Question

5．X、Y、Z是三種短周期元素，X和Z的質(zhì)子數(shù)之和與Y的質(zhì)子數(shù)相等，Z的電子層數(shù)是X的電子層數(shù)的2倍．A、B、C、D、E、F是中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，它們由上述三種元素中的一種、兩種或三種組成，其中A是能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，D、E是兩種酸，F(xiàn)是一種單質(zhì)，反應(yīng)③④均在微生物作用下進(jìn)行，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：
回答下列問(wèn)題：
（1）A的電子式為．
（2）A和E反應(yīng)生成G，C與G中都含有共價(jià)鍵（或極性共價(jià)鍵）（填化學(xué)鍵的類型）．
（3）反應(yīng)③中如果轉(zhuǎn)移的電子為3mol，則被氧化的A為0.5mol．
（4）科學(xué)家發(fā)明了使ZX₃直接用于燃料電池的方法，其裝置用鉑作電極，加入堿性電解質(zhì)溶液，往一極通入空氣，另一電極通入ZX₃并使之轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的氣體，試寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式：2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O．
（5）由Z、X兩元素形成的含10個(gè)電子的陽(yáng)離子可和XSO₄^-形成一種鹽A，若往A的溶液中緩緩滴入稀NaOH溶液至溶液恰好呈中性，則溶液中所含離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篶（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E、F是中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，它們由上述三種元素中的一種、兩種或三種組成，其中A是能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則A是NH₃，氨氣能連續(xù)和F單質(zhì)反應(yīng)，氨氣能連續(xù)被氧化，則F是O₂，
X、Y、Z是三種短周期元素，X和Z的質(zhì)子數(shù)之和與Y的質(zhì)子數(shù)相等，Z的電子層數(shù)是X的電子層數(shù)的2倍，則X是H元素、Z是N元素、Y是O元素，
D、E是兩種酸，F(xiàn)是一種單質(zhì)，反應(yīng)③④均在微生物作用下進(jìn)行，D為HNO₂，E為HNO₃，氨氣被氧氣氧化生成NO，則B是NO，NO被氧氣氧化生成NO₂，則C是NO₂，再結(jié)合題目分析解答，
（1）通過(guò)以上分析知，A是氨氣為共價(jià)化合物；
（2）A是氨氣、E是硝酸，二者反應(yīng)生成G，G為NH₄NO₃，C是NO₂；
（3）氨氣和氧氣再微生物作用下生成亞硝酸，依據(jù)化學(xué)方程式電離關(guān)系計(jì)算；
（4）氨氣堿性燃料電池中，負(fù)極上氨氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氮?dú)夂退�，正極上氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子，依據(jù)電荷守恒、原子守恒寫出；
（5）Z、X兩元素形成的含10個(gè)電子的陽(yáng)離子是NH₄⁺，可和HSO₄^-形成一種鹽A，A為NH₄HSO₄，若往A的溶液中緩緩滴入稀NaOH溶液至溶液恰好呈中性，溶液中的溶質(zhì)是Na₂SO₄、NH₃．H₂O、（NH₄）₂SO₄，溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），依據(jù)電荷守恒和物料守恒比較判斷．

解答 解：A、B、C、D、E、F是中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，它們由上述三種元素中的一種、兩種或三種組成，其中A是能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則A是NH₃，氨氣能連續(xù)和F單質(zhì)反應(yīng)，氨氣能連續(xù)被氧化，則F是O₂，
X、Y、Z是三種短周期元素，X和Z的質(zhì)子數(shù)之和與Y的質(zhì)子數(shù)相等，Z的電子層數(shù)是X的電子層數(shù)的2倍，則X是H元素、Z是N元素、Y是O元素，
D、E是兩種酸，F(xiàn)是一種單質(zhì)，反應(yīng)③④均在微生物作用下進(jìn)行，D為HNO₂，E為HNO₃，氨氣被氧氣氧化生成NO，則B是NO，NO被氧氣氧化生成NO₂，則C是NO₂，
（1）通過(guò)以上分析知，A是氨氣，氨氣中N原子和每個(gè)H原子之間都存在一個(gè)共價(jià)鍵，其電子式為，
故答案為：；
（2）A是氨氣、E是硝酸，二者反應(yīng)生成G，G為NH₄NO₃，C是NO₂，C和G都含有極性共價(jià)鍵，
故答案為：共價(jià)鍵（或極性共價(jià)鍵）；
（3）氨氣和氧氣再微生物作用下生成亞硝酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$2HNO₂+2H₂O，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=3mol×4=12mol，反應(yīng)③中如果轉(zhuǎn)移的電子為3mol，則被氧化的A的物質(zhì)的量=$\frac{3mol}{12mol}$=0.5mol，
故答案為：0.5；
（4）氨氣堿性燃料電池中，負(fù)極上氨氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氮?dú)夂退�，正極上氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子，所以負(fù)極電極反應(yīng)式為2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O，正極電極反應(yīng)式為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，故答案為：2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O；
（5）Z、X兩元素形成的含10個(gè)電子的陽(yáng)離子是NH₄⁺，可和HSO₄^-形成一種鹽A，A為NH₄HSO₄，若往A的溶液中緩緩滴入稀NaOH溶液至溶液恰好呈中性，溶液中的溶質(zhì)是Na₂SO₄、NH₃．H₂O、（NH₄）₂SO₄，溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-），如果硫酸氫銨和NaOH以1：1反應(yīng)，則溶液呈酸性，要使溶液呈中性，則氫氧化鈉應(yīng)該稍微過(guò)量，所以根據(jù)物料守恒得c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺），則溶液中所含離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篶（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-），
故答案為：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了無(wú)機(jī)物推斷，涉及物質(zhì)推斷、離子濃度大小比較、原電池原理、氧化還原反應(yīng)等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合反應(yīng)條件推斷物質(zhì)，再結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)、原電池原理、氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)等知識(shí)點(diǎn)來(lái)分析解答即可，難點(diǎn)是（5）中離子濃度大小比較，題目難度中等．