1．下列離子方程式中書寫正確的是（　�。�
A．氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合：Ba2++SO42-→BaSO4↓
B．鐵粉溶于稀硫酸中：2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑
C．氨水與鹽酸混合：OH-+H+→H2O
D．硫化鈉溶液中滴加硝酸銀：S2-+2Ag+→Ag2S↓

分析 A．漏掉了氫離子和氫氧根離子生成水的反應；
B．鐵與稀硫酸反應生成的是亞鐵離子；
C．一水合氨為弱電解質，離子方程式中不能拆開；
D．硫化鈉與硝酸銀溶液反應生成硫化銀沉淀和硝酸鈉．

解答 解：A．氫氧化鋇與稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水，正確的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故A錯誤；
B．鐵粉溶于稀硫酸中，反應生成硫酸亞鐵和氫氣，正確的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B錯誤；
C．氨水與鹽酸混合生成氯化銨和水，一水合氨不能拆開，正確的離子方程式為：NH3•H2O+H+=NH4++H2O，故C錯誤；
D．硫化鈉溶液中滴加硝酸銀，反應的離子方程式為：S2-+2Ag+=Ag2S↓，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，題目難度不大，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．化學與人類生產(chǎn)、生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關，下列說法正確的是（　�。�
A．“滴水石穿，繩鋸木斷”不包含化學變化
B．“天宮一號”中使用的碳纖維，是一種新型有機高分子材料
C．二氧化硅可用于光纖通信、單晶硅可用于光電轉換
D．淀粉、油脂和蛋白質都是高分子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．實驗室制備硫化氫往往用稀硫酸或稀鹽酸而不能用稀硝酸是因為會發(fā)生以下反應：3H2S+2HNO3（稀）→4H2O+3S↓+2NO↑
（1）在上述方程式上標出電子轉移的方向和數(shù)目．
（2）該反應中被還原的元素是N，還原劑是H2S．
（3）若反應中轉移1.2mol電子，則生成氣體8.96L（標準狀況下）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．硫化氫的電子式是．硫化氫是一種可燃性氣體，實驗室在制備硫化氫時，尾氣點燃前必須要驗純，硫化氫燃燒時發(fā)出淡藍色色火焰，請寫出任意一個硫化氫燃燒的化學反應方程式2H2S+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2S+2H2O．實驗室制取硫化氫，多余的氣體通常用NaOH溶液來吸收．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法錯誤的是（　�。�
A．在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性
B．濃硫酸和濃鹽酸混合可制氯化氫
C．常溫下，濃硫酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硫酸不反應
D．反應CuSO4+H2S→CuS↓+H2SO4能進行，說明硫化銅既不溶于水，也不溶于稀硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．第ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、蹄（Te）等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含第ⅥA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途．請回答下列問題：
（1）在基態(tài)${\;}_{\;}^{18}$O中，核外存在3對自旋方向相反的電子；在元素周期表中N、O、F三種元素相鄰，這三種元素的第一電離能由小到大的順序是O＜N＜F．
（2）光氣（COCl2）中碳氧原子間共價鍵的類型有1個σ鍵、1個π鍵；如圖1為氧化石墨烯的結構示意圖，其中C的雜化方式為sp2、sp3；若將氧化石墨烯分散在H2O中，則氧化石墨烯中可與H2O形成氫鍵的原子有O、H（填元素符號）．

（3）Se在元素周期表中的位置是第四周期第ⅥA族，基態(tài)Se原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p4．
（4）Te與Ni形成的一種化合物晶體的晶胞結構如圖2所示，則該化合物的化學式為NiTe2；Ni能形成多種化合物，Ni（CO）4是一種無色液體，沸點為42.1℃，熔點為-19.3℃．Ni（CO）4的晶體類型是分子晶體．
（5）硒化銣晶體屬于反螢石型結構，晶胞結構如圖3所示，其中Se2-周圍與它距離最近且相等的Rb+ 的數(shù)目為8．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在給定條件下，下列選項中所示的物質間轉化能夠一步實現(xiàn)的是（　　）
A．NH3$→_{催化劑△}^{O_{2}}$NO2$\stackrel{H_{2}O_{2}（aq）}{→}$HNO3
B．含2molHCl的濃鹽酸$→_{△}^{總量MnO_{2}}$0.5molCl2$\stackrel{石灰石}{→}$0.25molCa（ClO）2
C．飽和NaCl溶液$\stackrel{NH_{3}．CO_{2}}{→}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3
D．海水$\stackrel{熟石灰}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{稀鹽酸}{→}$MgCl2（aq）$\stackrel{通電}{→}$Mg

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．分別用物質的量濃度都是0.1mol/L的NaCl溶液、MgCl2溶液、AlCl3溶液分別與同體積、同物質的量濃度AgNO3溶液反應，消耗這三種溶液的體積比為（　　）
A．1：2：3B．3：2：1C．6：3：2D．2：3：6

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．常溫下，將100mL0.05mol/L氫硫酸中逐漸通入氯氣，下列敘述正確的是（　　）
A．溶液pH先變大后變小B．溶液導電能力逐漸增強
C．氫硫酸完全反應生成1.6g硫D．這個反應可以證明還原性Cl-＞S2-

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