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17．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．1.8gD2O 分子中含有的質子數(shù)為 NA
B．常溫下，7.8gNa2O2中含有的陰離子個數(shù)為 0.1NA
C．標準狀況下，11.2L 18O2中所含中子數(shù)為 8NA
D．25℃時，2.24 LCO2分子中共用電子對數(shù)目為 0.4NA

分析 A、求出重水的物質的量，然后根據(jù)重水中含10個質子來分析；
B、求出過氧化鈉的物質的量，然后根據(jù)過氧化鈉中含2個鈉離子和1個過氧根來分析；
C、求出 18O2的物質的量，然后根據(jù) 18O2中含20個中子來分析；
D、二氧化碳所處的狀態(tài)不明確．

解答 解：A、1.8g重水的物質的量為0.09mol，而重水中含10個質子，故0.09mol重水中含0.9NA個質子，故A錯誤；
B、7.8g過氧化鈉的物質的量為0.1mol，而過氧化鈉中含2個鈉離子和1個過氧根，故0.1mol過氧化鈉中含0.1NA個陰離子，故B正確；
C、標況下11.2L 18O2的物質的量為0.5mol，而 18O2中含20個中子，故0.5mol氧氣中含10NA個中子，故C錯誤；
D、二氧化碳所處的狀態(tài)不明確，故其物質的量無法計算，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．用雙線橋法，標出下列氧化還原反應的電子轉移方向和電子總數(shù)
2FeCl3+Fe═3FeCl2           氧化劑是FeCl3（填化學式）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．某溶液中可能含有Na+、Mg2+、Fe2+、H+、OH-、NO3-等幾種離子中的若干種，向該溶液中加入氧化鋁后，溶液中有X離子生成，下列判斷中正確的是（　�。�
A．溶液中可以同時含有Fe2+、NO3-B．溶液中一定有OH-、Na+
C．溶液中可能含有Na+、H+、Mg2+、NO3-D．若X是AlO2-，則上述離子最多有2種

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．X、Y、Z是三種短周期元素，X和Z的質子數(shù)之和與Y的質子數(shù)相等，Z的電子層數(shù)是X的電子層數(shù)的2倍．A、B、C、D、E、F是中學化學中的常見物質，它們由上述三種元素中的一種、兩種或三種組成，其中A是能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，D、E是兩種酸，F(xiàn)是一種單質，反應③④均在微生物作用下進行，其轉化關系如圖所示：
回答下列問題：
（1）A的電子式為．
（2）A和E反應生成G，C與G中都含有共價鍵（或極性共價鍵）（填化學鍵的類型）．
（3）反應③中如果轉移的電子為3mol，則被氧化的A為0.5mol．
（4）科學家發(fā)明了使ZX3直接用于燃料電池的方法，其裝置用鉑作電極，加入堿性電解質溶液，往一極通入空氣，另一電極通入ZX3并使之轉化為無污染的氣體，試寫出負極的電極反應式：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．
（5）由Z、X兩元素形成的含10個電子的陽離子可和XSO4-形成一種鹽A，若往A的溶液中緩緩滴入稀NaOH溶液至溶液恰好呈中性，則溶液中所含離子濃度由大到小的順序為：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．某溶液中有Fe3+、Mg2+、Fe2+和Al3+四種陽離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子組合是（　�。�
A．Mg2+B．Mg2+、Fe2+C．Fe2+D．Mg2+、Al3+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在周期表主族元素中，X 元素位于第二周期，且分別與 Y、Z、W 三元素相鄰，X、Y 的原子序數(shù)之和等于 Z的原子序數(shù)；這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為 20．下列判斷正確的是（　　）
A．原子序數(shù)：Z＞Y＞X＞W
B．X、Y、Z、W 形成的單質最多有 6 種
C．X 元素最高價氧化物對應水化物的化學式為：H3XO4
D．四種元素的氣態(tài)氫化物中，W 的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．化學小組同學依據(jù)化學反應 Zn+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO4+SO2↑+2H2O 制取 22.4L（標準狀況）SO2氣體．取 65.0g 鋅粒與 98%的濃 H2SO4（ρ=1.84g•cm-3）110mL 充分反應，鋅全部溶解．
對于制得的氣體，有同學認為可能混有氫氣．為此，化學小組的同學設計了如下實驗裝置，對所制取的氣體進行探究． （F 中為無水硫酸銅）

請回答下列問題：
（1）裝置 A 中添加液體的儀器名稱為分液漏斗；D 中的溶液為濃硫酸；
（2）請寫出產生氫氣的反應的離子方程式Zn+2H+═Zn2++H2↑；
（3）①裝置 B 是為了吸收 SO2，則不能選用下列試劑中的B（填序號）：
A．NaOH 溶液B．濃 H2SO4C．KMnO4溶液D．Na2SO3溶液
②可證實一定量的鋅粒和一定量的濃硫酸反應后生成的氣體中混有氫氣的實驗現(xiàn)象是裝置E中黑色粉末變紅色，F(xiàn)中無水硫酸銅變藍色 則G的作用為防止空氣中H2O進入干燥管而影響雜質氣體的檢驗．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中，加入120mL 4mol•L-1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344L（標準狀況）氣體，往所得溶液中加入KMnO4的酸性溶液，無明顯現(xiàn)象，若用足量的H2在加熱條件下還原相同質量的混合物，最終得到鐵的物質的量為（　�。�
A．0.21molB．0.14molC．0.16molD．0.24mol

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年陜西省高二上月考一化學卷（解析版）） 題型：選擇題

能增加反應物分子中活化分子的百分數(shù)

A．降低溫度 B．使用催化劑 C．增大壓強 D．增加濃度

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