Question

12．下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題：
（1）在以上元素的原子中，形成化合物種類最多的是C（填元素符號）
（2）地殼中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是第三周期IVA族．
（3）①、④、⑤中的某些元素可形成即含離子鍵又含共價鍵的離子化合物，寫出兩種化合物的電子式、．
（4）W是第五周期與④同主族的元素．據(jù)此推測W不可能具有的性質(zhì)是BD．
A．最高正化合價為+6價  B．氣態(tài)氫化物比H₂S穩(wěn)定 C．最高價氧化物的水化物的酸性比硫酸弱 D．單質(zhì)在常溫下可與氫氣化合
（5）由元素⑥、⑧形成的物質(zhì)X與由元素①、③形成的化合價Y可發(fā)生以下反應：
X溶液與Y溶液反應的離子方程式Al³⁺+3NH₃+3H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
M中陽離子的鑒定方法取少量M樣品放入試管，加入氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，證明有銨根離子．

Answer 1

分析 根據(jù)元素在周期表中的相對位置可知：①是H、②是C、③是N、④是O、⑤是Na、⑥是Al、⑦是Si、⑧是Cl，
（1）有機物種類最多，有機物中都含有C元素；
（2）殼中含量居于第二位的元素為Si，原子序數(shù)為14，核外電子層數(shù)為3、最外層含有4個電子，據(jù)此判斷其在周期表中的位置；
（3）①、④、⑤中兩種或三種元素組成的氫氧化鈉、過氧化鈉中即含離子鍵又含共價鍵；
（4）W是第四周期與S同主族的元素，所以W最外層電子數(shù)為6，最高正價為+6價，W的非金屬性比硫弱，所以氣態(tài)氫化物沒有H₂S穩(wěn)定，最高價氧化物的水化物的酸性比硫酸弱，單質(zhì)S在常溫下難與氫氣化合，則W就更難與氫氣化合；
（5）⑥、⑧形成的物質(zhì)X為氯化鋁，由元素①、③形成的化合物Y為氨氣，氯化鋁溶液與氨氣反應生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，據(jù)此寫出反應的離子方程式；M中陽離子為銨根離子，根據(jù)銨根離子的檢驗方法解答．

解答 解：根據(jù)元素在周期表中的相對位置可知：①是H、②是C、③是N、④是O、⑤是Na、⑥是Al、⑦是Si、⑧是Cl，
（1）碳元素是形成化合物種類最多的元素，
故答案為：C；
（2）殼中含量居于第二位的元素為Si，其原子序數(shù)為14，位于周期表中第三周期IVA族，
故答案為：第三周期IVA族；
（3）①、④、⑤分別為H、O、Na元素，由三種元素形成的氫氧化鈉及鈉和氧元素寫出的過氧化鈉中即含離子鍵又含共價鍵，氫氧化鈉的電子式為：過氧化鈉的電子式為：，
故答案為：；；
（4）A．W是第四周期與S同主族的元素，所以W最外層電子數(shù)為6，最高正價為+6價，故A正確；
B．W的非金屬性比硫弱，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比H₂S弱，故B錯誤；
C．非金屬性比S弱，則其最高價氧化物的水化物的酸性比硫酸弱，故C正確；
D．單質(zhì)S在常溫下難與氫氣化合，由于W的非金屬性小于S，則W常溫下不會與氫氣反應，故D錯誤；
故答案為：BD；
（5）⑥、⑧形成的物質(zhì)X為氯化鋁，由元素①、③形成的化合物Y為氨氣，氯化鋁溶液與氨氣反應生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，則M為氨氣、Z為氫氧化鋁，
氯化鋁溶液與氨氣反應的離子方程式為：Al³⁺+3NH₃+3H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
M中陽離子為銨根離子，銨根離子的鑒定方法為：取少量M樣品放入試管，加入氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，證明有銨根離子，
故答案為：Al³⁺+3NH₃+3H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；取少量M樣品放入試管，加入氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，證明有銨根離子．

點評 本題考查了元素周期表與元素周期律的綜合應用，題目難度中等，注意掌握元素周期律內(nèi)容、元素周期表結構，試題培養(yǎng)學生的分析、理解能力及靈活應用基礎知識的能力．