Question

現(xiàn)有下列物質(zhì)：①Na₂CO₃?10H₂O晶體  ②銅    ③氯化氫  ④CO₂  ⑤NaHSO₄ 固體   ⑥Ba（OH）₂固體 ⑦紅褐色的氫氧化鐵液體    ⑧氨水    ⑨稀硝酸    ⑩熔化的Al₂（SO₄）₃
（1）按物質(zhì)的分類方法填寫表格的空白處：（填編號(hào)）

分類標(biāo)準(zhǔn)	能導(dǎo)電的物質(zhì)	電解質(zhì)	非電解質(zhì)
屬于該類的物質(zhì)

（2）將⑨滴加到⑦中至過量的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

 

（3）⑩在水中的電離方程式為

 

，
（4）上述物質(zhì)中有物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H⁺+OH^-═H₂O，寫出一個(gè)該離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．
（5）將⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好沉淀為止時(shí)的離子方程式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì),電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性

專題：

分析：（1）能導(dǎo)電的物質(zhì)必須含有自由電子或自由離子；
電解質(zhì)是指：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物．該定義的前提必須是化合物；
非電解質(zhì)是指：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物．該定義的前提必須是化合物；
（2）膠體加入電解質(zhì)會(huì)發(fā)生聚沉，氫氧化鐵膠體逐滴加入硝酸溶液，先發(fā)生聚沉產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，然后氫氧化鐵與硝酸發(fā)生酸堿中和反應(yīng)生成可溶性硝酸鐵和水；
（3）硫酸鋁是強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離，則電離方程式為Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-；
（4）H⁺+OH^-=H₂O表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的離子反應(yīng)；
（5）將⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好沉淀為止時(shí)，n（NaHSO₄）：n（Ba（OH）₂）=1：1．

解答： 解：（1）①Na₂CO₃?10H₂O晶體中不含自由移動(dòng)的電子或離子，不導(dǎo)電； Na₂CO₃?10H₂O晶體是化合物，在水溶液或者熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；
②銅是金屬含有自由電子，能導(dǎo)電；銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
③氯化氫中只存在分子，沒有自由移動(dòng)的離子或者電子，不導(dǎo)電；氯化氫是化合物，溶液水能電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；
④CO₂只存在分子，沒有自由移動(dòng)的離子或者電子，不導(dǎo)電；二氧化碳是化合物，溶于水生成碳酸溶液導(dǎo)電，但是二氧化碳分子本身不能電離，屬于非電解質(zhì)；
⑤NaHSO₄固體不含自由移動(dòng)的電子或離子，不導(dǎo)電；NaHSO₄固體是化合物，NaHSO₄在水溶液或者熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；
⑥Ba（OH）₂固體不含自由移動(dòng)的電子或離子，不導(dǎo)電；Ba（OH）₂固體是化合物，在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；
⑦紅褐色的氫氧化鐵液體含自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電；氫氧化鐵液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
⑧氨水含自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電；氨水是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
⑨稀硝酸含自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電；稀硝酸是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
⑩熔融硫酸鋁含自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電；熔融硫酸鋁是化合物，在熔融狀態(tài)下能完全電離而導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；
故答案為：

②⑦⑧⑨⑩

①③⑤⑥⑩

④

（2）氫氧化鐵膠體逐滴加入硝酸溶液，先發(fā)生聚沉產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，然后氫氧化鐵與硝酸發(fā)生酸堿中和反應(yīng)生成可溶性硝酸鐵和水，所以看的現(xiàn)象為：先產(chǎn)生沉淀后溶解；
故答案為：先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后沉淀溶解；
（3））硫酸鋁是強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離，則電離方程式為Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-，故答案為：Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-；
（4）強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的離子反應(yīng)為H⁺+OH^-=H₂O，
如Ba（OH）₂+2HCl═BaCl₂+2H₂O （或與HNO₃），
故答案為：Ba（OH）₂+2HCl═BaCl₂+2H₂O （或與HNO₃）；
（5）將⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好沉淀為止時(shí)，n（NaHSO₄）：n（Ba（OH）₂）=1：1，反應(yīng)的離子方程式為
Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+H₂O，
故答案為：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+H₂O；

點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)導(dǎo)電的條件，電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，膠體的性質(zhì)，離子方程式書寫，題目綜合性強(qiáng)，難度中等，（2）題有關(guān)氫氧化鐵膠體性質(zhì)的考查是本題的難點(diǎn)，學(xué)生容易顧此失彼，考慮不全面，解題關(guān)鍵是牢固掌握氫氧化鐵膠體性質(zhì)．