10．2015年，中國科學(xué)家屠呦呦獲得了諾貝爾醫(yī)學(xué)獎，因為發(fā)現(xiàn)青蒿素，一種用于治療瘧疾的藥物，挽救了全球特別是發(fā)展中國家的數(shù)百萬人的生命”．
如圖是青蒿素的結(jié)構(gòu)，則有關(guān)青蒿素的說法中不正確的是（　　）
A．青蒿素分子式為C15H22O5
B．青蒿素易溶于乙醇、苯
C．青蒿素因含有-O-（醚鍵）而具有較強的氧化性
D．青蒿素在堿性條件下易發(fā)生水解反應(yīng)

分析 由結(jié)構(gòu)可知分子式，分子中含-COOC-及-O-O-，結(jié)合酯及過氧化物的性質(zhì)來解答．

解答 解：A．由結(jié)構(gòu)可知青蒿素分子式為C15H22O5，故A正確；
B．有機物易溶于有機物，則青蒿素易溶于乙醇、苯，故B正確；
C．青蒿素因含有-O-O-，而具有較強的氧化性，故C錯誤；
D．含-COOC-，在堿性條件下易發(fā)生水解反應(yīng)，故D正確；
故選C．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意酯的性質(zhì)及應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列分子中，屬于非極性分子的是（　�。�
A．SO2B．BeCl2C．NF3D．COCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法中正確的是（　　）
A．鈉的還原性很強，在空氣中易變質(zhì)，久置后變?yōu)檫^氧化鈉
B．用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙檢驗氨氣
C．新制的氯水通常保存在棕色玻璃試劑瓶中，并現(xiàn)用現(xiàn)配
D．漂粉精的有效成分為氯化鈣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96LHCl氣體溶于水配成100mL溶液，所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為4mol/L，假如所得溶液的密度為1g/mL，則溶質(zhì)的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為14.6%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．表各組物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（　　）
物質(zhì)選項abcm
AN2NOHNO3O2
BNa2CO 3NaHCO3NaOHCO2
CH2SSSO2O2
DCH3CH2OHCH3CHOCH3COOHO2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．某種解熱鎮(zhèn)痛藥的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，當(dāng)它完全水解時，不可能得到的產(chǎn)物是（　　）
A．CH3CH2COOHB．CH3COOHC．CH3OHD．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．原子序數(shù)X＜Y＜Z，X、Y、Z三種元素的基態(tài)原子具有相同的能層和能級，且I1（X）＜I1（Z）＜I1（Y），其中基態(tài)Y原子的2p軌道處于半充滿狀態(tài)，X和Y形成的某晶體W的晶胞如圖1所示，已知其硬度超過了晶體硅，回答下列問題．

（1）X元素形成的化合物種類最多，且X元素能形成多種同素異形體，寫出X形成的一種屬于分子晶體的同素異形體的化學(xué)式C60．
（2）Z元素與硅元素形成的化合物有晶體和非晶體兩種，區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學(xué)方法是對固體進(jìn)行X-線折射實驗．
（3）寫出Y元素的名稱氮元素．
（4）晶體W的晶體類型是原子晶體，其硬度超過晶體硅的原因是C-N鍵的鍵長小于Si-Si鍵，且鍵能前者大．
（5）在晶體W中X元素的雜化類型是sp3（提示：X只有一種雜化方式），Y元素的雜化類型是sp3（提示：Y只有一種雜化方式）．
（6）Y與Al可形成一種超耐高溫、超抗沖擊的晶體，其晶胞如圖2所示，回答后面問題．
①該晶體的晶體類型可能是原子晶體．
②該晶體中包含的化學(xué)鍵類型有共價鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．自然界中存在一種尖晶石，化學(xué)式可表示為MgAl2O4．已知某尖晶石樣品中混有Fe2O3，取5.4g該樣品，恰好完全溶解于100g一定濃度的鹽酸，則該鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能為（　�。�
A．6.5%B．8.5%C．11.5%D．12.5%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

20．對SO2與漂白粉的反應(yīng)進(jìn)行實驗探究，實驗過程如下：取10克漂白粉固體，加入250mL水中，部分固體溶解溶液略有顏色，過濾后用潔凈的玻璃棒沾取濾液到pH試紙上，發(fā)現(xiàn)pH試紙先變藍(lán)（約為12）后褪色．回答下列問題：
（1）工業(yè)制取漂白粉的化學(xué)方程式是2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O漂白粉在空氣中變質(zhì)的原因Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO（用化學(xué)反應(yīng)方程式說明）
（2）pH試紙顏色的變化說明漂白粉溶液具有的性質(zhì)是堿性和漂白性，ClO2和漂白粉一樣也具有強氧化性，其消毒效率（以單位物質(zhì)的量得電子的數(shù)目表示）是Cl2的2.5  倍；
（3）將SO2持續(xù)通入漂白粉溶液中，發(fā)現(xiàn)澄清透明的溶液先變?yōu)辄S綠色，隨后溶液中產(chǎn)生大量白色沉淀且黃綠色褪去．回答下列問題：
①澄清透明溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因是：隨溶液酸性的增強，漂白粉的有效成分和C1-發(fā)生反應(yīng)．通過進(jìn)一步實驗確認(rèn)了這種可能性，其實驗方案是：向漂白粉溶液中逐滴滴入硫酸，觀察溶液顏色是否變?yōu)辄S綠色；
②用離子方程式解釋現(xiàn)象中黃綠色褪去的原因：Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-
③SO2與漂白粉的有效成分在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式：2SO2+Ca2++2ClO-+2H2O=4H++2Cl-+CaSO4↓+SO42-．

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