Question

【題目】如圖所示，向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始V A =V B =aL，在相同溫度和有催化劑的條件下，兩容器中各自發(fā)生下列反應(yīng) X (g) +Y (g) 2Z (g) +W (g) △H＞0。達到平衡時，V A =1.2aL，則下列說法錯誤的是：

A．反應(yīng)開始時，B容器中化學(xué)反應(yīng)速率快

B．平衡時，A容器中X的轉(zhuǎn)化率為40%，且比B容器中X的轉(zhuǎn)化率大

C．打開K一段時間達平衡時，A的體積為1.6aL（連通管中氣體體積不計）

D．打開K達新平衡后，升高溫度，A容器體積一定增大

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：根據(jù)圖象知，A保持恒壓，B保持恒容。A．起始VA=VB=aL，B中的物質(zhì)的量大于A中的物質(zhì)的量，即B裝置中的濃度大于A裝置中的濃度，所以反應(yīng)開始時，B反應(yīng)速率大于A反應(yīng)速率，正確；B．等壓、等溫條件下，氣體的體積之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，達到平衡時，VA=1.2a L，所以平衡后混合氣體的物質(zhì)的量是2.4mol。

設(shè)A物質(zhì)反應(yīng)了mmol，

X（g）+Y（g）2Z（g）+W（g） 物質(zhì)的量增多

1mol 1mol

mmol （2.4-2）mol

解得m=0.4mol，所以X物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率=（0.4mol÷1mol）×100%=40%；

B裝置是在等容條件下，反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動時，混合氣體的物質(zhì)的量增大，導(dǎo)致容器內(nèi)氣體壓強增大，增大壓強，化學(xué)平衡向氣體體積減小的逆反應(yīng)方向移動，使X的轉(zhuǎn)化率減小，故轉(zhuǎn)化率A>B，正確；C．當打開K時，整個裝置是在等溫、等壓條件下反應(yīng)，使整個裝置中氣體的壓強與A裝置中的初始壓強相同時，A和B的體積之和為3aL，其中B占aL，則A占2aL；當?shù)葴氐葔簵l件下反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，混合氣體的體積是原來的1.2倍，即混合氣體的體積是3.6aL，其中B是aL，所以A是2.6aL，錯誤；D．該反應(yīng)的正反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，混合氣體的物質(zhì)的量增大，導(dǎo)致A容器的體積增大，正確。