硼有兩種天然同位素10B和11B,硼元素的相對原子質(zhì)量為10.8,則10B與11B的物質(zhì)的量之比為(  )

A.1∶4 B.1∶2 C.1∶1 D.1∶3 

A

解析試題分析:假設(shè)10B與11B的物質(zhì)的量之比為x:y.則硼元素的相對原子質(zhì)量為(10x+11y) ÷(x+y)=10.8整理可得x:y=1:4.因此正確選項(xiàng)為A。
考點(diǎn):考查硼元素的相對原子質(zhì)量與同位素原子的關(guān)系的知識。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

有X、Y兩種元素,原子序數(shù)≤20,X的原子半徑小于Y,且X、Y原子的最外層電子數(shù)相
同(選項(xiàng)中m、n均為正整數(shù))。下列說法正確的是(   )

A.若X(OH)n為強(qiáng)堿,則Y(OH)n也一定為強(qiáng)堿
B.若HnXOm為強(qiáng)酸,則X的氫化物溶于水一定顯酸性
C.若X元素形成的單質(zhì)是X2,則Y元素形成的單質(zhì)一定是Y2
D.若Y的最高正價為+ m,則X的最高正價一定為+ m

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是(   ) 

A.硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖: 
B.NH4Cl的電子式: 
C.原子核內(nèi)有10個中子的氧原子: 
D.純堿的化學(xué)式為NaOH 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

已知1~18號元素的離子aW3+bX+、cY2—、dZ都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),下列關(guān)系正確的是(   )

A.質(zhì)子數(shù):c>dB.離子的還原性:Y2—>Z
C.氫化物的穩(wěn)定性:H2Y>HZD.原子半徑:X<W

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

元素X的最高正價和負(fù)價的絕對值之差為6,元素Y原子次外層與元素X原子次外層均為8個電子,X、Y的離子具有相同的電子排布,X、Y形成的化合物是(  )

A.MgF2 B.MgCl2 C.CaCl2 D.CaBr2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物,己是由Y元素形成的單質(zhì),常溫下丙和己均為氣體。已知反應(yīng):甲+乙丁+己,甲+丙戊+己;常溫下0.01 mol·L-1丁溶液的pH為12。下列說法正確的是

A.元素X在周期表中的位置為第2周期ⅥA族
B.元素X、Y、Z的原子半徑由大到小的順序?yàn)閞(Z)>r(Y)>r(X)
C.1 mol甲與足量的乙完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1023
D.1.0 L0.1 mol·L-1戊溶液中陰離子的總物質(zhì)的量小于0.1 mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

甲、乙兩種非金屬性質(zhì)比較:
①甲的單質(zhì)熔、沸點(diǎn)比乙的低;
②甲單質(zhì)能氧化乙原子的陰離子;
③最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性比較,甲比乙的強(qiáng);
④與金屬反應(yīng)時甲原子得電子的數(shù)目比乙多;
⑤甲單質(zhì)比乙單質(zhì)容易與氫氣化合。
上述項(xiàng)目中能夠說明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是

A.①②⑤B.③④⑤C.②③⑤D.②③④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

某同學(xué)在研究前18號元素時發(fā)現(xiàn),可以將它們排成如圖所示的“蝸!毙螤睿瑘D中每個“·”代表一種元素,其中O點(diǎn)代表氫元素。下列說法中錯誤的是

A.離O點(diǎn)越遠(yuǎn)的元素原子半徑越大
B.虛線相連的元素處于同一族
C.B元素是圖中金屬性最強(qiáng)的元素
D.A、B組成的化合物中可能含有共價鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

已知X為第三周期元素的原子,該原子要達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則需要的電子數(shù)小于其次外層和最內(nèi)層的電子數(shù)之差,且等于最內(nèi)層電子數(shù)的整數(shù)倍。下列說法正確的是(  )

A.X元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸
B.X元素的氫化物的化學(xué)式一定為H2X
C.X的單質(zhì)一定是良好的半導(dǎo)體材料
D.X元素的氧化物一定能與燒堿反應(yīng)

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同步練習(xí)冊答案