6．（1）寫(xiě)出84消毒液（主要含NaClO）露置在空氣中發(fā)生的有關(guān)化學(xué)方程式NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3；2HClO$\frac{\underline{\;光照\(chéng);}}{\;}$2HCl+O2↑
（2）若將84消毒液與潔廁劑（含有濃鹽酸）混合使用可能會(huì)導(dǎo)致中毒，請(qǐng)用離子方程式解釋原因ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O．

分析 （1）HClO的酸性小于碳酸，NaClO和二氧化碳、水反應(yīng)生成次氯酸和碳酸氫鈉；HClO不穩(wěn)定，易分解生成HCl和氧氣；
（2）次氯酸鈉和濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，氯氣有毒．

解答 解：（1）HClO的酸性小于碳酸，NaClO和二氧化碳、水反應(yīng)生成次氯酸和碳酸氫鈉，方程式為NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3；
HClO不穩(wěn)定，易分解生成HCl和氧氣，方程式為：2HClO$\frac{\underline{\;光照\(chéng);}}{\;}$2HCl+O2↑，
故答案為：NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3；2HClO$\frac{\underline{\;光照\(chéng);}}{\;}$2HCl+O2↑；
（2）酸性條件下，次氯酸鈉和濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，氯氣有毒，離子方程式為ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O，
故答案為：ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O．

點(diǎn)評(píng) 本題以次氯酸鈉為載體考查離子方程式、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，明確物質(zhì)的性質(zhì)及離子方程式書(shū)寫(xiě)規(guī)則即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A元素形成的-2價(jià)陰離子比氦原子的核外電子數(shù)多8個(gè)，B元素與A元素可組成一種化合物E，為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質(zhì)；C的最高價(jià)氧化物是兩性氧化物，其單質(zhì)與氧化鐵反應(yīng)常用于焊接鋼軌；D元素原子的M層上有7個(gè)電子，回答下列問(wèn)題：
（1）B元素的名稱為鈉；D在周期表中的位置第三周期第VIIA族；
（2）D的氣態(tài)氫化物與H2S、HF的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镠F＞HCl＞H2S（用化學(xué)式表示）；
（3）化合物E的電子式為，其中含有的化學(xué)鍵為離子鍵和共價(jià)鍵；
（4）寫(xiě)出C的單質(zhì)與氧化鐵反應(yīng)應(yīng)用于焊接鋼軌的化學(xué)方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2Fe+Al2O3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)物質(zhì)變化的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．煤的液化和氣化都是化學(xué)變化
B．硝化反應(yīng)和酯化反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)
C．石油的分餾和裂化都是化學(xué)反應(yīng)
D．乙烯與溴和水的反應(yīng)都屬于加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．反應(yīng)2SO2+O2?2SO3（g）經(jīng)一段時(shí)間后，SO3的濃度增加了0.2mol/L，在這段時(shí)間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.01mol•L-1•s-1，則這段時(shí)間為（　�。�
A．0.1sB．2.5sC．5sD．10s

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．如圖各相應(yīng)一起中加入的試劑，可用于制取、凈化、收集的氣體是（　�。�
選項(xiàng)氣體abc
AH2稀硫酸鋅粒濃硫酸
BCl2濃鹽酸高錳酸鉀濃硫酸
CC2H2飽和食鹽水電石硫酸銅溶液
DO2過(guò)氧化氫溶液二氧化錳堿石灰
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．P、Q、W、X、Y、Z是元素周期表前36號(hào)元素中的六種常見(jiàn)元素，其原子序數(shù)依次增大．W原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比是3：4，P可與W形成兩種常見(jiàn)的化合物M和N，其分子中原子個(gè)數(shù)比分別為2：1和1：1，Q、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，X是地殼中含量最高的金屬元素，Z能形成紅色（或磚紅色）的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物．
（1）N的電子式為：．W、X、Y的離子半徑由大到小的順序?yàn)镾2-＞O2-＞Al3+（用離子符號(hào)回答）
（2）XQ是一種新型的結(jié)構(gòu)陶瓷材料，具備許多優(yōu)良的性能，合成的方法之一是高溫時(shí)用過(guò)量的碳在Q單質(zhì)氣體的氛圍中還原X的氧化物，試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：N2+Al2O3+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO
（3）已知常溫時(shí)NaPYW3的溶液溶液呈現(xiàn)較強(qiáng)的酸性，則其溶液中各離子濃度由大到小的排列順序?yàn)椋篶（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）
（4）Q的氫化物與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成一種正鹽，其水溶液呈酸性，原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（離子方程式解釋）
（5）ZCl2溶液中混有FeCl3雜質(zhì)時(shí)，可加入CuO（填試劑化學(xué)式）調(diào)節(jié)pH=4，再過(guò)濾．（Fe（OH）3的KSP=10-35，化學(xué)式認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于10-5mol/L時(shí)沉淀就達(dá)完全．）
（6）工業(yè)上可用高溫條件下O2+Z2Y═2Z+YO2來(lái)冶煉金屬Z，生成1molZ時(shí)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問(wèn)題：
（1）在以上元素的原子中，形成化合物種類(lèi)最多的是C（填元素符號(hào)）
（2）地殼中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是第三周期IVA族．
（3）①、④、⑤中的某些元素可形成即含離子鍵又含共價(jià)鍵的離子化合物，寫(xiě)出兩種化合物的電子式、．
（4）W是第五周期與④同主族的元素．據(jù)此推測(cè)W不可能具有的性質(zhì)是BD．
A．最高正化合價(jià)為+6價(jià)  B．氣態(tài)氫化物比H2S穩(wěn)定 C．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比硫酸弱 D．單質(zhì)在常溫下可與氫氣化合
（5）由元素⑥、⑧形成的物質(zhì)X與由元素①、③形成的化合價(jià)Y可發(fā)生以下反應(yīng)：
X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
M中陽(yáng)離子的鑒定方法取少量M樣品放入試管，加入氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明有銨根離子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

9．某鹽是一種重要的化工原料，在印染、制革、木材和農(nóng)業(yè)等領(lǐng)域有重要用途，其溶液可能含有NH4+、Al3+、SO42-、Fe2+、Cl-等若干種離子，某同學(xué)設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：

根據(jù)以上的實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象，該同學(xué)得出的結(jié)論不正確的是（　�。�
A．試樣中肯定有NH4+、SO42-和Fe2+
B．試樣中一定沒(méi)有Al3+
C．若氣體甲在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為0.448L，沉淀丙和沉淀戊分別為1.07g和4.66g，則可判斷溶液中還有Cl-
D．該鹽工業(yè)上可以用作凈水劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．在5-氨基四唑（）中加入金屬Ga，得到的鹽是一種新型氣體發(fā)生劑，常用于汽車(chē)安全氣囊．
（1）基態(tài)Ga原子的電子排布式可表示為[Ar]3d104s24p1或1s22s22p63s23p63d104s24p1；
（2）5-氨基四唑中所含元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镹＞C＞H，在1mol　5-氨基四唑中含有的σ鍵的數(shù)目為9NA．
（3）疊氮酸鈉（NaN3）是傳統(tǒng)安全氣囊中使用的氣體發(fā)生劑．疊氮酸鈉（NaN3）中含有疊氮酸根離子（N3-），根據(jù)等電子體原理N3-的空間構(gòu)型為直線形．
（4）GaAs（砷化鎵）屬于第三代半導(dǎo)體，它能直接將電能轉(zhuǎn)變?yōu)楣饽�，推廣GaAs等發(fā)光（LED）照明，是節(jié)能減排的有效舉措．
①下列說(shuō)法正確的為ac（填選項(xiàng)字母）
a．GaP、SiC與GaAs互為等電子體
b．第一電離能：Ga＞As
c．電負(fù)性：As＞Ga
d．As、Cu都屬于p區(qū)元素
②將（CH3）3Ca和AsH3在700℃的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)可制備GaAs，（CH3）3Ga中Ga原子的雜化軌道類(lèi)型為sp2．
③AsH3沸點(diǎn)比NH3低，其原因?yàn)镹H3分子間能形成氫鍵，而As電負(fù)性小，半徑大，分子間不能形成氫鍵．

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