【題目】25℃時在10mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/LHCl溶液,溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分數(shù)隨溶液pH的變化如下圖所示(CO2因逸出未畫出,忽略因氣體逸出引起的溶液體積變化),下列說法正確的是

A. A點時,溶液中c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

B. B點時,溶液中c(Na+)>c(CO32-)=c(HCO3-)>(H+)>c(OH-)

C. C點時,溶液中濃度最大的離子是 Na+

D. D點時,溶液的pH7,溶液的總體積為20mL

【答案】C

【解析】A、任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒,陰陽離子所帶電荷總數(shù)相同,A點所示的溶液c(Na)+c(H)=2(CO32-)+(HCO3)+(OH),A錯誤;B、B點溶液呈堿性,c(Na+)>c(CO32-)=c(HCO3-)>c(OH-)>(H+),故B錯誤;C、C點時,溶液中主要是碳酸氫鈉和氯化鈉,溶液中濃度最大的離子是 Na+,故C正確;D、D點時,溶液的pH7,加入0.1mol/LHCl溶液體積為20mL,故D錯誤;故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】通過以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列說法不正確的是

①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H1=akJ/mol

②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H2=bkJ/mol

③CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H3=ckJ/mol

④2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) △H4=dkJ/mol

A. 反應(yīng)①、②為反應(yīng)提供原料氣,且a>0

B. 反應(yīng)也是CO2資源化利用的方法之一

C. 反應(yīng)CH3OH(g)=1/2CH3OCH3(g)+1/2H2O(g) △H=d/2kJ/mol

D. 反應(yīng)2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=-(2b+2c+d)kJ/mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的說法錯誤的是

A.屬于放熱反應(yīng)B.屬于氧化還原反應(yīng)

C.屬于復分解反應(yīng)D.屬于離子反應(yīng)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是(

A. 分散系中分散質(zhì)粒子的大小:濁液>膠體>溶液

B. 驗證燒堿溶液中是否含有Cl先加稀硝酸除去OH,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀,證明含Cl

C. 標準狀況下,任何氣體的分子間距離幾乎都相等

D. 金屬氧化物都是堿性氧化物

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】低碳生活是生態(tài)文明的前提和基礎(chǔ),減少二氧化碳的排放是低碳的一個重要方面,因此,二氧化碳的減排已引起國際社會的廣泛關(guān)注。請回答下面二氧化碳回收利用的有關(guān)問題:

I.利用太陽能等可再生能源,通過光催化、光電催化或電解水制氫來進行二氧化碳加氫制甲醇時發(fā)生的主要反應(yīng)是:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

(1)若二氧化碳加氫制甲醇反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進行,下列示意圖正確且能說明該反應(yīng)進行到1,時刻達到平衡狀態(tài)的是____________(填字母編號)

(2)常壓下,二氧化碳加氫制甲醇反應(yīng)時的能量變化如圖1所示,則該反應(yīng)的△H=_____。

(3)2L恒容密閉容器ab中分別投入2molCO26molH2在不同溫度下進行二氧化碳加氫制甲醇反應(yīng)各容器中甲醇的物質(zhì)的量與時間關(guān)系如圖2所示:

①若實驗a、實驗b的反應(yīng)溫度分別為T1、T2,則判斷T1_____T2 (選填”>”、“<”“=”)。若實驗b中改變條件時,反應(yīng)情況會由曲線b變?yōu)榍c,則改變的條件是________。

②計算實驗b條件下,0--10min段氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=_____mol/(L·min)。

③在實驗b條件下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_________。若平衡時向容器再充入1molCO23molH2,重新達平衡時,混合氣體中甲醇的物質(zhì)的量分數(shù)______30%(選填“>”“<”“=”)。

II.右圖是通過人工光合作用,以CO2H2O為原料制備HCOOHO2的原理示意圖。

(4)催化劑a表面發(fā)生的電極反應(yīng)式_________

(5)標準狀況下每回收44.8LCO2轉(zhuǎn)移的的電子數(shù)為_______個。

(6)常溫下,0.1mol/LHCOONa溶液的pH10,則常溫下,HCOOH的電離常數(shù)Ka約為__________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)用氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng),若耗用的氯氣為4.48L(標準狀況)。該反應(yīng)方程式為:Cl2+2NaOH=NaCl+ NaClO+H2O

(1)則選用所貼標簽為2.0mol·L—1的氫氧化鈉,至少需該氫氧化鈉溶液_____毫升。

(2)如選用所貼標簽為10%(密度為1.043gmL—1)的鹽酸中和上述反應(yīng)中所消耗的氫氧化鈉,至少需該鹽酸________毫升(保留小數(shù)點后一位)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險粉,是一種強還原劑。工業(yè)常用惰性電極電解亞硫酸氫鈉的方法制備連二亞硫酸鈉,原理裝置如圖所示,下列說法正確的是

A. b電極應(yīng)該接電源的負極

B. 裝置中所用離子交換膜為陰離子交換膜

C. 電路中每轉(zhuǎn)移1mole-消耗SO2的體積為11.2L

D. a電極的電極反應(yīng)式為2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】POCl3廣泛用于染料等工業(yè)。某化學學習小組借助拉瓦錫研究空氣成分的曲頸甑(裝置甲)合成PC13,并采取PCl3氧化法制備POCl3。

已知:(1)PCl3的熔點為-112℃,沸點為75.5℃,遇水生成H3PO3和HCl;

(2)2PCl3+O2==2POCl3。

【實驗Ⅰ】制備PCl3

(1)實驗室制備Cl2的原理是________________________。

(2)堿石灰的作用除了處理尾氣外還有________________________。

(3)裝置乙中冷凝水從_____(選填a或b)進入。

【實驗Ⅱ】制備POCl3

(4)實驗室常用有微孔的試劑瓶保存H2O2,“微孔”與上述裝置中的___________(儀器名稱)目的是一致的。

(5)C中反應(yīng)溫度控制在60~65℃,其原因是________________________。

【實驗Ⅲ】測定POCl3含量

①準確稱取30.70gPOC13產(chǎn)品,置于盛有60.00mL蒸餾水的水解瓶中搖動至完全水解;

②將水解液配成100.00mL溶液,取10.00mL溶液于錐形瓶中;

③加入10.00mL3.200mol/LAgNO3標準溶液,并加入少許硝基苯用力搖動,使沉淀表面被有機物覆蓋;

④以Fe3+ 為指示劑,用0.2000mol/LKSCN 溶液滴定過量的AgNO3溶液,達到滴定終點時共用去10.00 mL KSCN 溶液。

已知:Ag++SCN-==AgSCN↓ Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN )。

(6)POC13水解的化學反應(yīng)方程式為________________________

(7)滴定終點的現(xiàn)象為____________,用硝基苯覆蓋沉淀的目的是________________________

8)反應(yīng)中POC13的百分含量為________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在標準狀況下,CO和CO2的混合氣體共11.2L,質(zhì)量為18 g

(1)求兩種氣體的物質(zhì)的量之和是________。

(2)求混合氣體的平均摩爾質(zhì)量__________

(3)求兩種氣體的體積分別是多少。______________

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