元素X的最高正價和負(fù)價的絕對值之差為6,元素Y原子次外層與元素X原子次外層均為8個電子,X、Y的離子具有相同的電子排布,X、Y形成的化合物是(  )

A.MgF2 B.MgCl2 C.CaCl2 D.CaBr2

C

解析試題分析:元素X的最高正價和負(fù)價的絕對值之差為6,則X為Cl, 元素Y原子次外層與元素X原子次外層均為8個電子,X、Y的離子具有相同的電子排布,則Y為K或Ca。那么K、Cl兩元素可以形成KCl;Ca、Cl兩元素可以形成CaCl2。分析選項可確定答案為CaCl2.正確選項為C。
考點(diǎn):考查元素的原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系的知識。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

某電荷數(shù)小于18的元素X,其原子核外電子層數(shù)為a,最外層電子數(shù)為(2a+1)。下列有關(guān)元素X的說法中,不正確的是 (   )

A.元素X的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為(2a2-1)
B.元素X形成的單質(zhì)既能作氧化劑又能作還原劑
C.元素X形成的簡單離子,各電子層的電子數(shù)均達(dá)到2n2個(n表示電子層數(shù))
D.由元素X形成的某些化合物,可能具有殺菌消毒的作用

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

元素周期律和元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,下列說法不正確的是(     )

A.同周期的主族元素中,ⅦA族元素的原子半徑最小
B.碳族元素都是非金屬元素,其非金屬性隨核電荷數(shù)的增加而減弱
C.元素周期表中從ⅢB到ⅡB十個縱列的元素都是金屬元素
D.ⅠA元素的原子,其半徑越大,越容易失去電子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

硼有兩種天然同位素10B和11B,硼元素的相對原子質(zhì)量為10.8,則10B與11B的物質(zhì)的量之比為(  )

A.1∶4 B.1∶2 C.1∶1 D.1∶3 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大且屬于不同周期的三種常見短周期元素,三種元素相互之間可以形成1:1型的化合物M、N、R,常溫下M、N為固體,R為液體.M、N遇到水都能產(chǎn)生氣體,而且產(chǎn)生的氣體相互可以化合,下列說法正確的是( )

A.三種元素都是非金屬元素
B.Z是地殼中含量最多的元素
C.三種化合物都是共價化合物
D.M、N投入水中所得溶液中溶質(zhì)相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

X元素最高氧化物對應(yīng)的水化物為H3XO4,則它對應(yīng)的氣態(tài)氫化物為

A.HX B.H2X C.XH4 D.XH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示,W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應(yīng)生成離子化合物,由此可知

A.X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y
B.Z元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于Y
C.X元素形成的單核陰離子還原性大于Y
D.Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列事實(shí)不能說明Cl原子的得電子能力比S原子強(qiáng)的是(  )
①HCl比H2S穩(wěn)定
②HClO氧化性比H2SO4強(qiáng)
③HClO4酸性比H2SO4強(qiáng)
④Cl2能與H2S反應(yīng)生成S
⑤Cl原子最外層有7個電子,S原子最外層有6個電子
⑥Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3,S與Fe反應(yīng)生成FeS

A.②⑤B.①②C.①②④D.①③⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列實(shí)驗不能達(dá)到預(yù)期目的的是(  )

序號
實(shí)驗操作
實(shí)驗?zāi)康?br />
A
Cl2、Br2分別與H2反應(yīng)
比較氯、溴的非金屬性強(qiáng)弱
B
MgCl2、AlCl3溶液中分別通入NH3
比較鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱
C
測定同濃度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH
比較碳、硫的非金屬性強(qiáng)弱
D
Fe、Cu分別與鹽酸反應(yīng)
比較鐵、銅的金屬性強(qiáng)弱
 

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