【題目】分離提純是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的重要部分,方法有過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾等,應(yīng)用廣泛,環(huán)己醇脫水是合成環(huán)己烯的常用方法,實(shí)驗(yàn)室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如圖:

可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

Ⅰ.合成反應(yīng):

在a中加入20 g環(huán)己醇和2小片碎瓷片,冷卻攪動(dòng)下慢慢加入1 mL濃硫酸,b中通入冷卻水后,開始緩慢加熱a,控制餾出物的溫度不超過90 ℃。

Ⅱ.分離提純:

反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5 %碳酸鈉溶液和水洗滌,分離后加入無水氯化鈣顆粒,靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣,最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10 g。

回答下列問題:

(1)裝置b的名稱是__。

(2)加入碎瓷片的作用是__;如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片,應(yīng)該采取的正確操作是__(填字母)。

A.立即補(bǔ)加 B.冷卻后補(bǔ)加 C.不需補(bǔ)加 D.重新配料

(3)分液漏斗在使用前須清洗干凈并__;在本實(shí)驗(yàn)分離過程中,產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的__(填“上口倒出”或“下口倒出”)。

(4)分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是__。

(5)在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過程中,不可能用到的儀器有__(填正確答案標(biāo)號(hào))。

A.蒸餾燒瓶 B.溫度計(jì) C.分液漏斗 D.牛角管 E.錐形瓶

【答案】冷凝管防止暴沸B檢漏上口倒出干燥C

【解析】

a中加入20克環(huán)己醇和2小片碎瓷片,碎瓷片能防止暴沸,冷卻攪動(dòng)下慢慢加入1毫升濃硫酸,相當(dāng)于濃硫酸的稀釋,不能將環(huán)己醇倒入濃硫酸中,b中通入冷卻水后開始緩慢加熱a,在濃硫酸做催化劑條件下,環(huán)己醇發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯,根據(jù)二者沸點(diǎn)可知,要想得到較純凈的環(huán)乙烯,應(yīng)該控制餾出物的溫度不超過90 ℃,反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌,分離后加入無水氯化鈣顆粒,氯化鈣做干燥劑,然后靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣,最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10克。(1)裝置b的名稱是冷凝管。(2)碎瓷片的存在可以防止在加熱過程中發(fā)生暴沸現(xiàn)象,補(bǔ)加碎瓷片時(shí)要待已加熱的試液冷卻后再加入,故選B。(3)由于分液漏斗有活塞開關(guān),故使用前需要檢查是否漏液,分液過程中,由于環(huán)己烯的密度比水密度小,應(yīng)該從分液漏斗的上口倒出。(4)分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是利用無水氯化鈣吸收產(chǎn)物中少量的水。(5)觀察題目提供的實(shí)驗(yàn)裝置圖可知蒸餾過程中不可能用到分液漏斗。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋁廣泛應(yīng)用于航空、建筑、汽車等行業(yè),目前工業(yè)上采用電解氧化鋁和冰晶石(Na3AlF6)混合物的方法制取鋁。回答下列問題:

(1)某同學(xué)寫出了鋁原子的4種不同狀態(tài)的電子排布圖

其中能量最低的是___________(填字母),電子由狀態(tài)C到狀態(tài)B所得原子光譜為___________光譜(填“發(fā)射”或“吸收”),狀態(tài)D是鋁的某種激發(fā)態(tài),但該電子排布圖有錯(cuò)誤,主要是不符合____________________________________________。

(2)熔融狀態(tài)的氯化鋁可揮發(fā)出二聚分子Al2Cl6,其結(jié)構(gòu)如圖所示。

①a鍵的鍵能_________b鍵的鍵能(填“>”“<”或“=”),其理由是______________________。

②Al2Cl6中鋁原子的雜化方式為___________;AlCl3的空間結(jié)構(gòu)為 ___________________。

(3)冰晶石屬于離子化合物,由Na+和AIF63-組成,在冰晶石的晶胞中,AlF63-占據(jù)的位置相當(dāng)于氯化鈉晶胞中Cl的位置。

①冰晶石的化學(xué)式為___________,一個(gè)冰晶石晶胞中Na+的個(gè)數(shù)為___________

②已知冰晶石的密度為2.95g/cm3,則冰品石晶胞的邊長a=___________pm(列出算式即可,阿伏加德羅常數(shù)值為6.02×1023)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對(duì)相同物質(zhì)的量的乙烯和丙烯,有下列敘述:①碳原子數(shù)之比為 23②氫原子數(shù)之比為 23③含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同④分子個(gè)數(shù)之比為 11.其中正確的是 (   )

A.①④B.①②④C.①②③D.①②③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W是短周期中的四種常見元素,其相關(guān)信息如表:

元素

相關(guān)信息

X

X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3

Y

常溫常壓下,Y單質(zhì)是淡黃色固體,常在火山口附近沉積

Z

ZY同周期,Z的非金屬性大于Y

W

W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為23,中子數(shù)為12

(1)Y位于元素周期表第________周期________族,YZ的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是________(填化學(xué)式)。

(2)Z的簡單離子的電子式為________。

(3)W可以與X形成兩種化合物,寫出這兩種化合物的電子式:__________________、____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】食鹽是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。

(1)粗食鹽中常含有少量K、Ca2、Mg2、Fe3、SO42-等雜質(zhì)離子,實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如下:

提供的試劑:飽和Na2CO3溶液 飽和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液 75%乙醇 四氯化碳

①欲除去溶液中的Ca2、Mg2、Fe3、SO42-,選出a所代表的試劑,按滴加順序依次為________(只填化學(xué)式)。

②分離操作①中所用到的玻璃儀器有____________。

③洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl,選用的試劑為________。

(2)用提純的NaCl配制450 mL 4.00 mol·L1NaCl溶液,所用儀器除藥匙、燒杯、玻璃棒外還有________(填儀器名稱)。

(3)在實(shí)驗(yàn)中多次用到玻璃棒,其作用有三個(gè),分別是______________、______________、______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】縱觀古今,化學(xué)與生活皆有著密切聯(lián)系。下列說法正確的是(

A.《本草圖經(jīng)》在綠礬項(xiàng)記載:“蓋此礬色綠,味酸,燒之則赤……”。因?yàn)榫G礬能電離出H+,所以味酸

B.司南之杓(),投之于地,其柢(勺柄)指南”,司南中的材質(zhì)為Fe2O3

C.用鹽酸能鑒別純堿和食鹽,只用蒸餾水不能。

D.東漢魏伯陽在《周易參同契》中對(duì)汞的描述:“……得火則飛,不見埃塵,將欲制之,黃芽為根。這里的黃芽是指硫黃

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】明礬石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al 2O3·6H2O,還含有少量Fe2O3雜質(zhì)。利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下:

(1)焙燒爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al2(SO4)3+3S 2Al 2O3 +9SO2,該反應(yīng)的氧化劑是______________,若生成1molAl2O3,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為____________________

(2)將標(biāo)況下1.12L爐氣通入100mL 0.5mol·L-1 NaOH溶液中,得到一種酸性溶液,則該溶液中各種離子濃度由大到小的排列順序?yàn)?/span>___________________________________。

(3)熟料溶解時(shí)反應(yīng)的離子方程式為_________________________

(4)母液中溶質(zhì)主要成分的化學(xué)式為____________、_____________,溶液調(diào)節(jié)pH后經(jīng)過濾、洗滌可得Al(OH)3沉淀,證明沉淀已洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是 ________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)產(chǎn)生包括CO、NOx等多種污染氣體,如何處理這些氣體,對(duì)保護(hù)大氣環(huán)境意義重大,回答下列問題:

1)已知:2NO2(g) 2NO(g)O2(g) ΔH1=+115.2 kJ·mol1

2O3(g) 3O2(g) ΔH2=-286.6 kJ·mol1。

寫出臭氧與NO作用產(chǎn)生NO2O2的熱化學(xué)方程式:___________。恒容密閉體系中NO氧化率隨值的變化以及隨溫度的變化曲線如圖所示。NO氧化率隨值增大而增大的主要原因是________________________。

2)實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) H<0的即時(shí)反應(yīng)速率滿足以下關(guān)系式:v=k·c2(NO)·c(O2)v=k·c2(NO2),k、k為速率常數(shù),受溫度影響

①溫度為T1時(shí),在1L的恒容密閉容器中,投入0.6 molNO0.3 molO2達(dá)到平衡時(shí)O20.2 mol;溫度為T2時(shí),該反應(yīng)存在k=k,則T1_______ T2 (大于、小于等于”)

②研究發(fā)現(xiàn)該反應(yīng)按如下步驟進(jìn)行:

第一步:NO+NO N2O2 快速平衡 第二步:N2O2 +O22NO2 慢反應(yīng)

其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡,第一步反應(yīng)中:v1=k1×c2(NO);v1=k1×c(N2O2)

下列敘述正確的是______

A.同一溫度下,平衡時(shí)第一步反應(yīng)的越大反應(yīng)正向程度越大

B.第二步反應(yīng)速率低,因而轉(zhuǎn)化率也低

C.第二步的活化能比第一步的活化能低

D.整個(gè)反應(yīng)的速率由第二步反應(yīng)速率決定

3)科學(xué)家研究出了一種高效催化劑,可以將CONO2兩者轉(zhuǎn)化為無污染氣體,反應(yīng)方程式為:2NO2(g)+4CO(g) 4CO2(g)+N2(g) H<0

某溫度下,向10L密閉容器中分別充入0.1molNO20.2 molCO,發(fā)生上述反應(yīng),隨著反應(yīng)的進(jìn)行,容器內(nèi)的壓強(qiáng)變化如下表所示:

時(shí)間/min

0

2

4

6

8

10

12

壓強(qiáng)/kPa

75

73.4

71.95

70.7

69.7

68.75

68.75

回答下列問題:

①在此溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_________kPa-1(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù),計(jì)算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后2);若保持溫度不變,再將CO、CO2氣體濃度分別增加一倍,則平衡_____(右移左移不移動(dòng)”);

②若將溫度降低,再次平衡后,與原平衡相比體系壓強(qiáng)(p)如何變化?_______(增大、減小不變”),原因是_____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用下圖所示裝置除去含CN、Cl廢水中的CN時(shí),控制溶液PH9~10,陽極產(chǎn)生的ClOCN氧化為兩種無污染的氣體,下列說法不正確的是

A. 用石墨作陽極,鐵作陰極

B. 陽極的電極反應(yīng)式為:Cl+ 2OH2e= ClO+ H2O

C. 陰極的電極反應(yīng)式為:2H2O + 2e= H2↑ + 2OH

D. 除去CN的反應(yīng):2CN+ 5ClO+ 2H+ = N2↑ + 2CO2↑ + 5Cl+ H2O

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