【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L氦氣中含有0.5 NA原子
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.1 mol Cl2參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定為0.2 NA
C.常溫常壓下,18g H2O 所含的中子數(shù)為8NA
D.1mol鋁分別和足量的氫氧化鈉溶液和硫酸溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子都3mol
【答案】B
【解析】
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L氦氣的物質(zhì)的量是=0.5mol,氦氣是單原子分子,含有的原子是0.5mol,含有0.5 NA個(gè)原子,故A正確;
B、氯氣和水、強(qiáng)堿溶液的反應(yīng),屬于自身氧化還原反應(yīng),0.1 mol Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.1mol電子,故B錯(cuò)誤;
C、18g H2O的物質(zhì)的量==1mol,中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=(2+16)-(2+8)=8,則1molH2O含有的中子數(shù)為8NA,故C正確;
D、1mol鋁分別和足量的氫氧化鈉溶液和硫酸溶液反應(yīng),產(chǎn)物中Al的化合價(jià)都是+3價(jià),失去3mol電子,轉(zhuǎn)移的電子都是3mol,故D正確;
故選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)明礬凈水原理___________________________________(離子方程式表示),膠體具有________________性。
(2)在25℃時(shí),將pH=13的強(qiáng)堿與pH=2的強(qiáng)酸溶液混合,所得混合液的pH=11,則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比為___________
(3)NH4Cl溶液顯______________(填“酸性”、“中性”或“堿性”),理由是_________(用離子方程式或必要的文字說(shuō)明).
(4)NaHCO3溶液中,下列表述正確的是_______
A.c(Na+) + c(H+)= c(HCO3﹣)+ c(CO32﹣)+ c(OH﹣)
B. c(OH﹣)= c(H2CO3)+ c(H+)-c(CO32﹣)
C.c(OH﹣)= c(HCO3﹣)+ c(H+)+c(H2CO3)
D.c (Na+)= c(HCO3﹣)+ c(CO32﹣) + c(H2CO3)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氯化銨焙燒菱錳礦制備高純度碳酸錳的工藝流程如下:
已知:①菱錳礦石主要成分是,還含有少量Fe、Al、Ca、Mg等元素;
②相關(guān)金屬離子形成氯氧化物沉淀時(shí)的pH如下:
金屬離子 | Al3+ | Fe3+ | Fe2+ | Ca2+ | Mn2+ | Mg2+ |
開(kāi)始沉淀的pH | 3.8 | 1.5 | 6.3 | 10.6 | 8.8 | 9.6 |
沉淀完全的pH | 5.2 | 2.8 | 8.3 | 12.6 | 10.8 | 11.6 |
③常溫下, 的溶度積分別為
回答下列問(wèn)題:
(1)“焙燒”時(shí)發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________________。
(2)分析下列圖1、圖2、圖3,氯化銨焙燒菱鎂礦的最佳條件是:
焙燒溫度_________,氯化銨與菱鎂礦粉的質(zhì)量之比為__________,焙燒時(shí)間為___________.
(3)浸出液“凈化除雜”過(guò)程如下:首先加入氧化為,反應(yīng)的離子方程式為________;然后調(diào)節(jié)溶液pH使沉淀完全,此時(shí)溶液的pH范圍為____。再加入沉淀,當(dāng)時(shí), =______
(4)碳化結(jié)晶時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。
(5)流程中能循環(huán)利用的固態(tài)物質(zhì)是____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某芳香烴X(相對(duì)分子質(zhì)量為92)是一種重要的有機(jī)化工原料,研究部門(mén)以它為初始原料設(shè)計(jì)出如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去)。其中A為一氯代物,H是通過(guò)縮聚反應(yīng)獲得的高聚物。
已知:(苯胺,易被氧化)
(1)X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。
(2)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。
(3) G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。反應(yīng)②③兩步能否互換 ,(填“能”或“不能”)理由是 。
(4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式是 ;反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是 。
(5)寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的阿司匹林的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。
①苯環(huán)上一鹵代物只有2種;
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng),分子中無(wú)甲基;
③1mol該物質(zhì)最多能與3molNaOH反應(yīng)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】原子中質(zhì)子、中子、電子的數(shù)量、質(zhì)量和電性之間存在一定的相互關(guān)系。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:
(1)質(zhì)子數(shù)決定________的種類(lèi);質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定________的種類(lèi)。
(2)代表一個(gè)質(zhì)量數(shù)為________、質(zhì)子數(shù)為______、中子數(shù)為________、核外電子數(shù)為________的原子。
(3)質(zhì)量數(shù)=________+________,對(duì)任一原子,核電荷數(shù)=________;對(duì)中性原子,核外電子數(shù)=________。
(4)ZXn-中核外電子數(shù)=________,ZXn+中核外電子數(shù)為________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于晶體的說(shuō)法一定正確的是( )
A. 第ⅠA族堿金屬元素與ⅦA族元素所形成的化合物在固態(tài)時(shí)為離子晶體,晶體中陰、陽(yáng)離子排列方式相同
B. 晶體中存在陰離子就必定存在陽(yáng)離子,存在陽(yáng)離子就必定存在陰離子
C. 離子晶體中只含有離子鍵,分子晶體、原子晶體中必定含有共價(jià)鍵
D. C60晶體(其結(jié)構(gòu)模型如圖)中每個(gè)C60分子周?chē)c它距離最近且等距離的C60分子有12個(gè)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】傳統(tǒng)中藥的砷劑俗稱(chēng)“砒霜”,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)砷劑的分子結(jié)構(gòu)如圖甲所示.該化合物中As原子的雜化方式為__.
(2)基態(tài)砷原子的價(jià)層電子排布式為__,砷與硒的第一電離能較大的是__.
(3)已知:
依據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋NH3熔點(diǎn)最高的原因__.
(4)砷酸(H3AsO4)是一種三元中強(qiáng)酸,根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)AsO43﹣的空間構(gòu)型為__.
(5)砷鎳合金的晶胞如圖乙所示,該晶體中與每個(gè)Ni原子距離最近的As原子有__個(gè).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:pAg=-lg{c(Ag+)},Ksp(AgCl)=1.56×10-10。如圖是向10 mL AgNO3溶液中逐漸加入0.1 mol·L-1的NaCl溶液時(shí),溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積(單位mL)變化的圖像(實(shí)線)。根據(jù)圖像所得下列結(jié)論正確的是[提示:Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)]
A. 原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L-1
B. 圖中x點(diǎn)的坐標(biāo)為(100,6)
C. 圖中x點(diǎn)表示溶液中Ag+恰好完全沉淀
D. 把0.1 mol·L-1的NaCl換成0.1 mol·L-1NaI則圖像在終點(diǎn)后變?yōu)樘摼部分
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)碳酸鈉溶液中各離子按照濃度從大到小的順序依次為: __________________。
(2)下表是幾種常見(jiàn)弱酸的電離平衡常數(shù)(25℃)
化學(xué)式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數(shù) | 1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | 3.0×10-8 |
①根據(jù)分析表格中數(shù)據(jù)可知,H2CO3、CH3COOH、HClO 三種酸的酸性從強(qiáng)到弱依次是________;下列反應(yīng)不能發(fā)生的是________(填字母)。
a. CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O
b. ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO
c. CO32-+2HClO=CO2↑+H2O+2ClO-
d. 2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO
②25℃時(shí), 等濃度的Na2CO3、CH3COONa 和NaClO三種溶液的pH從小到大依次是____________。
(3) 25℃時(shí), Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12, Ksp[MgF2]=7.42×10-11。 該溫度下飽和Mg(OH)2溶液與飽和 MgF2溶液相比, ___________ (填化學(xué)式)溶液中的c(Mg2+)大。
(4)25℃時(shí),若測(cè)得CH3COOH與CH3COONa的混合溶液的pH=6,則溶液中 c(CH3COO-)-c(Na+)=_________mol·L-1(填計(jì)算式,不用求具體值)。
(5)體積均為10 mL、pH均為2的醋酸溶液與HX溶液分別加水稀釋至1000 mL,稀釋過(guò)程中pH變化如圖所示。稀釋后,HX溶液中水電離出來(lái)的c(H+)_____ (填“>”、“=”或“<”)醋酸溶液中水電離出來(lái)的c(H+);
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