【題目】硼(B)、鋁(Al)、鎵(Ga)均屬于硼族元素(第IIIA族),他們的化合物或單質(zhì)都有重要用途;卮鹣铝袉栴}:

(1)寫出基態(tài)鎵原子占據(jù)的最高能層符號為________,基態(tài)鋁原子有____個不同能級;基態(tài)鎵原子的核外電子排布式為 。

(2)已知:無水氯化鋁在178℃升華,它的蒸氣是締合的雙分于(Al2Cl6),更高溫度下Al2Cl6則離解生成A1Cl3單分子。

①固體氯化鋁的晶體類型是 ;

②寫出Al2Cl6分子的結(jié)構(gòu)式 ;

③單分子A1Cl3的立體構(gòu)型是 ,締合雙分子Al2Cl6中Al原子的軌道雜化類型是

(3)晶體硼的結(jié)構(gòu)單元是正二十面體的原子晶體,其中含有20個等邊三角形和一定數(shù)目的頂角,每個頂角各有一個原子,則這個基本結(jié)構(gòu)單元由____個1硼原子組成,共含有____B-B鍵。

(4)磷化硼(BP)是一種有價值的耐磨硬涂層材料,它是通過高溫氫氣氛圍下(750℃)三溴化硼和三溴化磷反映值得的。BP晶胞如圖所示。

在BP晶胞中B的堆積方式為____。

當(dāng)晶胞晶格參數(shù)為acm(即途中立方體的每條邊長為acm)時,磷化硼晶胞的密度為____。

【答案】(1)M 5 1s22s22p63a23p63d104s24p1或[Ar]3d104s24p1

(2)分子晶體平面三角形sp3

(3)12 30 (4)面心立方堆積168/a3NA·gcm-3

【解析】

試題分析(1)鎵是31號元素,其原子核外有31個電子,根據(jù)構(gòu)造原理知其核外電子排布式為1s2 2s22p63s23p63d104s24p1 或〔Ar〕3d104s24p1,所以基態(tài)鎵原子占據(jù)的最高能層符號為M;鋁的原子序數(shù)是13,位于第三周期第A族,所以基態(tài)鋁原子有5個不同能級;

(2)分子晶體的熔沸點較低,氯化鋁的熔沸點較低,所以為分子晶體;

鋁原子和氯原子之間形成共價鍵,還形成一個配位鍵,其結(jié)構(gòu)為;

氯化鋁中每個鋁原子含有3個共價鍵,且不含孤電子對,為平面三角形結(jié)構(gòu),締合雙分子Al2Cl6中Al原子的軌道雜化類型sp3

(3)根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)圖可知,每個硼原子被5個正三角形共用,每個正三角形上有三個硼原子,所以這個基本結(jié)構(gòu)單元含有硼原子的個數(shù)為:(20×3)÷5=12,B-B鍵的個數(shù)為:(20×3)÷2=30;

(4)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可判斷在BP晶胞中B的堆積方式為面心立方堆積。

根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知晶胞含有的B原子個數(shù)為,P全部在晶胞中,則當(dāng)晶胞晶格參數(shù)為acm(即途中立方體的每條邊長為acm)時,磷化硼晶胞的密度為。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】某地環(huán)保部門取一定量某工廠所排廢水試樣分成甲、乙、丙、丁四份,進(jìn)行如圖所示探究.

已知廢水試樣中可能含有下表中的離子:

陽離子

Na+、Mg2+、X

陰離子

Cl、SO32﹣、Y、NO3

(1)離子X是 (填化學(xué)式,下同),離子Y是

(2)表中不能確定是否存在的陰離子是 ,能證明該陰離子是否存在的簡單實驗操作為

(3)丁組實驗在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

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【題目】硫化亞鐵煅燒得到的燒渣的主要成分為FeO、Fe3O4和Fe2O3等。利用該燒渣制備鐵紅和副產(chǎn)品無氯鉀肥的流程如下:

回答下列問題:

(1)煅燒硫化亞鐵若生成Fe2O3和SO2,則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L SO2氣體,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____________。

(2)該流程中加入鐵粉的作用是____________(用離子方程式表示)。

(3)已知四種鹽的溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示。請回答下列問題:

向濾液II中加入NH4HCO3溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________。

②向(NH4)2SO4溶液加入KCl后得到無氯鉀肥應(yīng)進(jìn)行的操作為_________、________、洗滌、干燥等;反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

(4)用含少量硫酸亞鐵和硫酸鐵的硫酸銅溶液制備CuSO4·5H2O的流程如下:

加入試劑X的目的是_____,調(diào)節(jié)溶液pH的試劑Y可能是_____(填字母編號)。

a.NaOH

bCuO

cNH3·H2O

dCu(OH)2CO3

Cu2+0.2mol·L-1的溶液,欲除盡Fe3+當(dāng)離子濃度小于1*10-5mol·L-1,離子已沉淀完全,)調(diào)整溶液pH的精確范圍是_____(已知:Kap[Cu(OH)2]=2×10-20,Kap[Fe(OH)3=8.0×10-38,lg2=0.3)。

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【題目】如圖所示,向A中充入1molX和1molY,向B中充入2molX和2molY,起始V A =V B =aL,在相同溫度和有催化劑的條件下,兩容器中各自發(fā)生下列反應(yīng) X (g) +Y (g) 2Z (g) +W (g) H>0。達(dá)到平衡時,V A =1.2aL,則下列說法錯誤的是:

A.反應(yīng)開始時,B容器中化學(xué)反應(yīng)速率快

B.平衡時,A容器中X的轉(zhuǎn)化率為40%,且比B容器中X的轉(zhuǎn)化率大

C.打開K一段時間達(dá)平衡時,A的體積為1.6aL(連通管中氣體體積不計)

D.打開K達(dá)新平衡后,升高溫度,A容器體積一定增大

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【題目】

點燃?xì)錃馇耙獧z查氫氣的純度,以免發(fā)生爆炸 ②CO氣體有毒,處理CO氣體時可將其點燃,轉(zhuǎn)化為無毒CO2在盛O2的集氣瓶中進(jìn)行鐵絲燃燒實驗時,事先在集氣瓶底部鋪上一層沙子用氫氣還原氧化銅時.先加熱再通入氫氣,以免浪費氫氣稀釋濃硫酸的操作如圖所示

A. ①②③④ B. ①②③ C. ①②④ D. ①②③④⑤

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【題目】用如圖裝置測定水中氫、氧元素的質(zhì)量比,其方法是分別測定通氫氣前后玻璃管的質(zhì)量差和U形管的質(zhì)量差,實驗測得m(H)∶m(O)>1∶8。下列對導(dǎo)致這一結(jié)果的原因的分析中,一定錯誤的是

A.Ⅰ、Ⅱ裝置之間缺少干燥裝置

B.Ⅲ裝置后缺少干燥裝置

C.Ⅱ裝置中玻璃管內(nèi)有水冷凝

D. CuO沒有全部被還原

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【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)說法不正確的是

A常溫下,48gO348gO2含有的子數(shù)目為3NA

B1molOH-l離子中含電子數(shù)目為10 NA

C0.5L0.2mol·L-1NaCl溶液中含有的Na+數(shù)是0.1 NA

D33.6LCO中含有的原子總數(shù)是3NA

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A. 2種 B. 3種 C. 4種 D. 5種以上

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