【題目】已知：pAg＝－lg{c(Ag＋)}，Ksp(AgCl)＝1.56×10－10。如圖是向10 mL AgNO3溶液中逐漸加入0.1 mol·L－1的NaCl溶液時(shí)，溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積(單位mL)變化的圖像(實(shí)線)。根據(jù)圖像所得下列結(jié)論正確的是[提示：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)]

A. 原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L－1

B. 圖中x點(diǎn)的坐標(biāo)為(100,6)

C. 圖中x點(diǎn)表示溶液中Ag＋恰好完全沉淀

D. 把0.1 mol·L－1的NaCl換成0.1 mol·L－1NaI則圖像在終點(diǎn)后變?yōu)樘摼�部分

【答案】B

【解析】

當(dāng)氯化鈉溶液的體積是0時(shí)，pAg＝0，所以硝酸銀溶液的濃度是1.0mol/L的，選項(xiàng)A不正確；pAg＝6時(shí)，二者恰好反應(yīng)，所以氯化鈉溶液的體積是100ml，選項(xiàng)B正確；當(dāng)溶液中離子的濃度小于1.0×10-5mol/L時(shí)即可以認(rèn)為沉淀達(dá)到完全，而X點(diǎn)溶液中銀離子的濃度是1.0×10-6mol/L，所以選項(xiàng)C不正確；由于碘化銀的溶解度小于氯化銀的，所以如果換成0.1 mol·L-1NaI，則圖象在終點(diǎn)后變?yōu)閼?yīng)該再實(shí)線的左側(cè)，選項(xiàng)D不正確，答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.從海水得到的粗食鹽水中常含Ca2＋、Mg2＋、SO42-，需要分離提純�，F(xiàn)有含少量CaCl2、MgSO4的粗食鹽水，在除去懸浮物和泥沙之后，要用4種試劑①鹽酸、②Na2CO3、③NaOH、④BaCl2來除去食鹽水中Ca2＋、Mg2＋、SO42-。提純的操作步驟和加入試劑的情況如圖1：

圖中a、b、c、d分別表示上述4種試劑中的一種，試回答：

(1)生成沉淀A的化學(xué)方程式：_________。

(2)試劑d是_______；判斷試劑d已經(jīng)足量的簡單方法為_______；如果在加入d試劑前沒有過濾，引起的后果是________。

(3)沉淀B、C、D的化學(xué)式分別為(不講順序)________。

(4)現(xiàn)有如圖2儀器，過濾出沉淀A、B、C、D時(shí)必須用到________(填序號)。

Ⅱ.海水蒸餾是由海水獲得淡水的常用方法之一，在實(shí)驗(yàn)室里組成一套蒸餾裝置肯定需要上述儀器中的_______(填序號)；實(shí)驗(yàn)時(shí)③中除加入適量海水外，還需加入_______，其作用是________。

Ⅲ.海帶等藻類物質(zhì)經(jīng)過處理后，可以得到碘水，欲從碘水中提取碘，需要上述中的儀器，該儀器名稱________。為了使該儀器中液體可以順利流下，應(yīng)進(jìn)行的具體操作是________。分液后提取碘單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作名稱為_______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如下圖所示A是固體金屬單質(zhì)，燃燒時(shí)火焰呈黃色。

(1)寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式。

A→B________________；

B→C___________。

(2)列舉下列物質(zhì)的一種主要用途：

A_____________；

B_________________。

(3)在上述物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中的化學(xué)反應(yīng)里，沒有元素化合價(jià)變化的是______(用“A→B”這樣的形式表示)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是

A. pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10—5mol·L—1

B. pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1

C. pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－)

D. pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na＋)：①＞②＞③

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]是分析化學(xué)中的重要試劑，在不同溫度下加熱分解產(chǎn)物不同。設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置略去)，在500℃時(shí)隔絕空氣加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全，確定分解產(chǎn)物的成分(C、D中溶液成份均過量)。

(1)B裝置的作用是______________________________________。

(2)實(shí)驗(yàn)中，觀察到C中無明顯現(xiàn)象，D中有白色沉淀生成，可確定產(chǎn)物中一定有__________氣體產(chǎn)生，寫出D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________________________。若去掉C，是否能得出同樣結(jié)論并解釋其原因__________________________。

(3)A中固體完全分解后變?yōu)榧t棕色粉末，某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證固體殘留物僅為Fe2O3，而不含FeO，請完成表中內(nèi)容。(試劑，儀器和用品自選)

實(shí)驗(yàn)步驟

預(yù)期現(xiàn)象

結(jié)論

取少量A中殘留物于試管中，加入適量稀硫酸，充分振蕩使其完全溶解，平均分成2份；_____

_________________________

固體殘留物僅為Fe2O3

(4)若E中收集到的氣體只有N2，其物質(zhì)的量為x mol，固體殘留物Fe2O3的物質(zhì)的量為y mol，D中沉淀物質(zhì)的量為z mol，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律，x、y和z應(yīng)滿足的關(guān)系為___________。

(5)結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和相關(guān)數(shù)據(jù)的分析，完成硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]在500℃時(shí)隔絕空氣加熱完全分解的化學(xué)方程式_____________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】t ℃時(shí),某NaOH稀溶液中c(H+)=10-a mol·L-1,c(OH-)=10-b mol·L-1。已知a+b=12,請回答下列問題:

（1）該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=________________。

（2）該溶液中由水電離出的c(OH-)=_________________。

（3）該溫度下，將NH3溶于水得100 mL 0.1 mol·L-1的氨水,測得pH=9,則該條件下,NH3· H2O的電離平衡常數(shù)Kb為______________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】丁子香酚可用于配制康乃馨型香精及制作殺蟲劑和防腐劑，結(jié)構(gòu)簡式如圖。

（1）丁子香酚分子式為 。

（2）下列物質(zhì)在一定條件下能跟丁子香酚反應(yīng)的是 。

a．NaOH溶液 b．NaHCO3溶液 c．FeCl3溶液 d．Br2的CCl4溶液

（3）符合下述條件的丁子香酚的同分異構(gòu)體共有____________種，寫出其中任意任一種結(jié)構(gòu)簡式___________。

① 與NaHCO3溶液反應(yīng)

② 苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基

③ 苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種

（4）丁子香酚的某種同分異構(gòu)體A可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化（部分反應(yīng)條件已略去）。

提示：RCH=CHR′RCHO+R′CHO

A→B的化學(xué)方程式為_______________________，反應(yīng)類型為______________________。C中滴加少量溴水振蕩，主要現(xiàn)象為 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】肼(N2H4)又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知：

N2(g) + 2O2(g) ＝2 NO2(g) ΔH = +67.7kJ/mol

2N2H4(g) + 2NO2(g) ＝3N2(g) + 4H2O (g) ΔH = －1135.7kJ/mol

下列說法正確的是

A. N2H4(g) + O2(g) ＝ N2(g) + 2H2O(g) ΔH = －1068 kJ/mol

B. 鉑做電極，以KOH溶液為電解質(zhì)的肼——空氣燃料電池，放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式：N2H4 －4e－ + 4OH－ ＝ N2 + 4H2O

C. 肼是與氨類似的弱堿，它易溶于水，其電離方程式：N2H4 + H2ON2H5+ + OH-

D. 2NO2N2O4，加壓時(shí)顏色加深，可以用勒夏特列原理解釋

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在環(huán)保、化工行業(yè)有一種溶液濃度的表示方法：質(zhì)量—體積濃度，用單位體積溶液中所含的溶質(zhì)質(zhì)量來表示，單位g·m－3或g·L－1�，F(xiàn)有一種20 ℃時(shí)的飽和CuSO4溶液，密度為1.2 g·cm－3，質(zhì)量—體積濃度為200 g·L－1，則對此溶液的說法不正確的是(　　)

A. 該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.7%

B. 該溶液的物質(zhì)的量濃度為1.25 mol·L－1

C. 在20 ℃時(shí)，硫酸銅的溶解度為20 g

D. 在20 ℃時(shí)把200 g CuSO4·5H2O溶解于1 L水中恰好得到飽和溶液

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案