【題目】現(xiàn)用氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng),若耗用的氯氣為4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。該反應(yīng)方程式為:Cl2+2NaOH=NaCl+ NaClO+H2O
(1)則選用所貼標(biāo)簽為2.0mol·L—1的氫氧化鈉,至少需該氫氧化鈉溶液_____毫升。
(2)如選用所貼標(biāo)簽為10%(密度為1.043gmL—1)的鹽酸中和上述反應(yīng)中所消耗的氫氧化鈉,至少需該鹽酸________毫升(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。
【答案】200mL140.0mL
【解析】
4.48L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣的物質(zhì)的量是 ,根據(jù)化學(xué)方程式的系數(shù)比等于物質(zhì)的量比計(jì)算需氫氧化鈉溶液的體積;10%(密度為1.043gmL—1)的鹽酸的物質(zhì)的量濃度是 ,根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算鹽酸的體積。
(1)設(shè)需該氫氧化鈉溶液的體積為xL
Cl2+ 2NaOH=NaCl+ NaClO+H2O
1mol 2mol
0.2mol 2.0mol·L—1
x=0.2L=200mL。
(2)10%(密度為1.043gmL—1)的鹽酸的物質(zhì)的量濃度是 ,設(shè)中和上述反應(yīng)中所消耗的氫氧化鈉,至少需該鹽酸yL;
NaOH + HCl = NaCl+ NaClO+H2O
1mol 1 mol
2.0mol·L—1
y=0.14L=140mL。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4,較多的CuSO4和少量Na2SO4。為了減少污染并變廢為寶,工廠計(jì)劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。請(qǐng)根據(jù)下列流程圖,完成回收硫酸亞鐵和銅的實(shí)驗(yàn)方案。
(1)加入的試劑①為______(填化學(xué)式),加入試劑①的目的是______。
(2)操作a的名稱為過(guò)濾、洗滌,所需要的玻璃儀器為______。洗滌固體B的操作是________。
(3)固體E的成分為_____,加入的試劑④為_____,發(fā)生的化學(xué)方程式為_________。
(4)從溶液D和溶液G中得到FeSO47H2O晶體的操作為______、______、______、洗滌、干燥。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】蒽的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖( )、聯(lián)苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖( ),下列 有關(guān)蒽和聯(lián)苯的說(shuō)法中正確的是( )
A. 聯(lián)苯和蒽同屬于芳香烴,兩者互為同系物
B. 聯(lián)苯的一氯代物有 3 種,蒽的二氯代物有 15 種
C. 1mol 蒽最多可以和 9molH2 發(fā)生加成反應(yīng)
D. 聯(lián)苯易發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng),也易溶于水
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(題文)(1)除去KNO3固體中混有的少量NaCl,所進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作依次為_____、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、_________。
(2)除去KCl溶液中的K2SO4,依次加入的溶液為__________(填溶質(zhì)的化學(xué)式)
(3)選擇合適的操作方法,對(duì)下列物質(zhì)進(jìn)行分離提純(用序號(hào)作答,如果有多步操作請(qǐng)注
意順序。)
A.過(guò)濾 B.蒸發(fā) C.分液 D.萃取
E.蒸餾 F.加熱分解 G.滲析 H.重結(jié)晶
①分離油水混合物________;
②用自來(lái)水制取蒸餾水_________;
③除去氧化鈣中的碳酸鈣________;
④提純Fe(OH)3膠體_______
⑤分離飽和食鹽水和沙子________。
(4)某同學(xué)要配制480mL0.200 mol·L-l Na2CO3溶液,需要Na2CO3的質(zhì)量為____g
(5)某同學(xué)用托盤天平稱量鎂粉25.2g(1g以下用游碼),他把鎂粉放在右盤,當(dāng)天平平衡時(shí),所稱取的鎂粉的實(shí)際質(zhì)量是_____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25℃時(shí)在10mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/LHCl溶液,溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH的變化如下圖所示(CO2因逸出未畫出,忽略因氣體逸出引起的溶液體積變化),下列說(shuō)法正確的是
A. A點(diǎn)時(shí),溶液中c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
B. B點(diǎn)時(shí),溶液中c(Na+)>c(CO32-)=c(HCO3-)>(H+)>c(OH-)
C. C點(diǎn)時(shí),溶液中濃度最大的離子是 Na+
D. D點(diǎn)時(shí),溶液的pH為7,溶液的總體積為20mL
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖裝置制取溴苯和溴乙烷:
已知:乙醇在加熱的條件下可與HBr反應(yīng)得到溴乙烷(CH3CH2Br),二者某些物理性質(zhì)如下表所示:
溶解性(本身均可作溶劑) | 沸點(diǎn)(℃) | 密度(g/mL) | |
乙醇 | 與水互溶,易溶于有機(jī)溶劑 | 78.5 | 0.8 |
溴乙烷 | 難溶于水,易溶于有機(jī)溶劑 | 38.4 | 1.4 |
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)B中發(fā)生反應(yīng)生成目標(biāo)產(chǎn)物的化學(xué)方程式為___________。
(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康,選擇合適的實(shí)驗(yàn)步驟:①→____________。
①組裝好裝置,_________________(填寫實(shí)驗(yàn)操作名稱);
②將A裝置中的純鐵絲小心向下插入苯和液溴的混合液中;
③點(diǎn)燃B裝置中的酒精燈,用小火緩緩對(duì)錐形瓶加熱10分鐘;
④向燒瓶中加入一定量苯和液溴,向錐形瓶中加入無(wú)水乙醇至稍高于進(jìn)氣導(dǎo)管口處,向U形管中加入蒸餾水封住管底,向水槽中加人冰水。
(3)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)中用純鐵絲代替鐵粉的優(yōu)點(diǎn):_________________。
(4)反應(yīng)完畢后,U形管內(nèi)的現(xiàn)象是_________;分離溴乙烷時(shí)所需的玻璃儀器是___________。
(5)假設(shè)最初取用的無(wú)水乙醇是71.9 mL,最后得到的純凈的溴乙烷是66.2 mL,則溴乙烷的產(chǎn)率為______________(保留兩位小數(shù))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列遞變關(guān)系錯(cuò)誤的是
A.原子半徑:Si>P>S>ClB.最高化合價(jià):C<N<O<F
C.堿性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3D.得電子能力:P<S<Cl
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組離子在溶液中能大量共存的是( )
A.K+、H+、Cl﹣、OH﹣
B.K+、H+、HCO3﹣、Cl﹣
C.Fe2+、H+、Br﹣、OH﹣
D.K+、NH4+、SO42﹣、Cl﹣
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素,A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子;B元素的原子半徑是其所在主族中最小的,B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3;C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4;C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布,兩元素可形成化合物D2C;C、E同主族。
(1)E元素形成的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為_______________________________。
(2)元素C、D、E形成的簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系是____________(用離子符號(hào)表示)。
(3)用電子式表示化合物D2C的形成過(guò)程:_________________。C、D還可形成化合物D2C2,D2C2中含有的化學(xué)鍵類型是_______________________________________________。
(4)由A、B、C三種元素形成的離子化合物的化學(xué)式為__________________,它與強(qiáng)堿溶液共熱,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________________。
(5)某一反應(yīng)體系中含有D2E、D2EC3、D2EC4三種物質(zhì),若此反應(yīng)為分解反應(yīng),則此反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________(化學(xué)式用具體的元素符號(hào)表示)。
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