（10分）某化學(xué)課外活動(dòng)小組將氯化鈉固體中混有的硫酸鈉、碳酸氫銨雜質(zhì)除去并得到氯化鈉溶液，設(shè)計(jì)了如下方案：

（1）操作①的目的是： ；

（2）操作②是否可改為加硝酸鋇溶液？為什么？ ；

（3）進(jìn)行操作②后，如何判斷SO42－已除盡，方法是： ；

（4）在操作③中為什么不在加Na2CO3溶液之前先過濾？理由是： ；

（5）操作④的目的是： 。

 

（1）除去NH4HCO3，NH4HCO3 ＝＝NH3↑+CO2↑+H2O；

（2）否，改用Ba(NO3)2會使溶液中引入新的雜質(zhì)離子NO3－，后面操作中無法除去；

（3）取上層清液加入BaCl2溶液，若無沉淀說明SO42－除盡；

（4）除去過量的Ba2+，減少一次過濾操作；

（5）除去溶解在溶液中的CO2及HCl；

【解析】

試題分析：（1）NH4HCO3加熱易分解而除去，發(fā)生NH4HCO3 ＝＝NH3↑+CO2↑+H2O；故答案為：除去NH4HCO3；（2）除雜時(shí)不能引入新的雜質(zhì)，改用Ba(NO3)2會使溶液中引入新的雜質(zhì)離子NO3-，后面操作中無法除去，故答案為：否，改用Ba（NO3）2會使溶液中引入新的雜質(zhì)離子NO3-，后面操作中無法除去；（3）判斷SO42-已除盡，可取上層清液加入BaCl2溶液，若無沉淀說明SO42-除盡，故答案為：取上層清液加入BaCl2溶液，若無沉淀說明SO42-除盡；（4）為避免重復(fù)操作，可先加入碳酸鈉溶液，生成碳酸鋇沉淀，減少實(shí)驗(yàn)的操作步驟，故答案為：除去過量的Ba2+，減少一次過濾操作；（5）反應(yīng)后溶液中加入鹽酸，生成二氧化碳?xì)怏w，加熱可除去溶解在溶液中的CO2及HCl，得到較為純凈的氯化鈉溶液，故答案為：除去溶解在溶液中的CO2及HCl

考點(diǎn)：物質(zhì)的分離提純的實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，物質(zhì)分離和提純的基本實(shí)驗(yàn)操作。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014秋季湖南省高二上學(xué)期第一次階段測試化學(xué)（B）試卷（解析版） 題型：選擇題

對于密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：2NO2 N2O4，下列說法正確的是

A．增大NO2的濃度，平衡常數(shù)增大

B．增大N2O4的濃度，平衡常數(shù)增大

C．增大NO2的濃度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

D．增大NO2的濃度，平衡常數(shù)不變

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆廣東省肇慶市高三一模理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組離子能在水溶液中大量共存的是

A．H+、Fe2+、ClO－、SO42－ B．Na+、Cu2+、S2－、ClO－

C．Na+、Ba2+、OH－、NO3－ D．Na+、Al3+、SiO32－、CO32－

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆廣東省湛江市高三第一次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）在450℃并有催化劑存在下，在體積為1L的密閉恒溫容器中，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2+ O2 2SO3

（1）已知：64g SO2完全轉(zhuǎn)化為SO3會放出85kJ熱量。 SO2轉(zhuǎn)化為SO3的熱化學(xué)方程式是 。

（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K= 。

（3）降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率 。該反應(yīng)K值將 。（填“增大”或“減小”或“不變”）

（4）450℃時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化硫與氧氣混合，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是 。

a．10-15min b．15-20min c．20-25min d．25-30min

（5）據(jù)圖判斷，10min到15min的曲線變化的原因可能是 （填寫編號）。

a．增加SO3的物質(zhì)的量 b．增大容器體積 c．降低溫度 d．催化劑

（6）在15分鐘時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率是 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆廣東省湛江市高三第一次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

A．0．1 mol·L－1 NaOH溶液：K＋、Ba2+、Cl－、HCO3-

B．0．1 mol·L－1 Na2CO3溶液：K＋、NH、NO、SO

C．0．1 mol·L－1 FeCl3溶液：K＋、Na＋、I－、SCN－

D．0．1 mol·L－1 HCl的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆廣東省湛江市高一第一學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用10 mL的0.1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好可使相同體積的Fe2(SO4)3、ZnSO4和K2SO4三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是

A．1∶2∶3 B．3∶2∶2 C．3∶1∶1 D． 1∶3∶3

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆廣東省湛江市高一第一學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

張青蓮是我國著名的化學(xué)家，1991年他準(zhǔn)確測得In的相對原子質(zhì)量為114.818，被國際相對原子質(zhì)量委員會采用為新的標(biāo)準(zhǔn)值。這是相對原子質(zhì)量表中首次采用我國測定的相對原子質(zhì)量值。則下列關(guān)于的說法中，錯(cuò)誤的是

A．In原子核外有49個(gè)電子

B．In原子核內(nèi)有49個(gè)中子

C．In原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和等于其質(zhì)量數(shù)為115

D．In是In元素的一種核素

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆江蘇省鹽城市、建湖二中高一上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

鑒定NaCl的最佳方法是

A、焰色反應(yīng)呈黃色，加硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀

B、焰色反應(yīng)呈紫色，加鹽酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀

C、焰色反應(yīng)呈黃色，加鹽酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀

D、焰色反應(yīng)呈紫色，加硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆江蘇省、常州一中、沭陽中學(xué)高三聯(lián)合調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

（12分）金屬表面處理、皮革鞣制、印染等都可能造成鉻污染。六價(jià)鉻比三價(jià)鉻毒性高，更易被人體吸收且在體內(nèi)蓄積。

（1）工業(yè)上處理酸性含Cr2O72－廢水的方法如下：

①向含Cr2O72－的酸性廢水中加入FeSO4溶液，使Cr2O72－全部轉(zhuǎn)化為Cr3+。寫出該反應(yīng)的離子方程式： 。

②調(diào)節(jié)溶液的pH，使Cr3＋完全沉淀。實(shí)驗(yàn)室粗略測定溶液pH的方法為

；25℃，若調(diào)節(jié)溶液的pH＝8，則溶液中殘余Cr3+的物質(zhì)的量濃度為 mol/L。（已知25℃時(shí)，Ksp[Cr(OH)3]＝6.3×10－31）

（2）鉻元素總濃度的測定：準(zhǔn)確移取25.00mL含Cr2O72－和Cr3+的酸性廢水，向其中加入足量的(NH4)2S2O8溶液將Cr3+氧化成Cr2O72－，煮沸除去過量的(NH4)2S2O8；向上述溶液中加入過量的KI溶液，充分反應(yīng)后，以淀粉為指示劑，向其中滴加0.015mol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液，終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O3溶液20.00mL。

計(jì)算廢水中鉻元素總濃度（單位：mg·L－1，寫出計(jì)算過程）。

已知測定過程中發(fā)生的反應(yīng)如下：

①2Cr3+ + 3S2O82－ + 7H2OCr2O72－ + 6SO42－ + 14H+

②Cr2O72－ + 6I－ + 14H+2Cr3+ + 3I2 + 7H2O

③I2 + 2S2O32－2I－ + S4O62－

 

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