【題目】某研究小組以芳香族化合物A為起始原料,按下列路線合成高血壓藥物阿替洛爾。
已知:化合物H中除了苯環(huán)還有其它環(huán)
:
請回答:
(1)下列說法正確的是________。
A.化合物D能發(fā)生加成,取代,氧化反應(yīng),不發(fā)生還原反應(yīng)
B.化合物E能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
C.化合物1具有弱堿性
D.阿替洛爾的分子式是
(2)寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡式________。
(3)寫出的化學(xué)方程式________。
(4)設(shè)計從A到B的合成路線(用流程圖表示,無機試劑任選)________。
(5)寫出化合物C同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________。
①譜和IR譜檢測表明:分子中共有4種氫原子,無氮氧鍵和碳氮雙鍵;
②除了苯環(huán)外無其他環(huán)。
【答案】BC
【解析】
C為,根據(jù)B到C的反應(yīng)條件以及B的化學(xué)式可知B到C發(fā)生了還原反應(yīng),B的結(jié)構(gòu)簡式為,根據(jù)C的結(jié)構(gòu)和D的化學(xué)式可知D的結(jié)構(gòu)簡式為,D到E為酯化反應(yīng),E為,根據(jù)題目提供信息結(jié)構(gòu)E到F的反應(yīng)條件可知F為,F+G生成H且H中除了苯環(huán)還有其他環(huán),則H為,H+I生成阿替洛爾,反推出I為,據(jù)此分析作答。
(1)A.化合物D為,含有苯環(huán)可以加成,酚羥基可以被氧化,酚羥基和羧基均可發(fā)生酯化反應(yīng)(屬于取代反應(yīng)),催化加氫即為還原反應(yīng)的一種,故A錯誤;
B.E為,含有酚羥基,能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng),故B正確;
C.化合物I為,含有氨基,可以結(jié)合氫離子,具有弱堿性,故C正確;
D.阿替洛爾的分子式是C14H22N2O3,故D錯誤。
(2)根據(jù)分析可知E的結(jié)構(gòu)簡式為;
(3)F為,H為,反應(yīng)方程式為:;
(4)B的結(jié)構(gòu)簡式為,含有兩個對位取代基,根據(jù)A的化學(xué)式和不飽和度可知A為對硝基甲苯,結(jié)構(gòu)簡式為,結(jié)合題目提供信息,其中X代表鹵族原子,可知A到B的合成路線為;
(5)化合物C為,其同分異構(gòu)體滿足:譜和IR譜檢測表明:分子中共有4種氫原子,則結(jié)構(gòu)對稱,無氮氧鍵和碳氮雙鍵;除了苯環(huán)外無其他環(huán);符合條件的有:。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將0.6mol KCl、0.4mol Cu(NO3)2、0.2molAgNO3一起溶于水,配成100mL混合溶液,用惰性電極電解一段時間后,若在一極析出19.2g Cu,此時在另一極上產(chǎn)生氣體的體積(標準狀況下)為
A.3.96LB.4.48LC.5.6LD.6.72L
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【題目】室溫下,向鹽酸中滴加溶液,溶液的pH隨溶液體積的變化如圖。已知。下列說法不正確的是( )
A.與鹽酸恰好完全反應(yīng)時,
B.選擇變色范圍在pH突變范圍內(nèi)的指示劑,可減小實驗誤差
C.選擇甲基紅指示反應(yīng)終點,誤差比甲基橙的大
D.時,
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)反應(yīng)速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。
(1)某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化,在400 mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣,實驗記錄如下(累計值):
時間/min | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氫氣體積/mL(標準狀況) | 100 | 240 | 464 | 576 | 620 |
①哪一時間段反應(yīng)速率最大________min(填“0~1”,“1~2”,“2~3”,“3~4”或“4~5”),原因是_____。
②求3~4 min時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率______(設(shè)溶液體積不變)。
(2)另一學(xué)生為控制反應(yīng)速率防止反應(yīng)過快難以測量氫氣體積,他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率,你認為不可行的是________(填字母)。
A.蒸餾水 B.KCl溶液
C. KNO3溶液D.Na2SO4溶液
(3)某溫度下在4 L密閉容器中,X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖。
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。
②該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志是____(填字母)。
A.Y的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變
B.X、Y的反應(yīng)速率比為3∶1
C.容器內(nèi)氣體壓強保持不變
D.容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變
E.生成1 mol Y的同時消耗2 mol Z
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【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法錯誤的是( )
A. 4.6g由NO2和N2O4組成的混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.3NA
B. 0.2gD216O中含有的質(zhì)子數(shù),中子數(shù),電子數(shù)均為0.1NA
C. 6.2克白磷分子(P4)中含P—P鍵為0.05NA
D. 鐵與足量稀硝酸反應(yīng)時,生產(chǎn)0.1molNO轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
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【題目】銅及其化合物具有廣泛的應(yīng)用;卮鹣铝袉栴}:
(1)CuSO4中陽離子的基態(tài)核外電子排布式為________。
(2)S、O、N三種元素的第一電離能由小到大的順序為_________(填元素符號)。
(3)Cu(NO3)2溶液中通入足量NH3能生成配合物[Cu(NH3)4](NO3)2,其中NH3的空間構(gòu)型為____。
(4)[Cu(NH3)4](NO3)2屬于_____晶體。
(5)CuSO4溶液中加入過量KCN能生成配離子[Cu(CN)4]2-,1 mol CN-中含有的π鍵數(shù)目為____。
(6)已知Cu2O晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該晶胞原子坐標參數(shù)A為(0,0,0),B為(1,0,0),C為(,,)。則D原子的坐標參數(shù)代表_____原子(填元素符號)。
(7)金屬銅的晶體晶胞中Cu原子的空間利用率是____。
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【題目】甲、乙、丙、丁、戊是中學(xué)常見的無機物,其中甲、乙均為單質(zhì),它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(某些條件和部分產(chǎn)物已略去)。下列說法不正確的是:
A. 若甲既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng),則丙可能屬于兩性氧化物
B. 若丙、丁混合產(chǎn)生白煙,且丙為18電子分子,丁為10電子分子,則乙的水溶液可能具有漂白作用
C. 若甲為短周期中原子半徑最大的主族元素的單質(zhì),且戊為堿,則丙只能為Na2O2
D. 若甲、丙、戊含有同一種元素,則三種物質(zhì)中,該元素的化合價由低到高的順序可能為甲<丙<戊
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【題目】為測定樣品的純度,用硫酸溶解6.300 g樣品,定容至250 mL。取25.00 mL溶液,用標準溶液滴定至終點。重復(fù)實驗,數(shù)據(jù)如下:
序號 | 滴定前讀數(shù)/mL | 滴定終點讀數(shù)/mL |
1 | 0.00 | 19.98 |
2 | 1.26 | 22.40 |
3 | 1.54 | 21.56 |
已知:
假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)。
該樣品中的質(zhì)量分數(shù)是________%(保留小數(shù)點后一位);
寫出簡要計算過程:________。
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【題目】某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì),按下圖所示裝置進行實驗。
請到答F列問題:
(1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是 ,其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;
(2)實驗過程中,裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是 、 ,這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是 和 ;裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ;
(3)裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性,請寫出實驗操作及現(xiàn)象 ;
(4)尾氣可采用 溶液吸收。
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