
所以答案是： ；（5）BaSO4沉淀是從含有氯離子的溶液中析出的，所以可以通過檢驗(yàn)沉淀表面是否含有氯離子判斷沉淀洗滌是否干凈，操作為取代最后一次洗滌液，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，或無溶液，則洗滌干凈，根據(jù)題中的相關(guān)數(shù)據(jù)可知，12.23gBaCl2xH2O樣品，生成BaSO4沉淀質(zhì)量為11.65g，
根據(jù)關(guān)系式BaCl2xH2O～BaSO4
208+18x 233
12.23 11.65
，所以x=2
所以答案是：取代最后一次洗滌液，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，或無溶液，則洗滌干凈；2．