(10分)某化學(xué)課外活動(dòng)小組將氯化鈉固體中混有的硫酸鈉、碳酸氫銨雜質(zhì)除去并得到氯化鈉溶液,設(shè)計(jì)了如下方案:

(1)操作①的目的是: ;

(2)操作②是否可改為加硝酸鋇溶液?為什么? ;

(3)進(jìn)行操作②后,如何判斷SO42-已除盡,方法是: ;

(4)在操作③中為什么不在加Na2CO3溶液之前先過濾?理由是: ;

(5)操作④的目的是: 。

 

(1)除去NH4HCO3,NH4HCO3 ==NH3↑+CO2↑+H2O;

(2)否,改用Ba(NO3)2會使溶液中引入新的雜質(zhì)離子NO3-,后面操作中無法除去;

(3)取上層清液加入BaCl2溶液,若無沉淀說明SO42-除盡;

(4)除去過量的Ba2+,減少一次過濾操作;

(5)除去溶解在溶液中的CO2及HCl;

【解析】

試題分析:(1)NH4HCO3加熱易分解而除去,發(fā)生NH4HCO3 ==NH3↑+CO2↑+H2O;故答案為:除去NH4HCO3;(2)除雜時(shí)不能引入新的雜質(zhì),改用Ba(NO3)2會使溶液中引入新的雜質(zhì)離子NO3-,后面操作中無法除去,故答案為:否,改用Ba(NO3)2會使溶液中引入新的雜質(zhì)離子NO3-,后面操作中無法除去;(3)判斷SO42-已除盡,可取上層清液加入BaCl2溶液,若無沉淀說明SO42-除盡,故答案為:取上層清液加入BaCl2溶液,若無沉淀說明SO42-除盡;(4)為避免重復(fù)操作,可先加入碳酸鈉溶液,生成碳酸鋇沉淀,減少實(shí)驗(yàn)的操作步驟,故答案為:除去過量的Ba2+,減少一次過濾操作;(5)反應(yīng)后溶液中加入鹽酸,生成二氧化碳?xì)怏w,加熱可除去溶解在溶液中的CO2及HCl,得到較為純凈的氯化鈉溶液,故答案為:除去溶解在溶液中的CO2及HCl

考點(diǎn):物質(zhì)的分離提純的實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì),物質(zhì)分離和提純的基本實(shí)驗(yàn)操作。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2014秋季湖南省高二上學(xué)期第一次階段測試化學(xué)(B)試卷(解析版) 題型:選擇題

對于密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng):2NO2 N2O4,下列說法正確的是

A.增大NO2的濃度,平衡常數(shù)增大

B.增大N2O4的濃度,平衡常數(shù)增大

C.增大NO2的濃度,正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢

D.增大NO2的濃度,平衡常數(shù)不變

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆廣東省肇慶市高三一模理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列各組離子能在水溶液中大量共存的是

A.H+、Fe2+、ClO-、SO42- B.Na+、Cu2+、S2-、ClO-

C.Na+、Ba2+、OH-、NO3- D.Na+、Al3+、SiO32-、CO32-

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆廣東省湛江市高三第一次月考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(16分)在450℃并有催化劑存在下,在體積為1L的密閉恒溫容器中,二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng):2SO2+ O2 2SO3

(1)已知:64g SO2完全轉(zhuǎn)化為SO3會放出85kJ熱量。 SO2轉(zhuǎn)化為SO3的熱化學(xué)方程式是 。

(2)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K= 。

(3)降低溫度,化學(xué)反應(yīng)速率 。該反應(yīng)K值將 。(填“增大”或“減小”或“不變”)

(4)450℃時(shí),在一密閉容器中,將二氧化硫與氧氣混合,反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖,反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是 。

a.10-15min b.15-20min c.20-25min d.25-30min

(5)據(jù)圖判斷,10min到15min的曲線變化的原因可能是 (填寫編號)。

a.增加SO3的物質(zhì)的量 b.增大容器體積 c.降低溫度 d.催化劑

(6)在15分鐘時(shí),SO2的轉(zhuǎn)化率是 。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆廣東省湛江市高三第一次月考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

A.0.1 mol·L-1 NaOH溶液:K+、Ba2+、Cl-、HCO3-

B.0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液:K+、NH、NO、SO

C.0.1 mol·L-1 FeCl3溶液:K+、Na+、I-、SCN-

D.0.1 mol·L-1 HCl的溶液:Ca2+、Na+、ClO-、NO

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆廣東省湛江市高一第一學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

用10 mL的0.1 mol·L-1 BaCl2溶液恰好可使相同體積的Fe2(SO4)3、ZnSO4和K2SO4三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀,則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是

A.1∶2∶3 B.3∶2∶2 C.3∶1∶1 D. 1∶3∶3

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆廣東省湛江市高一第一學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

張青蓮是我國著名的化學(xué)家,1991年他準(zhǔn)確測得In的相對原子質(zhì)量為114.818,被國際相對原子質(zhì)量委員會采用為新的標(biāo)準(zhǔn)值。這是相對原子質(zhì)量表中首次采用我國測定的相對原子質(zhì)量值。則下列關(guān)于的說法中,錯(cuò)誤的是

A.In原子核外有49個(gè)電子

B.In原子核內(nèi)有49個(gè)中子

C.In原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和等于其質(zhì)量數(shù)為115

D.In是In元素的一種核素

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆江蘇省鹽城市、建湖二中高一上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

鑒定NaCl的最佳方法是

A、焰色反應(yīng)呈黃色,加硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀

B、焰色反應(yīng)呈紫色,加鹽酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀

C、焰色反應(yīng)呈黃色,加鹽酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀

D、焰色反應(yīng)呈紫色,加硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆江蘇省、常州一中、沭陽中學(xué)高三聯(lián)合調(diào)研化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

(12分)金屬表面處理、皮革鞣制、印染等都可能造成鉻污染。六價(jià)鉻比三價(jià)鉻毒性高,更易被人體吸收且在體內(nèi)蓄積。

(1)工業(yè)上處理酸性含Cr2O72-廢水的方法如下:

①向含Cr2O72-的酸性廢水中加入FeSO4溶液,使Cr2O72-全部轉(zhuǎn)化為Cr3+。寫出該反應(yīng)的離子方程式: 。

②調(diào)節(jié)溶液的pH,使Cr3+完全沉淀。實(shí)驗(yàn)室粗略測定溶液pH的方法為

;25℃,若調(diào)節(jié)溶液的pH=8,則溶液中殘余Cr3+的物質(zhì)的量濃度為 mol/L。(已知25℃時(shí),Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10-31)

(2)鉻元素總濃度的測定:準(zhǔn)確移取25.00mL含Cr2O72-和Cr3+的酸性廢水,向其中加入足量的(NH4)2S2O8溶液將Cr3+氧化成Cr2O72-,煮沸除去過量的(NH4)2S2O8;向上述溶液中加入過量的KI溶液,充分反應(yīng)后,以淀粉為指示劑,向其中滴加0.015mol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液,終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O3溶液20.00mL。

計(jì)算廢水中鉻元素總濃度(單位:mg·L-1,寫出計(jì)算過程)。

已知測定過程中發(fā)生的反應(yīng)如下:

①2Cr3+ + 3S2O82- + 7H2OCr2O72- + 6SO42- + 14H+

②Cr2O72- + 6I- + 14H+2Cr3+ + 3I2 + 7H2O

③I2 + 2S2O32-2I- + S4O62-

 

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