1．下列離子方程式中書寫正確的是（　�。�
A．氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合：Ba2++SO42-→BaSO4↓
B．鐵粉溶于稀硫酸中：2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑
C．氨水與鹽酸混合：OH-+H+→H2O
D．硫化鈉溶液中滴加硝酸銀：S2-+2Ag+→Ag2S↓

分析 A．漏掉了氫離子和氫氧根離子生成水的反應(yīng)；
B．鐵與稀硫酸反應(yīng)生成的是亞鐵離子；
C．一水合氨為弱電解質(zhì)，離子方程式中不能拆開；
D．硫化鈉與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硫化銀沉淀和硝酸鈉．

解答 解：A．氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，正確的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故A錯(cuò)誤；
B．鐵粉溶于稀硫酸中，反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，正確的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B錯(cuò)誤；
C．氨水與鹽酸混合生成氯化銨和水，一水合氨不能拆開，正確的離子方程式為：NH3•H2O+H+=NH4++H2O，故C錯(cuò)誤；
D．硫化鈉溶液中滴加硝酸銀，反應(yīng)的離子方程式為：S2-+2Ag+=Ag2S↓，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫判斷，題目難度不大，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法正確的是（　�。�
A．“滴水石穿，繩鋸木斷”不包含化學(xué)變化
B．“天宮一號(hào)”中使用的碳纖維，是一種新型有機(jī)高分子材料
C．二氧化硅可用于光纖通信、單晶硅可用于光電轉(zhuǎn)換
D．淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都是高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．實(shí)驗(yàn)室制備硫化氫往往用稀硫酸或稀鹽酸而不能用稀硝酸是因?yàn)闀?huì)發(fā)生以下反應(yīng)：3H2S+2HNO3（稀）→4H2O+3S↓+2NO↑
（1）在上述方程式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）該反應(yīng)中被還原的元素是N，還原劑是H2S．
（3）若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1.2mol電子，則生成氣體8.96L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．硫化氫的電子式是．硫化氫是一種可燃性氣體，實(shí)驗(yàn)室在制備硫化氫時(shí)，尾氣點(diǎn)燃前必須要驗(yàn)純，硫化氫燃燒時(shí)發(fā)出淡藍(lán)色色火焰，請(qǐng)寫出任意一個(gè)硫化氫燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式2H2S+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2S+2H2O．實(shí)驗(yàn)室制取硫化氫，多余的氣體通常用NaOH溶液來吸收．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性
B．濃硫酸和濃鹽酸混合可制氯化氫
C．常溫下，濃硫酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硫酸不反應(yīng)
D．反應(yīng)CuSO4+H2S→CuS↓+H2SO4能進(jìn)行，說明硫化銅既不溶于水，也不溶于稀硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．第ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、蹄（Te）等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含第ⅥA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途．請(qǐng)回答下列問題：
（1）在基態(tài)${\;}_{\;}^{18}$O中，核外存在3對(duì)自旋方向相反的電子；在元素周期表中N、O、F三種元素相鄰，這三種元素的第一電離能由小到大的順序是O＜N＜F．
（2）光氣（COCl2）中碳氧原子間共價(jià)鍵的類型有1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵；如圖1為氧化石墨烯的結(jié)構(gòu)示意圖，其中C的雜化方式為sp2、sp3；若將氧化石墨烯分散在H2O中，則氧化石墨烯中可與H2O形成氫鍵的原子有O、H（填元素符號(hào)）．

（3）Se在元素周期表中的位置是第四周期第ⅥA族，基態(tài)Se原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p4．
（4）Te與Ni形成的一種化合物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，則該化合物的化學(xué)式為NiTe2；Ni能形成多種化合物，Ni（CO）4是一種無色液體，沸點(diǎn)為42.1℃，熔點(diǎn)為-19.3℃．Ni（CO）4的晶體類型是分子晶體．
（5）硒化銣晶體屬于反螢石型結(jié)構(gòu)，晶胞結(jié)構(gòu)如圖3所示，其中Se2-周圍與它距離最近且相等的Rb+ 的數(shù)目為8．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．在給定條件下，下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能夠一步實(shí)現(xiàn)的是（　　）
A．NH3$→_{催化劑△}^{O_{2}}$NO2$\stackrel{H_{2}O_{2}（aq）}{→}$HNO3
B．含2molHCl的濃鹽酸$→_{△}^{總量MnO_{2}}$0.5molCl2$\stackrel{石灰石}{→}$0.25molCa（ClO）2
C．飽和NaCl溶液$\stackrel{NH_{3}．CO_{2}}{→}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3
D．海水$\stackrel{熟石灰}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{稀鹽酸}{→}$MgCl2（aq）$\stackrel{通電}{→}$Mg

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．分別用物質(zhì)的量濃度都是0.1mol/L的NaCl溶液、MgCl2溶液、AlCl3溶液分別與同體積、同物質(zhì)的量濃度AgNO3溶液反應(yīng)，消耗這三種溶液的體積比為（　�。�
A．1：2：3B．3：2：1C．6：3：2D．2：3：6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．常溫下，將100mL0.05mol/L氫硫酸中逐漸通入氯氣，下列敘述正確的是（　�。�
A．溶液pH先變大后變小B．溶液導(dǎo)電能力逐漸增強(qiáng)
C．氫硫酸完全反應(yīng)生成1.6g硫D．這個(gè)反應(yīng)可以證明還原性Cl-＞S2-

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